xx届高考化学定时高效复习_3

1 / 16 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！ 第 卷 选择题， 45分 一、选择题 每小题 3 分，共 45分 1下列有关金属的说法中，不正确的是 A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜 c工业上用电解熔融 mgcl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 2下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A cr2o3 B mno2 c mgoD V2o5 3在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入 kScN 溶液，再滴入几滴氯2 / 16 水，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中的原装粉末是 Fe2o3 c小袋中可 能装有活性铁粉 D该灰黑色粉末不可食用 4把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是 A FeSo4B Fe2So43 c H2So4D cuSo4 5下列物质能通过化合反应直接制得的是 Fecl2 H2So4 NH4No3 Hcl A只有 B 只有 c只有 D 全部 6向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发 生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 c碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液 3 / 16 7某 500mL 溶液中含、，加入铁粉，待 Fe3完全还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A L 1B L 1 c L 1D L 1 8下列金属或氧化物可以完全溶解的 是 A 1molZn 与含 1molHcl 的稀盐酸共热 B 1molcu 与含 2molH2So4 的浓硫酸共热 c 1molcu 与含 4molHNo3 的浓硝酸共热 D 1molmno2 与含 4molHcl的浓盐酸共热 9 Fecl3 溶液与下列物质的反应，其中与 Fe3的水解无关的一组是 紫色石蕊试液 碘化钾 煮沸的蒸馏水 硫化氢 苯酚钠溶液 铜粉 小苏打溶液 镁粉 A B c D 10如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12molL 1 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 Fe3 H No No2 4 / 16 A只有 B c D 11下列叙述中，正确的是 A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B mno2、 Fecl3和 cuSo4都可加快 H2o2的分解速率 c Fecl3 溶液和 Fe2So43 溶 液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2o3 D用惰性电极分别电解 cucl2 溶液和 mgcl2 溶液分别得到单质 cu和 mg 12某研究性学习小组探索镁粉与 Fecl3溶液反应机理，做了如下两组实验： 将镁粉投入冷水中，未见明显现象； 将镁粉投入 Fecl3 溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与 Fecl3溶液反应的叙述中正确的是 A镁只与 Fecl3溶液中的 Fe3直接反应 B气泡是由镁与 Fecl3溶液中的水直接反应产生的 c 红 褐 色 沉 淀 是 由 镁 与 水 反 应 生 成 的mgoH2 与 Fe3反应所得到的 D气泡是由镁与 Fecl3水解产生的盐酸反应生成的 13某合金 仅含铜、铁 中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 cu 的物质的量分数为 a，将其全部投5 / 16 入 50mLbmolL 1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应假设 No 是唯一的还原产物 。下列说法正确的是 A若金属剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶 解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 c若金属全部溶解，且产生 336mL 气体 标准状况，则 b D当溶液中金属离子只有 Fe3、 cu2时，则 a 和 b 的关系没法确定 14有一无色溶液，可能含有 k、 Al3、 mg2、中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaoH溶液后白色沉淀部分溶解； 另 取 部 分 溶 液 ， 加 入 HNo3 酸 化 的BaNo32 溶液 ，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 A肯定有 Al3、 mg2、 cl B肯定有 Al3、 mg2、 c肯定有 k、 D肯定有 Al3、 mg2、 15某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品 A 在高温时与足量的 co 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过6 / 16 滤，得沉淀的质量是原样品 A 质量的倍，则下列说法正确的是 A A 一定是 Fe3o4 B A 可能是 Fe3o4 c A 一定是纯净物 D可能是 Feo 与 Fe3o4形 成的混合物 第 卷 非选择题， 55分 二、非选择题 共 55分 16 11 分 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示： 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： 1红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。 2A、 B、 H的化学式： A_、 B_、H_。 3H2o2 分子的电子式：_。 写出 c 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。 4写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现7 / 16 象： _。 5在 c 溶液中加入与 c 等物质的量的Na2o2，恰好使 c 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。 17 10 分 有一无色透明溶液，已知其中可能含有 Fe3、 mg2、 cu2、 Al3、，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示。请回答： 1淡黄色粉末为 _填名称 。 2溶液中肯定没有 _离子。 3 溶 液 中 离 子 的 物 质 的 量 之 比 为_。 4 淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。 沉淀部分减少时的离子方程式为 _。 18 12 分 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 Alcl3 溶液和 NaoH溶液。现做以下实验： 取 440mL甲溶液与 120mL乙溶液反应，产生沉淀。 取 120mL甲溶液与 440mL乙溶液反应，也产生沉淀。 取 120mL甲溶液与 400mL乙溶液反应，产生沉淀。 8 / 16 通过必要的计算和推理判定： 1甲溶液为 _溶液，其物质的量浓度为 _molL 1；乙溶液为 _溶液，其物质的量浓度为 _molL 1。 2 写出实验 的 有 关 离 子 方 程 式_。 19 10 分 A 是一种无色透明的晶体，进行如下实验 取少量 A 晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。 取少量 A 晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 取少量 A 的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B 生成。 过滤除去 中的 B 后，在滤液中滴加氯 化钡溶液，有白色沉淀 c 生成， c 不溶于稀硝酸。 取少量 B 滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液 D。 取少量 B 滴加盐酸，得无色溶液 E。 将晶体在 120 下加热脱水，剩余物的质量为。 根据上述实验现象和结果确定 A、 B、 c、 D、 E，写出它们的化学式。 _。 20 12 分 粉末状试样 A 是由等物质的量的 mgo和 Fe2o3组成的混合物。进行如下实验： 9 / 16 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20gA全部溶于 L 1 盐酸中，得溶液 c； 将 中得到的单质 B 和溶液 c 反应，放出 标况气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； 用 kScN溶液检验时，溶液 D 不变色。 请填空： 1 中引发铝热反应的实 验操作是_，产物中的单质 B 是 _。 2 中所发生的各反应的化学方程式是_。 3 中所发生的各反应的离子方程式是_。 4若溶液 D 的体积仍视为，则该溶液中cmg2 为 _ ， cFe2 为 _。 解析与答案 第 卷 选择题， 45分 一、选择题 每小题 3 分，共 45分 1解析： 青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金， A 对；铜在空气中容易与 co2、 o2、 H2o 发生反应生 成铜绿10 / 16 cu2oH2co3， B 错；镁的金属活动性强，利用电解熔融 mgcl2 的方法制取镁， c 对；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化， D 对。 答案： B 2解析： 铝热反应实际是一种冶炼方式，由于操作简单，常用于焊接钢轨等。铝热剂在发生反应过程中放出大量热，使被还原出的金属单质呈熔融状态而分离出来。由于 Al 不如 mg活泼， mgo 和 Al不能发生热融置换反应。 答案： c 3解析： 上层清液中滴加氯水后，再滴加 kScN，溶液 变血红色，说明清液中含有 Fe2，由此推测小纸袋中原装粉末可能为还原性铁粉，用作还原剂，防止点心被氧化变质。 答案： B 4解析： Fe 与 Fe3发生反应，形成 Fe2进入溶液，故 Fe片质量减轻且无气体放出， Fe与 H2So4反应放出 H2，Fe与 cuSo4溶液反应，会有 cu析出附着在 Fe片上使之质量增重， Fe 与 FeSo4 溶液不发生化学反应，故 A、 c、 D 均不符合题意。 答案： B 5解析： 反应举例： 2Fecl3 Fe=3Fecl2； So3H2o=H2So4； NH3 HNo3=NH4No3； H2 cl22Hcl。 11 / 16 答案： D 6解析： NaHco3 溶液中滴加稀 HNo3 会产生气泡，但没有颜色变化。 Fe3 与 ScN 反 应 生 成 血 红 色FeScN3 溶液。碘水中的 I2 与淀粉作用出现蓝色。具有还原性，能与紫色 kmno4 溶液反应而使其褪色。 答案： A 7解析： 本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应 2Fe3 Fe=3Fe2可知 Fe 粉过量，与过量 Fe粉作用生成，故反应后 Fe2的总物质的量为，溶液中。 答案： c 8解析： A 项中盐 酸的量不足，不能完全溶解； B 项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解； D 项中理论上浓盐酸和 mno2恰好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。 答案： c 9解析： Fe3水解呈酸性，使紫色石蕊试液显红色； I与 Fe3发生氧化还原反应 2Fe3 2I =2Fe2 I2，与 Fe3 的 水 解 无 关 ； Fe3 3H2oFeoH3 胶体 3H，与 Fe3的水解有关； H2S与 Fe3发生氧化还原反应，与 Fe3的水解无关；苯酚钠遇 Fe3显紫色，与 Fe3的水解无关； cu 2Fe3 =cu2 2Fe2，与 Fe3的水解无12 / 16 关；小苏打溶液中的与 Fe3发生双水解；镁粉加入到 Fecl3溶液中有气泡冒出，这是因为 Fe3水解显酸性。故与 Fe3的水解有关的是 ，无关的是 。 答案： D 10解析： 题中给出的 12molL 1 的硝酸是浓硝酸，如果铁少则生成 Fe3，如果铁过量则生成 Fe2，溶液中一定有，烧瓶中的气体一定有 No2， H、 No不一定有。 答案： B 11解析： 船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀， A 错； Fecl3 溶液和 Fe2So43溶 液 加 热 蒸 干 、 灼 烧 分 别 得 到 Fe2o3 、Fe2So43， c 错；用惰性电极电解 mgcl2溶液得到 mgoH2、 H2和 cl2， D 错。 答案： B 12解析： Fecl3水溶液呈弱酸性是因为 Fecl3水解产生盐酸： Fecl3 3H2oFeoH3 3Hcl；而加入镁粉， mg 和盐酸反应产生 H2，故有气泡产 生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被 Fe3氧化： 2Fe3 mg=2Fe2 mg2；红褐色沉淀的出现是由于 mg与盐酸反应，使 Fe3水解平衡正向移动的结果。 答案： D 13解析： A 项，溶液中还含有。 B 项， Fe3是否含有取13 / 16 决于 Fe 和 HNo3 的量。 c 项，溶液中还含有。 D 项，由于溶液中只有 Fe3、 cu2说明 HNo3 足量。故其浓度可由下面两反应求得： Fe 4HNo3=FeNo33 No 2H2o； 3cu 8HNo3=3cuNo32 2No 4H2o。 答案： A 14解析： 因溶液无色，所以其中不含，加入 Na2o2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含，继续加入 NaoH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有 mg2又含有 Al3，由实验 可知原溶液中一定含有。 答案： D 15解析： 设 A 的平均化学式为 Feox则 Feox xcoFe xco2 xco2 xcaoH2=xcaco3 xH2o 所以 A 的平均化学式为 Fe3o4，但不一定是 Fe3o4，因为有如下可能 ： Feo 和 Fe2o3按物质的量比 11 组成的混合物；Feo 、 Fe2o3和 Fe3o4按物质的量比 11n 组成的混合物。 答案： B 第 卷 非选择题， 55分 二、非选择题 共 55分 16解析： 以红褐色胶体 F 是 FeoH3 为14 / 16 突破口，再根据 FeoH3 的生成和性质可推知： A 为 Fe ， B 为 FeS ， c 为 FeSo4 ， D 为Fe2So43， E 为 NH42So4，H 为稀 H2So4。 答 案 ： 11 100nm 2Fe FeS H2So4稀 3 2Fe2 H2o2 2H =2Fe3 2H2o 4取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴入NaoH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明 E 中存在 54Fe2 4Na2o2 6H2o=4FeoH3 o2 8Na 17解析： 溶液无色透明，所以无 Fe3、 cu2。 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 ， mg2 2oH =mgoH2 ， Al3 3oH =AloH3 ， Al