xx届高考化学定时高效复习_11

1 / 12 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1下列叙述正确的是 A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 c HF、 Hcl、 HBr、 HI四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 2 XX四川理综 X、 y、 Z、 m 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、 y、 Z相邻。 X 的核电荷数是 y 的核外电子数的一半， y 与 m 可形成化合物 m2y。下列说法正确的是 A还原性： X 的氢化物 y的氢化物 Z的氢化物 B简单离子的半径： m 的离子 Z 的离子 y 的离子X的离子 c yX2、 m2y都是含有极性键的极性分子 D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZo4 3 XX北京理综 下列叙述正确的是 A金属与盐溶液的反应都是置换反应 2 / 12 B阴离子都只有还原性 c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 4 XX上海 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A NaoH B Sio2 c FeD c3H8 5 XX四川理综 下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 6 XX广东 元素 X、 y 和 Z 可结合形成化合物 XyZ3； X、 y 和 Z 的原子序数之和为 26； y 和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A XyZ3是 一种可溶于水的酸，且 X 与 y 可形成共价化合物Xy 3 / 12 B XyZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物XZ c XyZ3是一种易溶于水的盐，且 y 与 Z 可形成离子化合物yZ D XyZ3是一种离子化合物，且 y 与 Z 可形成离子化合物 yZ2 7下图所示中每条折线表示周期表 A A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是 A H2S B Hcl c PH3D SiH4 8下列叙述正确的是 A两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 c含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 9下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4 / 12 10短周期元素 E 的氯化物 Ecln 的熔点为 78 ，沸点为59 ；若与足量的 AgNo3 溶液完全反应后可以得到的 Agcl沉淀。下列判断错误的是 A E 是一种非金属元素 B在 Ecln中 E 与 cl之间形成共价键 c E 的一种氧化物为 Eo2 D E 位于元素周期表的 A 族 11 XX北京东城 A、 B、 c、 D、 E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如下图所示： 1若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质， E 既可溶于盐酸又可溶于 NaoH溶液， E 溶于 NaoH溶液的离子方程式是 _；工业上冶炼 A 的化学反应方程式是_。 2若 c 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 c 的化学方程式是 _；1molc完全燃烧生成液态水时放热 1300kj，则 c 完全燃烧的热化学方程式是 _。 A 与 B 的溶液反应时只生成气体 c、碳酸 钙沉淀和水，则 B的化学式是 _。 12 1请用下列 10种物质的序号填空： 5 / 12 o2 H2 NH4No3 k2o2 BaoH2 cH4 co2 NaF NH3 I2 ，其中由非极性键形成的非极性分子是 _；由极性键形成的非极性分子是_；既有离子键又有非极性键的是 _；既有离子键又有极性键的是 _。 2X、 y两种主族元素能形成 Xy2型化合物，已知 Xy2 中共有 38 个电子，若 Xy2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为： _；若 Xy2 为共价化合物时，其结构式为： _。 3氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190103Pa ，但在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是 _填“ 共价化合物 ” 或 “ 离子化合物 ” ，可以证明你的判断正确的实验依据是 _。 4现有 a g7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_填序号，下同 ，容易形成共价键的是 _。 A c 和 fB b 和 g 6 / 12 c d 和 gD b 和 e 写出 a g7种元素形成的所有原子都满足最外层为 8电子结构的任意一种分子的分子式 _。 13 X、 y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X 原子的最外层 电子数与次外层电子数相等； X 与 W、 y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 y 和 W 都可与浓的 NaoH溶液反应。请回答下列问题： 1y、 Z、 W 的原子半径由小到大的顺序是_。 2ZW2 的电子式是 _，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 _晶体。 3 工业生产单质 y 的原理是_ 用 化 学 方 程 式 表 示。 4X 与 y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaoH溶液反应的化学方程式是 _。 5的单质 W 与 L 1 的 FeBr2 溶液反应，则被氧化的 Fe2和 Br的物质的量之比是 _。 14 XX安徽示范高中 A、 B、 c、 D、E 为主族元素。 A、 B、 c 同周期且原子半径逐渐减小， A、 B原子的最外层电子数之和等于 c、 D 原子的最外层电子数之7 / 12 和。 A 元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍， B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。 D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。 E 是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题： 1c 元 素 离 子 的 结 构 示 意 图 是_。 2A、 B 两元素各有多种氢化物，其电子数为 10 的氢化物中沸点较高的是 _填化学式， B 的 10电子氢化物的分子空间构型为 _。 3B 与 E 可形成离子化合物 BE5， BE5的电子式是 _ ， 含 有 的 化 学 键 类 型 有_。 4下列晶体结构示意图中 代表阳离子， 代表阴离子 ，能表示 c 与 D 形成的离子化合物结构 的 是 _ 填字母标号 a 或b。 解析与答案 1解析： 稀有气体分子内不存在共价键， B 错；由于 HF8 / 12 分子间存在氢键， HF的沸点较高， c 错；干冰变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热变为气体破坏的是化学键， D错。 答案： A 2解析： 本题考查元素推断和物质推断，有关物质的结构与性质、共价键、元素的金属性、非金属性强弱判断等知识，旨在考查考生的分析推理能力，逻辑判断能力和实际运用知识的能力。根据题干所给信息可知， X 为氧元素， y 为硫元素， Z 为氯元素， m 为钾元素。 m2y为 k2S， yX2为 So2，HZo4为 Hclo4。 A项，氢化物的还原性为： H2SHclH2o；B项，简单离子半 径大小关系为 S2 cl k o2； c 项， So2 为极性分子，而 k2S 是离子晶体； D 项， cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 Hclo4，正确。 答案： D 3解析： 前三个选项考查的是化学性质，找出特例或反例即可。 A 项如 Fe 2Fecl3=3Fecl2 不是置换反应； B 项如具有较强的氧化性； c 项如 NaHco3、氨基酸等； D 项如惰性气体形成的晶体。 答案： D 4解析： 根据题干描述，符合题意的只能是分子晶体。NaoH为离子晶体， Sio2为原子晶体， Fe为金属晶体。 答案： D 9 / 12 5解析： 离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同， A 错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的， B 错误；分子晶体在常温下也有呈固态， c 错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合， D 正确。 答案： D 6解析： 根据题意，符合条件的化合物有 NaNo3和 mgco3两种。 B 项中 mgco3微溶于水， mgo 为离子化合物。 答案： B 7解析： 因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、 H2o、 HF 分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点， A、 B、 c 不合题意，而 cH4 分子间不能形成氢键，所以 a 点代表的是 SiH4。 答案： D 8解析： 由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的 c c 键、 H2o2 分子中的 o o 键等， A 不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子，如含有 o o非极性键的 H2o2分子是极性分子，c 不正确。共价化合物可形成分子晶体，也可形成原子晶体，而原子晶体熔点一般都比离子晶体高，故 D 错。 答案： B 10 / 12 9解析： 本题可采用 举反例的方法来确定错误说法。 A项在 H2o2这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键； B项共价化合物 Sio2 因是原子晶体，其熔点很高； c 项 NH4cl是只含非金属元素的离子化合物。 答案： D 10 解 析 ： 根 据 题 意 ： nAgcl /mol 1， Ecln nAgcl 所以 n 2 即 Ecl2 中 E 显 2 价。从 Ecl2 的熔点、沸点数据特点可得出 Ecl2 为非金属元素形成的分子晶体， A、 B 选项正确； c 项中 E 元素呈多种价态，它的氧化物可 以是 Eo2；D 项中 A 族中的碳和硅不能形成 Ecl2型分子。 答案： D 11解析： 1由题中条件 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，确定 A 为 Na， E 既溶于盐酸又溶于 NaoH，确定 E 为 AloH3，则 B 为含 Al3的溶液， c 为 H2。 2由 c 燃烧生成液态水且含极性键、非极性键推得 c 为 c2H2，则 A 为 cac2，因生成 c2H2、 caco3 和水，则 B 应为 caHco32。 答案： 1AloH3 oH11 / 12 = 2H2o 2Nacl熔融 2Na cl2 2cac2 2H2oc2H2 caoH2 2c2H2g 5o2g=4co2g 2H2ol H 2600kjmol 1 caHco32 12解析： 212 型离子化合物，通常X 为 2 价， y 为 1 价，故 X 可能是 mg2或 ca2， y 可能是 F或 cl，结合 Xy2 中含有 38 个电子条件可推出 Xy2为 caF2。 12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 co2、 cS2 等，想到这一点就不难推出 Xy2 为cS2。 答案： 1 3共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 4B c ccl4 或Pcl3 13解析： 根据题意先确定 X 是金属铍，进而可确定 W 是氯元素。再由 X 与 W、 y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之12 /