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1 / 3 XX 届中考化学考点分析复习：质量守恒定律 化学方程式 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址质量守恒定律化学方程式 一、基本考点 考点 1质量守恒定律 （ 1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； 质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； 质量守恒定律中 “ 参加反应的 ” 不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可 能有一部分没有参与反应； 质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （ 2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化中的 “ 一定不变 ” ：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变； 化学变化中的 “ 一定改变 ” ；分子种类、物质种类一定改2 / 3 变； 化学变化中的 “ 可能改变 ” ：分子数目可能改变。 考点 2化学方程式 （ 1）定义：用化 学式来表示化学反应的式子。（ 2）书写原则： 必须以客观事实为依据； 必须遵守质量守恒定律。（ 3）书写方法： 正确书写反应物和生成物的化学式； 配平化学方程式，然后将连线改为等号； 注明化学反应的条件及生成物的状态等。（ 4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。（ 5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中 “+”号读成 “ 跟 ” 、 “ 与 ” 或 “ 和 ” 。生成物中 “+” 读 “ 和 ” 。“=” 读成 “ 生成 ” 。条件读 “ 在 条件下反应 ” 。（ 6）化学方程式表示的意义： 表示反 应物、生成物以及反应条件； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比； 表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 二、能力与综合考点 考点 3质量守恒定律的应用（实际应用考点） （ 1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 （ 2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 3 / 3 考点 4质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点 ） （ 1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反
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