xx届高三化学下册第三次月考试题（有答案）

1 / 14 XX 届高三化学下册第三次月考试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 西安中学高 XX届第 3 次月考 理科重点班化学试题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H 1c 12o 16Na 23S 32cl ca 40cu 64 一、选择题（每题 2 分共 50分） 1已知 R2有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是 ( ) A baRB a b 2 a 2Rc a b 2 a 2RD a 2a bR 2设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 B 1L2molL-1 的 Alcl3溶液中含 Al3+数为 2NA c标准状况下，的 So3所含分子数为 D室温下， 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 3氢化钙可以作为生氢剂 (其中 caH2中氢元素为 1 价 )，反应方程式如下： caH2+2H2o=ca(oH)2+2H2 ，其中水的作用是（） 2 / 14 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 c是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A用 Fecl3溶液腐蚀铜线 路板： cu Fe3+=cu2+ Fe2+ B Na2o2与 H2o反应制备 o2： Na2o2 H2o=2Na+ 2oH- o2 c NH4HSo3 溶液与足量 NaoH溶液混合加热： NH4+ HSo3- 2oH-NH3 So32- 2H2o D将氯气溶于水制备次氯酸： cl2 H2o=2H+ cl- clo- 5 某溶液含有No3 ,Hco3 ,So32 ,co32 ,So42 等五种阴离子。向其中加入少量 Na¬2o2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ） A B c D 6下列叙述中，正确的是（） A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B mno2、 Fecl3和 cuSo4都可加快 H2o2的分解速率 c Fecl3 溶液和 Fe2（ So4） 3 溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2o3 D用惰性电极分别电解 cucl2 溶液和 mgcl2 溶液分别得到单质 cu和 mg 7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2o3+3H2o=Fe(oH)2+2Ni(oH)2 3 / 14 下列有关该电池的说法不正确的是 () A电池的电解 液为碱性溶液，正极为 Ni2o3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe+2oH-2e-=Fe(oH)2 c电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低 D电池充电时，阳极反应为 2Ni(oH)2+2oH-2e=Ni2o3+3H2o 8关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（） A用装置 精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 cuSo4溶液 B装置 的总反应是： cu+2Fe3+=cu2+2Fe2+ c装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 9已知在 pH为 4 5 的溶液中， cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 cuSo4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=酸化的、含有 Fe2（ So4） 3 杂质的 cuSo4 溶液中加入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重 ag，另一电极上产生标准状况下的气体 VmL。下列说法正确的是（） A黑色粉末 X 是铁粉 B铜电极连接电源正极 c石墨电极上发生的反应是 4oH- 4e-=o2 2H2o 4 / 14 D铜的相对原子质量的计算式是 10 X、 y、 Z、 W 是原子 序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X 与 W、 y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 y 和 W 都可与浓的 NaoH溶液反应。下列说法不正确的是 A原子半径： yZW B非金属性最强的元素为 W c y 的最高价氧化物对应的水化物为两性 D XW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构 11甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3molL-1 的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气 体的体积比为 12 ，求所加入的铝粉质量为（） A 12三硫化磷 (P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热 H= 3677kj/mol(磷元素被氧化为 P4o10)，下列有关 P4S3 的说法中不正确的是（） A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B P4S3中磷元素为 +3价 c热化学方程式为 P4S3(s)+8o2(g)=P4o10(s)+3So2(g)；5 / 14 H= 3677kj/mol D分子中存在极性键与非极性键 13有下列两个反应，当温度降 低时，反应 a 平衡右移，反应 b 平衡左移。 a、 c2H2（ g） +H2（ g） c2H4（ g） b、 2cH4（ g） c2H4（ g） +2H2（ g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式： c（ s） +2H2（ g） cH4（ g） H= -Q1kj/mol 2c（ s） +H2（ g） c2H2（ g） H= -Q2kj/mol 2c（ s） +2H2（ g） c2H4（ g） H= -Q3kj/mol 其中 2Q1、 Q2、 Q3从大到小的顺序是（） A 2Q1Q3Q2B Q32Q1Q2c Q2Q32Q1D Q32Q1Q2 14 F2 是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的 F2和烧碱完全反应，生成 NaF、 H2o和另一种气体，该气体是下列中的（） A H2B HFc o2D oF2 15在 100mL 混合溶液中， HNo3 和 H2So4 的物质的量浓度分别为 /L和 /L，向该混合液中加入铜，加热后，所得溶液中cu2+的浓度是 ( ) A /LB /Lc /LD /L 16对于反应 14cuSo4+5FeS2+12H2o=7cu2S+5FeSo4+12H2So4,下列说法正确 的是（） 6 / 14 A只有硫酸铜作氧化剂 B So42-既不是氧化产物又不是还原产物 c被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 37D 1mol 硫酸铜可以氧化 mol的硫 17铁和氧化铁的混合物共 amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 bmol氢气，且向反 应后的溶液中加入 kScN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（） A (a+b)molB (a-b)molc (a-b)molD (a+b)mol 18可逆反应 aA(g)+bB(g)cc(g)+dD(g)； H=Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是（） A a+bc+dT1T2QoB a+bc+dT1T2Qo c a+bT2QoD a+bc+dT1T2Q7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 22下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A pH相等 的 NaoH、 cH3cooNa 和 NaHco3 三种溶液，则有 c(NaoH)c(NaHco3)c(H+)c(H2A)c(A2-) 23常温下，将 amol/L 的 moH(可溶性弱碱 )与 bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下 moH的电离程度大于 m+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（） 8 / 14 A若混合后溶液的 pH=7，则 c(m+)=c(c1-) B 若 a=2b ，则c(m+)c(c1-)c(moH)c(oH-)c(H+) c若 b=2a，则 c(c1-)c(m+)c(H+)c(oH-) D若混合后溶液满足 c(H+)=c(oH-)+c(moH)，则可推出 a=b 24某同学按如图所示装置进行实验 ， A、 B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 k 闭合时，在交换膜处 So42-从右向左移动，系列分析正确的是（） A溶液中（ A2+）浓度减小 B B 的电极反应为： B-2e-=B2- c y 电极上有氢气产生，发生还原反应 D反应初期 x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 25右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（） A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 c浓氨水和生石灰反应制取氨气 D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 二、非选择题（共 50分 ） 26 (10 分 )A、 B、 c、 D、 E、 F 六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 )。 (1)若 A 为短周期金属单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电9 / 14 子数 D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A、 D 反应都有红棕色气体生成，则 c 的电子式为，反应 的化学方程式为_。 (2)若 A 是常见的变价金属的单质， D、 F 是气态单质，且反应 在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应 的离子方程式； 已知光照条件下 D 与 F 反应生成 B，写出该反应的化学方程式：。 (3)若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应 的化学方程式为。 27 (10分 )某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（ Fe2o3）反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设 气体产物是 co2。 气体产物是 co。 气体产物是。 （ 2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料 氮气不与 碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNo2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：。 10 / 14 （ 4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取氧化铁、碳粉混合均匀，放入的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水 (足量 )变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为。 （ 5）数据处理 试根据实验数据分析判断，前面的假设 _(填 、 、) 是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。 28（ 10分）铜是重要金属， cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 cuSo4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （ 1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加 16g，则另一电极的电极方程式为 _；该电极可收集到标况下气体 _L。 （ 2）的立体构型是 _，其中 S 原子 的杂化轨道类型是 _； 11 / 14 （ 3）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期，与 cu同族，Au原子最外层电子排布式为 _；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中 cu 原子与 Au 原子数量之比为_。 29 (10 分） .A、 B、 c、 D、 E 五种溶液分别是 NaoH、NH3H2o、 cH3cooH、 Hcl、 NH4HSo4 中的一种。常温下进行下列实验： B 、 D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应， 反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； 浓度均为 L 1c 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （ 1） D 是， E 是； （ 2）用水稀释 L 1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号 ) a b c c(H+)c(oH） d n(oH ) （ 3） pH相同的等体积的两份溶液 A 和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _(填写序号 ) a反应所需要的时间 EAb开始反应时的 速率 AE 12 / 14 c参加反应的锌粉物质的量 A=Ed E 溶液里有锌粉剩余 （ 4）室温下，向 L 1c溶液中滴加 L 1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 _。 30（ 10 分） Q、 W、 X、 y、 Z 是 5 种短周期元素，原子序数逐渐增大， Q 与 W 组成的化合物是天然气的主要成分， W 与 y、X 与 y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物， y 和 Z 能形成原子个数比为 1 1 和 l 2 的两种离子化合物。 （ 1） W 在元素周期表中的位置是周期族。 （ 2）工业合成 XQ3 是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是。（填写序号） A.升高温度 B.加入催化剂 c.将 XQ3及时分离出去 D.增大反应体系的压强 （ 3）（标准状况） XQ3被 200mLlmol/LQXy3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（用离子符号表示） （ 4） WQ4y 与 y2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示， a 极的电极反应是。 （ 5）已知： W（ s） +y2（ g） =Wy2（ g）； H= /mol Wy（ g） +y2（ g） =Wy2（ g） ； H= /mol。则 24gW与一定量的y2反应，放出热量，所得产物成分及物质的量之比为。 （ 6） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种13 / 14 碱，该反应的化学方程式为。 西安中学高 XX