xx届高考化学复习：钠及其重要化合物

1 / 16 XX 届高考化学复习：钠及其重要化合物 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m XX 届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第三单元第 1 讲钠及其重要化合物 解读与阐释 考纲要求权威解读 了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式： 钠与水、氧气反应的现象及分析； Na2o2 、Na2co3、 NaHco3的性质及简单计算； 结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。 梳理与整合 一、钠 导学诱思 金属钠露置在空气中会发生什么样的反应 (写出 5 个方程式 )？最终生成什么物质？ 答：_； _。 教材回归 2 / 16 1与非金属反应 4Na o2=2Na2o 现象：空气中，钠的切面变暗。 2Na o2=点燃 _ 现象： _。 2Na cl2=点燃 _ 现象： _。 2与水反应 钠 _在水面上，与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处 _，发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，滴加酚酞试剂后溶液变 _。反应的离子方程式为_。 Na 与氧气反应因条件不同，产物也不相同； Na 的性质很简单，用一句话 钠与酸、水、氯、氧、硫 (均反应 )，安全保存煤油中 和一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇 氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 二、钠的重要化合物 导学诱思 (1)怎样鉴别 Na2o、 Na2o2? 答：_ _3 / 16 _。 (2)利用澄清石灰水能否鉴别 Na2co3、 NaHco3 溶液？用盐酸呢？ 答：_ _； _。 教材回归 1 Na2o和 Na2o2 的比较 氧化物 Na2oNa2o2 色态 属性 _性氧化物过氧化物 电子式 氧元素的 化合价 所含离子存在 _离子存在 _离子 与 H2o 反应 与 co2反应 4 / 16 用途 供氧剂、漂白、杀菌等 保存隔绝空气隔绝空气 、 NaHco3的比较 Na2co3 俗名 _，也叫 _，溶液呈 _性； NaHco3 俗名_，溶液也呈 _性，溶解度比 Na2co3_。 完成下列 (1)、 (2)、 (3)的离子方程式： (1)加入过量盐酸 Na2co3： _， NaHco3： _； (2)加入过量澄清石灰水 Na2co3： _， NaHco3： _； (3)向 Na2co3 溶液中通入 co2 气体，离子方程式是_； (4)加热 Na2co3 和 NaHco3 固体混合物的化学方程式是_。 三、焰色反应 导学诱思 怎样鉴别 Nacl、 kcl？ _。 教材回 归 1概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2常见元素的焰色 5 / 16 钠元素： _；钾元素： _(透过 _)。 注意焰色反应是物理变化，属于元素的性质，所以不论灼烧Na2co3、 Nacl、 Na2So4 还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰。 理解与深化 一、钠与盐的反应 1与盐溶液的反应 将钠投入 cuSo4 溶液中，反应方程式为 2Na 2H2ocuSo4=cu(oH)2 Na2So4 H2 ，现象：钠浮在水面上，发 生剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动发出嘶嘶的声音，钠球逐渐减小，最后消失，溶液中生成蓝色沉淀。 2与熔融盐反应 4Na Ticl4=高温 4Nacl Ti 【例 1】 (改编组合 )把小块金属钠分别投入到盛有饱和 Nacl溶液、饱和 NH4cl溶液、 Fecl3溶液的烧杯中，填写下表： 现象化学方程式 饱和 Nacl溶液 饱和 NH4cl溶液 Fecl3溶液 钠与盐的水溶液反应时，实质上是钠先与水反应生成 H2 和6 / 16 NaoH，然后再分析生成的 NaoH 是否与盐发生复分解反应，不能理解 为一个简单的置换反应。 二、 Na2o2的化学性质 1 Na2o2与 H2o、 co2反应 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 2Na2o2 2co2=2Na2co3 o2 上述反应可从以下三个角度来认识。 (1)从氧化还原角度 Na2o2与 H2o、 co2反应均有 o2 生成，在反应中 Na2o2既表现氧化性也表现还原性， H2o、 co2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)从物质的量的角度 2mol 的 Na2o2 不论与水还是与 co2 反应均生成 1molo2，转移 2mole，消耗 2molH2o或 2molco2。 (3)从反应先后顺序的角度 Na2o2 与水蒸气、 co2 混合气体反应时， Na2o2 可视为首先与 co2反应生成 Na2co3， co2反应完后，剩余的 Na2o2再与水蒸气反应生成 NaoH。 2 Na2o2的强氧化性 Na2o2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如： (1)Na2o2 能氧化还原性气体 So2： Na2o2 So2=Na2So4。 (2)Na2o2 投入 Fecl2 的溶液中，可将 Fe2氧化成 Fe3，7 / 16 同时生成 Fe(oH)3 沉淀。 (3)Na2o2 投入 Na2So3 中，可将 So2 3 氧化成 So2 4。 (4)Na2o2 因有较强的氧化性，所以有漂白性，能使品红褪色。 【例 2】 1molNa2o2 与 2molNaHco3 固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )。 A Na2co3 B Na2o2 Na2co3 c NaoH Na2co3 D Na2o2 NaoH Na2co3 在解决有关过氧化钠的计算时，除了要注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的先后顺序外，我们也可以用总方程式来计算。 三、关于碳酸钠、碳酸氢钠主要性质 的比较及鉴别 1鉴别方法 (1)固体 我们通常根据热稳定性不同鉴别，分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 NaHco3，另一试剂为 Na2co3。 (2)溶液 8 / 16 鉴别其溶液时我们不能用加热方法，常用以下三种方法： 沉淀法：分别取其稀溶液，滴加 Bacl2或 cacl2 稀溶液，产生沉淀的原试剂为 Na2co3，另一试剂为 NaHco3。 气体法：分别取等浓度的溶液，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快的是 NaHco3，另一试剂为 Na2co3。 溶液的酸碱 性：用 pH 试纸测其相同浓度的稀溶液，碳酸钠溶液的 pH大于碳酸氢钠溶液的 pH。 2转化 NaHco3Na2co3 3与足量盐酸反应的比较 (1)反应速率 由于 Na2co3需逐步结合两个 H (H co2 3=Hco 3、H Hco 3=co2 H2o)才放出 co2，故 NaHco3 与盐酸反应放出 co2的速率快。 (2)耗酸量 等物质的量的 Na2co3 与 NaHco3 前者耗酸量是后者的 2倍； 等质量的 Na2co3 与 NaHco3 前者耗酸量多。 (3)co2 的生成量 等物质的量时产生 的 co2 相等；等质量时， NaHco3 产生的co2多。 4差量法在 NaHco3分解计算中的应用 如 mgNaHco3 与 Na2co3固体混合物加热分解后，恢复到原温9 / 16 度质量变为 ng，可用差量法计算出原 NaHco3 的物质的量，格式如下： 2NaHco3Na2co3 co2 H2o m 2mol62g xmol (m n)g 列比例式 2molxmol 62gm ng，即可求出。 【例 3】下列叙述中正确的是 ( )。 A向含有 caco3 沉淀的水中通入 co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHco3 饱和溶液，又有 caco3沉淀生成 B向 Na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原 Na2co3的物质的量之比为 12 c等质量的 NaHco3 和 Na2co3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 co2体积相同 D向 Na2co3饱和溶液中通入 co2，有 NaHco3结晶析出 在解决这种类型的题时，一定要注意是等质量还是等物质的量，盐酸的量是足量、少量、还是具体数值；还应注意，在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 。 对点训练为了检验某含有 NaHco3 杂质的 Na2co3 样品的纯度，现将 w1g样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度 (质量分数 )是 ( )。 10 / 16 w1 w231w1 84w131w1 实验与探究 Na2co3 与 NaHco3 的鉴别及性质比较 Na2co3 与 NaHco3 是日常生活中常接触到的两种钠盐，高考经常将二者的鉴别、用途、推断、计算等作为热点来考查，解题时要注意分析仪器的特点及注意排除杂质的干扰，对实验进行正确地设计和评价。 实验典例 某校四个化学课外 小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图 所示。 (1)一、二两小组分别用图 、 所示装置进行实验，其中能够达到实验目的的是 _(填实验装置序号 )。 (2)接着三、四小组用图 、 所示装置实验，均能鉴别这两种物质，但与实验 相比，实验 的优点是 _(填选项序号 )。 A 比 复杂 B 比 安全 c 比 操作简便 D 可以做到用同一套装置在同一条件下进行对比实验，11 / 16 而 不行 (3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中应装入的固体最好是 _(填化学式 )。 (4)某同学将质量为 m1g 的 NaHco3 固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为 m2g。试管中发生反应的化学方程式是 _；生成的 Na2co3 的质量为 _。 (5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当 澄 清 石 灰 水 过 量 时 ， 其 离 子 方 程 式 为_。 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 21 时，所得溶液中溶质的化学式为 _，请设计实验检验 所得溶液中溶质的阴离子 _。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 4Na o2=2Na2o 2Na 2H2o=2NaoH H2 Na2oco2=Na2co3 Na2o H2o=2NaoH co2 2NaoH=Na2co3 H2o 最终生成 Na2co3 教材回归 12 / 16 Na2o2 黄色火焰，生成淡黄色固体 2Nacl 剧烈燃烧，生成白烟 2浮 游动 红 2Na 2H2o=2Na 2oH H2 二、 导学诱思 (1) 通过物理性质：白色粉末为 Na2o，淡黄色粉末为Na2o2； 分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口，木条复燃的为 Na2o2。 (2)用澄清的石灰水不能，因为澄清的石灰水与二者反应均有白色沉淀生成；盐酸可以，盐酸与 NaHco3 生成气体的速率快。 教材回归 1 白 色 粉 末 淡黄色粉末 碱 Na o2 Na Na oo 2 Na 2 1 Na、 o2 Na、o2 2 Na2o H2o=2NaoH 2Na2o2 2H2o=4NaoHo2 Na2o co2=Na2co3 2Na2o2 2co2=2Na2co3o2 2纯碱 苏打 碱 小苏打 碱 小 13 / 16 (1)2H co2 3=co2 H2o H Hco 3=co2 H2o (2)co2 3 ca2 =caco3 Hco 3 oH ca2=caco3 H2o (3)co2 3 co2 H2o=2Hco 3 (4)2NaHco3=Na2co3 co2 H2o 三、 导学诱思 焰色反应为黄色的是 Nacl，透过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色的是 kcl 教材回归 2黄色 紫色 蓝色钴玻璃 理解与深化 【例 1】答案： 现象化学方程式 钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，并发出嘶嘶的声音，钠球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，析出晶体 2Na 2H2o=2NaoH H2 钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，并发 出嘶嘶的声音，钠球逐渐减小，最后消失，有刺激性气味气体放出 2Na 2NH4cl=2Nacl H2 2NH3 钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，并发出14 / 16 嘶嘶的声音，钠球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，有红褐色沉淀生成 6Na 6H2o 2Fecl3=6Nacl 3H2 2Fe(oH)3 解析： Na与水溶液反应，一定有 Na与水反应时的现象，然后 Na与水反应生成的 NaoH再与盐反应。 (1)中会有 Nacl晶体析出； (2)NaoH与 NH4cl反应生成氨气； (3)NaoH与 Fecl3反 应生成 Fe(oH)3 沉淀。 【例 2】 A 解析：首先发生 2NaHco3Na2co3 co2 H2o，然后生成的 co2 先与 Na2o2 发生反应 2Na2o2 2co2=2Na2co3 o2，叠加上述两个方程式 2 可得方程式 4NaHco3 2Na2o24Na2co3 2H2o o2 ，由化学方程式可以知道产物为 Na2co3、 H2o、 o2，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 Na2co3，答案选 A。 【例 3】 D 解析： caco3与 co2反应生成 ca(Hco3)2，再加入 NaHco3 饱和溶液无现象， A 错误；向 Na2co3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHco3，无 co2 气体放出，B 错误；等质量的 NaHco3和 Na2co3，其中 NaHco3 的物质的量多，与足量 Hcl 反应时，放出的 co2 多， c 错误； D 项发生