xx届高考化学定时高效复习_6

1 / 16 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！ 第 卷 选择题， 45分 一、选择题 每小题 3 分，共 45分 1只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ABcD 甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度 乙阿伏加德罗常数标准状况时的气 体体积固体的密度溶液的体积 2等质量的 cuo 和 mgo 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 cuNo32 和mgNo32 溶液的浓度分别为 amol/L 和bmol/L。则 a 与 b 的关系为 A a b B a 2b c 2a bD a 5b 3 XX济南模拟 下列说法中正确的是 A 1L水中溶解了，该溶液的物质 的量浓度为 1mol/L 2 / 16 B从 1L2mol/L的 H2So4溶液中取出，该溶液的浓度为 1mol/L c配制 /L的 cuSo4溶液，需胆矾 D中和 100mL1mol/L 的 H2So4 溶液，需 NaoH4g 4实验室中需要配制 2mol/L 的 Nacl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Nacl的质量分别是 A 950mL 500mL c任意规格 1000mL 5将投入 L 1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 为 A HNo3溶液 B BaoH2 溶液 c H2So4溶液 D Hcl溶液 6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH 1，cAl3 L 1 ，c L 1 ，则 ck 为 A L 1B L 1 c L 1D L 1 7将跟 L 1 的硝酸反应， cu 全部溶解，产物只有No 和 No2。若反应后溶液中有 amolH，则此时溶液中含有离子的物质的量为 A a/2mol B 2amol 3 / 16 c a mol 8 ag铁粉与含有 H2So4的 cuSo4 溶液完全反应后，得到 ag铜，则参与反应的 cuSo4与 H2So4的物质的量之比为 A 17 B 71 c 78D 87 9已知 阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A 2mol重水含有 NA个 D2o分子 B 1g氢气含有 NA个 H2分子 c 2mol钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子 D水含有 NA 个 H2o分子 10下列叙述正确的是 A 48go3气体含有 1023 个 o3分子 B常温常压下，气体含有 1023 个 No2分子 c L 1cucl2 溶液中含有 1023 个 cu2 D标准状况下，含有 1023 个 H2o分子 11 XX四川非延考区 下列说法中不正确的是 A 1mol氧气中含有 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积 B 1mol臭氧和氧气含有相同的氧原子数 4 / 16 c等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16 ，氧原子数之比为 13 12将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物 质的量浓度之比为 A 123 B 111 c 331D 133 13某溶液中大量存在以下五种离子：、 Fe3、 H、 m，其 物 质 的 量 之 比 为nnnFe3 nH nm 23131 ，则 m 可能为 A Fe2 B mg2 c D Ba2 14 XX罗定模拟 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 ck ccl cNa c，则其溶质可能是 A Nacl k2So4B kcl Na2So4 Nacl c Nacl Na2So4 k2So4D kcl k2So4 Na2So4 5 / 16 15体积为 VmL、密度为 gR 26;mL 1 的含有相对分子质量为 m 的某物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量浓度为 cmolL 1，溶质的质量分数为 w%，则下列表示不正确的是 第 卷 非选择题， 55分 二、非选择题 共 55分 16 12 分 XX四川成都配制 L 1 的 NaoH 溶液，试回答下列问题： 1 计 算：需要 NaoH 固 体 的 质 量 为_。 2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 _填 “ 高于 ” 或 “ 低于 ” 右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为 _。 假定最终称得小烧杯的质量为 _填 “” 或“” ，请用 “” 表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标 尺上画出游码位置 画 “” 表示 。 砝码质量 /g5020XX 称量 取用砝码 过程 6 / 16 3配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有 NaoH 的烧杯中加入 200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2cm。 将 NaoH溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将以上编号按操作顺序排序： _。 4某学生实际配制 NaoH 溶液的浓度为L 1，原因可能是 _。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 c溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 17 12 分 测定 1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按下图装配实验装置。 洗净试管然后充分干燥。 向 500mL烧瓶里装满水，向 500mL烧杯里加入少量水，把7 / 16 连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A、橡皮管 B 和玻璃管 c 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹紧。 称得试管的质量为，往试管里加入 kclo3 和 mno2 的混合物，再称其质量为。 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 用 500mL量筒测量烧杯里水的体积为，把它换算为标准状况下氧气的体积为。 再称量冷却后试管的质量为。 1在操作 中，装置冷却时，玻璃管 c 的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。 2简述操作 的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ _。 3标准状况下， 1mol 氧气所占的体积保留小数点后两位 为 _L；混合物8 / 16 中 mno2的质量分数为 _。 18 12 分 标准状况下溶于水形成 500mL溶液。 1所得盐酸的物质的量浓度为 _。 2向其中加入 _gNaoH 才能中和完全。 3若不考虑加入 NaoH对体积造成的影响，所得 Nacl的物质的量浓度为 _。 4再向其中加入 _mL 密度为 /cm3，质量分数为 25%的 AgNo3溶液可使 cl完全沉淀。 19 9 分 向 100mLNaoH 溶液中加入 NH4No3和 NH42So4 的固体混合物，加热使之充分反应，如下图所示表示加入固体的质量与产生气体的体积标准状况 的关系。试通过计算填写下列空格： 1NaoH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是_molL 1。 2当 NaoH溶液为 140mL时，加入固体为，充分反应所产生的气体为 _L标准状况。 3当 NaoH溶液为 180mL时，加入的固体仍9 / 16 为，充分反应所产生的气体为 _L标准状况。 20 10 分 矾是指含有结晶水的硫酸盐，如绿矾 FeSo47H2o 、明矾kAlSo4212H2o 、皓 矾ZnSo410H2o等。在用绿矾配制FeSo4 溶液时，为防止 FeSo4 水解，应在其中加入少量稀硫酸，如果 FeSo4 溶液在空气中长时间放置，会有部分 Fe2氧化为 Fe3。为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSo4溶液中 Fe2氧化的百分率，某同学准确量取 pH 1忽略 Fe2和 Fe3的水解 的 FeSo4溶液 200mL，加入过量的 Bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为；另取同样的 FeSo4 溶液 200mL，向其 中加入过量的 NaoH 溶液，搅拌使之充分反应，待沉淀全部转化为红褐色沉淀后，过滤、洗涤并灼烧所得固体使其完全分解，最终所得固体可以恰好被还原，试通过计算回答下列问题： 1原溶液中 H、的物质的量浓度分别是多少？ 2原溶液中 Fe2氧化的百分率是多少？ 10 / 16 解析与答案 第 卷 选择题， 45分 一、选择题 每小题 3 分，共 45分 1解析： c 项中两 个条件只能求出物质的质量，缺少物质的摩尔质量条件。 答案： c 2解析： ncuonmgo 12 ，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即 2a b，故选 c。 答案： c 3解析： A 项溶液的体积不是 1L，其浓度不是 1mol/L；B 项从中取出的溶液浓度不会发生变化； D 项需，质量为 8g。 答案： c 4解析： 欲配制 2mol/L的 Nacl溶液 950mL，需选择 1000mL的 容 量 瓶 ， 所 需 称 量 的 mNacl 1L2mol/L/mol ，故选 D。 答案： D 5解析： 刚好溶解，则需消耗 H为，或消耗 oH为。 A项不产生 H2， B 项提供， c 项提供， D 项提供。 答案： D 6解析： pH 1 可知 cH L 1，根据混合溶液中电荷守恒规律： cH 11 / 16 3cAl3 ck 2c 可得 ck 2c cH 3cAl3 2L 1 L1 3L 1 L 1。 答案： c 7解析： 反应后的溶液为 cuNo32 与HNo3 的混合液，则 n nH 2ncu2 amol 2 a mol。 答案： D 8解析： 根据题意，设与 cuSo4反应的铁粉为 xmol，与H2So4反应的铁粉为 ymol， Fe cuSo4=FeSo4 cu xx Fe H2So4=FeSo4 H2 y 可以得出下列关系式： 56x y 64x， 解得 xy 71 。 答案： B 9解析： A 项 2mol重水应有 2NA个 D2o分子。 B 项 1g氢气为氢气，含个 H2分子。 D 项不是 “ 标准状况下气体 ” 的计12 / 16 算。 答案： c 10解析： B 项气体含有 No2的分子数大于 1022 个小于1022 个，因为 2No2 N2o4。 c 项没给 cucl2 溶液的体积， cu2水解，无法确定。 D 项标准状况下水是液体。 答案： A 11解析： c 项，磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于 31 。 答案： c 12解析： 生成 BaSo4的质量相等，则三溶液所含的物质的量相等，则物质的量浓度之比为 111 。 答案： B 13解析： 根据电荷守恒可知 m 为 2 价的阳离子，由于原溶液中存在，根据离子共存知，其中不可 能含有 Ba2，又因原溶液中含有和 H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在 Fe2。 答案： B 14解析： 将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案。 答案： c 15解析： 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知 c，13 / 16 再由体积、密度、质量的换算求 m。 答案： A 第 卷 非选择题， 55分 二、非选择题 共 55分 16解析： 1需要 NaoH 固体的质量为/L40g/mo l 10g。 2由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平感量 精确度 可知应是，其中 30g 为所加砝码的质量，是游码质量。 3根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为 。 4/L 比 /L 小，分析 A 项：由于固体 NaoH具有极强的吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使 NaoH固体质量减少； B 项：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响； c 项：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质 NaoH 减少； D项：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过多， NaoH溶液偏低。所以 A、 c、 D 三项符合题意。 答案： 110g 2高于 14 / 16 将左边的平衡螺母左旋转动 或将右边的平衡螺母左旋 ，直至天平平衡 3 4AcD 17解析： 这是一道利用阿伏加德罗定律测定 1mol 氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态 即是否同温同压 ，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧瓶与烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。 答案： 1温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气