xx届高考化学学业水平复习化学能与热能教案

1 / 21 XX 届高考化学学业水平复习化学能与热能教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 必修 2 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习】 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 _能量，形成化学键要 _能量 2.化学变化中能量变化的主要原因： . 3.判断反应吸收或放出能量的依据： （ 1）从化学键键能的角度分析 一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总 能量的相对大小。 （ 2）从物质总能量的角度分析 当反应物的总能量生成物的总能量时，为放热反应； 当反应物的总能量生成物的总能量时，为吸热反应。 一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二化学能与热能的相互转化 2 / 21 1、两条基本的自然定律 质量守恒定律：。 能量守恒定律：。 2、放热反应和吸热反应 化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。 放热反应：。 吸热反应：。 【考纲点拨】 1、知道化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因 2、知道吸热反应和放热反应的涵义 3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 【自主研究例题】 1.下列反应中属吸热反应的是（） A.铝与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 c.硫在空气或氧气中燃烧 (oH)28H2o 与 NH4cl 反应 2一种 “ 即食即热型快餐 ” 适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化 学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（） 3 / 21 A浓硫酸与水 B生石灰与水 c熟石灰与水 D氯化钠与水 3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（） 4下列关于化学反应与能量的说法正确的是（） A氧化还原反应都会放出热量 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关 c反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D化学反应中既没有物质变化也没有能量变化 5对于放热反应，下列说法中正确的是（） A产物 H2o 所具有的总能量高于反应物 H2 和 o2 所具有的总能量 B反应物 H2 和 o2 所具有的总能量高于产物 H2o 所具有的总能量 c反应物 H2 和 o2 所具有的总能量等于产物 H2o 所具有的总能量 D反应物 H2 和 o2具有的能量相等 教师点评： 【小高考链接】 【例 1】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（） 4 / 21 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 c加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 【例 2】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于 吸热反应的是（） A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 【例 3】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）关于化学反应与能量的说法正确的是（） A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 c化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 【例 4】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法中错误的是（） A co燃烧是放热反应 B H2So4与 NaoH反应是放热反应 c cao与 H2o反应是吸热反应 D caco3受热分解是吸热 反应 【归纳与思考】 【自主检测】 5 / 21 1节能减排，作为我国 “ 十一五 ” 规划中一项重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境，节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是 A将白炽灯换成节能灯 B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等 c大力植树造林，增加绿色植被 D少开汽车，采取骑自行车或做公交车 2下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂 和形成与反应放热和吸热无关 c反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D化学反应中既有物质变化又有能量变化 3下列说法中正确的是 A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应 B电解水可以获得 H2和 o2，该反应是放热反应 c只有吸热反应的发生才需要加热条件 D放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 4下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 6 / 21 c在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D凡 是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 5下列说法正确的是 A吸热反应需要加热才能发生 B放热反应在常温下就能进行 c化学反应就是将化学能转化为热能 D反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系 6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()。 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 co2反应 c甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(oH)28H2o 晶体与 NH4cl晶体的反应 7下列不属于化石燃料的是 （） A煤 B石油 c氢能 D天然气 8 “ 摇摇冰 ” 是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ()。 A氯化钠 B固体硝酸铵 c生石灰 D蔗糖 9下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应 c氧化钙和水反应 7 / 21 D水发生分解反应 10下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A风力发电 B甲烷燃烧 c电解水制 H2D燃料电池供电 11酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为 化学能 c.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 12关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A右图所示的反应为吸热反应 B化学反应中有物质变化也有能量变化 c需要加热的化学反应一定是吸热反应 D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 13已知化学反应 c(s)+o2(g)co2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应物的总能量小于生成物的总能量 c反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能 量的相对大小 14人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是：（） A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 8 / 21 B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料 c多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D化石燃料的燃烧没有污染 15（ 12分）石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为： c3H8+5o2=3co2+4H2o， 2co+o2=2co2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤 气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是；原因是 _； 第二节化学能与电能 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习】 一、化学能转化为电能 特点：把能转化为能的装置。 构成条件： 电极名称及电极反应 正极：电子的极，电极（填 “ 活泼 ” ， “ 不活泼 ” ），发生反应。 负极：电子的极，电极（填 “ 活泼 ” ， “ 不活泼 ” ），发生反应。 9 / 21 电子流向：电子在外电路沿导线从 _极流向 _极。 实例： cu-Zn 稀 H2So4原电池（如图）： 正极材料是；正极电极反应式为；反应类型 负极材料是；负极电极反应式是；反应类型 电池总反应为 二、发展中的化学电源 1、干电池： 正极：负极： 2、充电电池（铅蓄电池） 总反应为： 正极：电极反应：， 负极：电极反应：。 根据自己的经验，对电池充电应如何接法：。 3、燃料电池（以氢氧燃料电池为例） 正极：通入气体，电极反应：， 负极：通入气体，电极反应：。 【考纲点拨】 1、通过制作简易原电池的实验，知道原电 池的概念和原理 2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 【自主研究例题】 1如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶10 / 21 液构成原电池。下列叙述正确的是（） A Zn是负极，发生还原反应 B电子从锌片经外电路流向铜片 c一段时间后溶液变蓝 D铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少 2下列装置能够组成原电池的是（） 稀硫酸 AgNo3(aq)蔗糖稀硫酸 ABcD 3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是：（） A a 极是负 极 B正极的电极反应是： o2+2H2o+4e-=4oH- c电子由 b 通过灯泡流向 a D氢氧燃料电池是环保电池 4 已 知 空 气 锌 电 池 的 电 极 反 应 为 ： 锌 片 ：Zn+2oH -2e =Zno；碳棒： o2+H2o+2e =2oH ， 据此判断，锌片是 () A正极并被还原 B正极并被氧化 c负极并被还原 D负极并被氧化 5右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 () 11 / 21 A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极 c电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池 教师点评： 我思我疑： 【小高考链接】 【例 1】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极 a 是正极 c.外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a D.该电池的总反应： 【例 2】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是（） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 c电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 【例 3】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（） 12 / 21 A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 c电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能 【归纳与思考】 【自主检测】 1下列关于原电池的叙述中，错误的是 () A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流 的方向是从正极到负极 2下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 () 3下列叙述中正确的是 () A原电池的负极发生还原反应 B在 Fe和稀硫酸反应时加入少量 cuSo4可加快反应速率 c原电池的正极是由活泼金属构成 D电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂 4某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正13 / 21 确的是 () 用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁 500mL、烧杯。 A该装置能将电能转化为化学能 B电子由铁片通过导线流 向铜片 c铁片上会析出红色的铜 D实验过程中铜片逐渐溶解 5在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X 流向电极 y。若 X 为铁，则 y 可能是 () A锌 B石墨 c银 D铜 6铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为： Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o.下列说法正确的是 () A.该电池的正极为铅 B.该电池反应中 Pbo2起催化剂作用 c.该电池的正极为 PbSo4D.该电池的负极为铅 7有右图所示装置，下列有关说法正确的是 () A 该装置实现电能转变为化学能 B该装置中正极是 cu、负极是 Ag c该装置外电路中电子由 Ag棒转移到 cu棒 D该装置中 Ag棒上的电极反应为： Ag e Ag 8右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 () 14 / 21 A铅蓄电池属于二次电池 B实际使用过程中可以无限次充放电 c使用过程中负极发生氧化反应 D铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 9银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是： Zn Ag2o H2o 2Ag Zn(oH)2，则负极上发生反应的物质是： () (oH) 10氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在 koH溶液中，然后分别向两极通入 H2 和 o2，即可产生电流。下列叙述中正确的是 () A通入 H2的电极为正极 B正极的电极反应式为 o2+2H2o+4e =4oH c工作时，负极区溶液 pH升高 D工作时，溶液中的阴离子移向正极 11如图所示装置： （ 1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。 两极反应式为：正极； 负极。 该装置将能转化为能。 （ 2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为， 总反应方程为。 15 / 21 12利用 Fe cuSo4 cu FeSo4 设计一个原电池。画出实验装置图。并指出： 正极为，电极反应：； 负极为，电极反应：。 第三节化学反应的速率和限度 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习】 1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量，常用单位时间内反应物或生成物来表示，其数学表达式可表示为单位各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 2影响化学反应速率的因素 （ 1）内因： （ 2）外因：其他条件不变时 温度：温度越高反应速率越快 压强：对 于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物16 / 21 不可能完全转化为生成物。 例如： cl2+H2oHcl+Hclo2Fe3+2I-2Fe2+I2 4.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓 度的状态 特征：动：动态平衡 V 正 0 ， V 逆 0 等： V 正 =V 逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）变；条件改变，平衡发生移动 【考纲点拨】 1、通过实验认识化学反应的速率 2、通过实验认识化学反应的限度 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【自主研究例题】 1在一定条件下，反应 N2+3H22NH3 在 10L密闭容器中进行，测得 2min 内， N2 的物质的量由 6mol 减少到 2mol，则 2min内 N2的平均反应速率为 A /(Lmin)B /(Lmin)c /(Lmin)D /(Lmin) 2下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度 /L硝酸 10mL60 /L盐酸 10mL30 17 / 21 /L盐酸 10mL60 /L盐酸 10mL60 3下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率 4哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 c达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 教师点评： 我思我疑： 【小高考链接】 【例 1】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应： N2 3H22NH3，下列说法错误的是（） 18 / 21 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 c增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100%D增大 N2浓度可以增大反应速率 【例 2】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）实验室用锌粒与 2mol/L 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L硫酸溶液 c改用热的确 2mol/L 硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 【例 3】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应2H2o22H2o+o2 ，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A减小 H2o2溶液的浓度 B升高 H2o2溶液的温度 c向 H2o2溶液中加人少量 mno2粉末 D向 H2o2溶液中加人一定浓度的 Fecl3 溶液 【例 4】（ XX 年江苏省普通高中学业水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（） A升高温度 B降低温度 c提高反应物浓度 D使用合适的催化剂 【归纳与思考】 【自主检测】 1决定化学反应速率大小最根本的因素是（） 19 / 21 A反应物浓度 B反应温度 c反应物本身 D使用不同的催化剂 2下列措施是为了降低化学反应速率的是（） A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气 c合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜 3在一条件下，反应 N2+3H22NH3在 10L密闭容器中进行，测得 2min内， N2 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min内 N2的化学反应速率为（） A /(Lmin)B /(Lmin)c /(Lmin)D /(Lmin) 4在反 应： c+co22co中，可使反应速率增大的措施是（） 增大压强 升高