xx届高考化学卤素及其化合物复习考点详析教案

1 / 18 XX 届高考化学卤素及其化合物复习考点详析教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 卤素及其化合物 . 课标要求 1通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 . 考纲要求 1了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 . 教材精讲 一、氯气的性质及用途 1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的 有毒气体。 2化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如： 2Na cl22Nacl（产生白烟） cu cl2cucl2（产生棕黄色的烟） 2 / 18 2Fe 3cl22Fecl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （ 2）与非金属反应 如： H2 cl22Hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成） 可用于工业制盐酸 H2 cl22Hcl（会发生爆炸） 不可用于工业制盐酸 2P 3cl22Pcl3（氯气不足；产生白雾） 2P 5cl22Pcl5（氯气充足；产生白烟） （ 3）与水反应： cl2 H2o=Hcl Hclo （ 4）与碱反应 cl2 2NaoH=Nacl Naclo H2o（用于除去多余的氯气） 2cl2 2ca(oH)2=ca(clo)2 cacl2 2H2o（用于制漂粉精） ca(clo)2 co2 H2o=caco3 2Hclo（漂粉精的漂白原理） （ 5）与某些还原性物质反应 如： 2Fecl2 cl2=2Fecl3 2kI cl2=2kcl+I2（使湿润的淀粉 -kI试纸变蓝色，用于氯气的检验） So2 cl2 2H2o=2Hcl+H2So4 （ 6）与某些有机物反应 如： cH4 cl2cH3cl+Hcl（取代反应） cH2=cH2 cl2cH2clcH2cl （加成反应） 3 / 18 3氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液 -氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， cl2+H2o=Hcl+Hclo(次氯酸 )，大部分是以 cl2分子状态存在于水中。 注意：（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有： H2o、 cl2、 Hclo、H+、 cl-、 clo-、 oH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸，比 H2co3弱 （ 2） Hclo的基本性质 不稳定， 2Hclo=2Hcl+o2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （ 3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HcloNa2o2（ H2o2） So2 活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定 4氯气的制法 （ 1）实验室制法 药品及原理： mno2+4Hcl（浓） mncl2+2H2o+cl2 强调： mno2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 cl2，稀盐酸不与 mno2反应。 仪器装置：发生装置 -收集装置 -吸收装置 4 / 18 实验步骤：检密 装药 固定 加热 收集 收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去 Hcl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （ 2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2Nacl+2H2o2NaoH+H2+cl2 二、氯化氢的性质和实验室制法 1物理性质 :无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐 酸。 2盐酸的化学性质 :(挥发性强酸的通性 ) 3氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理 : Nacl+H2So4=NaHSo4+Hcl( 不加热或微热 ) NaHSo4+NaclNa2So4+Hcl( 加 热 到500ºc 600ºc) 总反应式 :2Nacl+H2So4Na2So4+2Hcl (2)装置 :与制氯气的装置相似 (3)收集方法 :向上排空气法 (4)检验方法 :用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理 :用水吸收 (倒扣 漏斗 ) 三、卤族元素 5 / 18 1卤素及化合物的性质比较 : 氟氯溴碘 单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华） 熔、沸点熔、沸点逐渐升高 颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色 密度密度逐渐增大 X2与 H2化合条件冷暗处光照加热持续加热 程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解 X2与 H2o化合反应 2F2+2H2o=4HF+o2X2+H2o=HX+HXo 程度剧烈缓慢微弱极弱 水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大 化合价只有 -1 价有 -1、 +1、 +3、 +5、 +7等 含 氧酸化学式无含氧酸有 HXo、 HXo2、 HXo3、 HXo4 等 强弱程度同一价态的酸性依次减弱 卤化银颜色 AgF（白） Agcl（白） AgBr（淡黄） AgI（黄） 水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小 感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强 2卤素元素的有关特性： （ 1） F2遇水发生置换反应，生成 HF并放出 o2。 （ 2 ） HF 是 弱 酸 、 剧 毒 ， 但 能 腐 蚀 玻 璃4HF+Sio2=SiF4+2H2o ； HF由于形成分子间氢键相互缔合，6 / 18 沸点反常的高。 （ 3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水 封。 （ 4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （ 5） AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性； caF2 中只有 caF2难溶。 3卤素间的置换反应及 X-离子的检验： （ 1） cl2+2Br-=Br2+2cl- cl2+2I-=I2+2cl- Br2+2I-=I2+2Br- 结 论 ： 氧 化 性 ： cl2Br2I2 ； 还 原 性 ：I-Br-cl- （ 2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂 溶质水苯汽油四氯化碳 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密度 比水轻比水轻比水重 （ 3） X-离子的检验 7 / 18 cl-白色沉淀 Br-+AgNo3+HNo3 浅黄色沉淀 I-黄色沉淀 . 典型例题 例 1.(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 【解析】液氯是 cl2在加压或冷却时变成的液态 cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。答案：不是。 (2) 怎样证明新制氯水中含有大量 cl2？ 用实验证明氯气能与水反应。 【解析】 观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气 的颜色，说明新制氯水中含大量 cl2。 向新制的氯水中加 AgNo3溶液若产生白色沉淀，说明氯水中含有 cl，即有部分氯气与水反应了。 cl2 H2o Hcl Hclo， AgNo3 Hcl Agcl HNo3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有 Hclo，即 cl2与水发生了反应。 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质 ? 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 向氯水中滴加饱和 NaHco3溶液，有气泡出现 。 8 / 18 向氯水中滴入 AgNo3溶液，产生白色沉淀。 答案： H 、 HcloH cl 点评 氯水的成分的复杂性和多样性，其中包含了与其相关的化学反应和知识点，还可以拓展考查与化学平衡有关的内容，所以在教学中应该当作重点内容处理。 例 2、 A 和 B 均为钠盐的水溶液， A 呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 试回答： （ 1）写出 A、 B 和 c 的化学式： A_， B_，c_。 （ 2）依次写出 AD 和 DE （ E 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子 ）的离子方程式： _ ，_。 （ 3）写出将 So2气体通入 k 溶液中发生反应的离子方程式：_。 （ 4 ） 写 出 由 FH 的 化 学 方 程 式 ：_。 【解析】解这类题目一般可以从正、逆双向思维入手找出 “ 突破口 ” ，然后依图示逐渐扩展直至破译整个网络。当 “ 突破口 ” 不够明显时，就要利用直觉对可能的 答案做大胆猜测，9 / 18 然后用尝试、验证的方法得出正确结论。 （ 1） NaINacloAgI (2)2I-+clo-+H2o=I2+cl-+2oH-;I2+5clo-+2oH-=2Io3-+5cl-+H2o （ 3） 2Fe3+So2+2H2o=2Fe2+So42-+4H+ （ 4） cl2+2NaoH=Naclo+Nacl+H2o 点评 推断题是高考题的热点和难点，几乎每年必考，本题以框图形式出现、题干中以化学实验现象为信息提示，考查了元素化合物知识和氧化还原反应知识的综合应用能力，并着重考查了离子方程式的 书写，同时也考查学生思维的严密性和整体性。 . 跟踪训练 一、选择题（只有一个合理答案） 1市售 “ 家用消毒液发生器 ” 是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（） 2Nacl+2H2o=2NaoH+cl2+H2cl2+2NaoH Nacl+Naclo+H2o H2+cl2 2Hclcl2+H2o Hcl+Hclo2Hclo 2Hcl+o2 A.B.c.D. 10 / 18 2将一盛满 cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的 () A 1/4B 1/2c 1/3D 2/3 3下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是（） A Na2SB NaoHc甲苯 D裂化汽油 4有关卤素的说法正确的是（） A卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 . B卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 . c卤化银都不溶于水，也不溶于 稀硝酸 . D卤化氢的水溶液都是强酸 5 F2 是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的 F2 跟烧碱完全反应，生成 NaF、 H2o 和另一种气体，该气体是下列中的 () A H2B HFc oF2D o2 二、选择题（有 1 2 个合理答案） 6下列离子方程式正确的是（ ） A氯气与水反应： cl2 H2o 2H cl clo B氯气与氢氧化钠溶液反应： cl2 2oH cl cloH2o c向留有残氯 (cl2)的水中加一定量的 FeSo4，以除去水中11 / 18 的 cl2： Fe2+cl2 2cl Fe3+ D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体： ca2 2cloH2o co2 caco3 2Hclo 7已知 cl2与 Br、 I可发生反应： cl2+2I =I2+2cl、cl2+2Br =Br2+2cl，且 Br、 I的还原性强弱顺序为： I Br。某溶液中 cl、 Br、 I的物质的量依次为、，欲使其 cl、 Br、 I的物质的量比为 1 1 1，需通入 cl2，那么通入 cl2 的物质的量是原溶液中 I物质的量的（） A 1/2B 1/3c 2/3D 1/6 8.液氯和 氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有（） 9下列反应属于氧化还原反应的是（） A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢 c.氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应 10常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 () A石蕊试剂 B硝酸银 c氢氧化钠 D氯化铝 11 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：12 / 18 cl2+H2oHcl+Hclo，下列措施会降低氯水的稳定性的是（） A通入少量 H2S 气体 B加入少量小苏打 c通入少量 Hcl气体 D增大氯水浓度 12某无色气体可能含 Hcl、 HBr、 So2、 co2 中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的 AgNo3溶液、酸化的 Bacl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 A原气体中一定有 So2，一定没有 HBrB原气体中可能有So2 c原气体中一定有 HclD不能确定有无 Hcl，但一定没有co2 13砹 (At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化 合物不可能具有的性质是（） A HAt 很稳定 B AgAt 不溶于水 c砹是有色固体 D HAt溶液为强酸 三、实验题 14用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaoH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （ 1）产生上述现象的原因可能有两种： 是由于； 是由于。 （ 2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是 或者 ：13 / 18 _。 15由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全 面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯 (clo2)。 clo2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 (1) 在 clo2 中 ， 所 有 原 子 是 否 都 满 足 8 电子结构 ?_(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (2)欧洲一些国家用 Naclo3 氧化浓盐酸来制取 clo2，同时有 cl2 生成，且 cl2 的体积为 clo2 的一半。这一反应的化学方程式是 _。 (3) 浓 盐 酸 在 上 述 反 应 中 显 示 出 来 的 性 质 是_(填写编号 )。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 c.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (4) 若上述反应产生，转移电子的物质的量为_mol。 (5)clo2 为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率 (以单位质量得到电子数表示 )是 cl2的 _倍。 (6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠 (Naclo2)的柱内制得 clo2，表示这一反应的化学方程式是 _。和欧洲的方法相14 / 18 比， 我国这一方法的主要优点是_。 16.图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （ 1） A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （ 2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 k，让cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。 cl2通过 c 瓶后再进入 D。 D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 co2 和 Hcl。试写出 D 中反应的化学方程式：。装置 c 的作用是。 （ 3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无 色，其原因是。 （ 4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。 （选填标号）（ A）有白色沉淀生成（ B）无现象（ c）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （ 5） D 处反应完毕后，关闭旋塞 k，移去酒精灯，但由于余热的作用， A 处仍有 cl2 产生，此时 B 中的现象是， B 的作用是。 四、无机题 17下图表示的是有关物质 Ay的转化关系，其中反应 除15 / 18 生成 A 之外，还生成一种相对分子质量为 174的物质。回答下列问题： (1)写出反应 的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 :_ (2)写出反应 的化学方程式： _ (3)取液体 F3mL盛在试管中，向该试管中加入 6mL 苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是 _ (4) 将沉淀 y 放 在 日 光 下 晒 ， 可 观 察 到 的 现 象是 :_ 18多原子分子、的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中代表、 l、 r、 I） 卤素氰硫氰 “ 单质 ” 酸 盐 在表中 、 、 处分别填写相应的化学式：、。 完成下列化学方程式 与水反应的化学方程式为：。 16 / 18 与硫酸氢钠共热的化学方程式为：。 19工业上从海水中提出取溴常采用如下方法： (1)向海水中通入 cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的 _反应； (2)向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成 NaBr、 NaBro3，这一过程可用离子方程式表示为： _； (3)将 (2)所得混合液用 H2So4酸化，使 NaBr和 NaBro3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为_； (4)这样得到的液溴中还混有少量 cl2，除去 cl2 的方法是_。 一 1B、