xx届高考化学定时高效复习_2

1 / 16 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1 XX杭州质检 在 273k、 101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是 A反应物或生成物的状态 B反应时的温度 c反应时的压强 D反应时所用的催化剂 2右图为反应 Br H2HBr H 的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是 A正反应为放热反应 B正反应的能量变化量为 E2 与 E1的差值 c加入催化剂，该化学反应的反应热变大 D反应物总能量高于生成物总能量 3 XX 天 津 理 综 已知：2cog o2g=2co2g； H 566kj/mol 2 / 16 Na2o2s co2g=Na2co3s o2g； H 226kj/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A co的燃烧热为 283kj B右图可表示由 co生成 co2的反应过程和能量关系 c 2Na2o2s 2co2s=2Na2co3s o2g； H 452kj/mol D cog与 Na2o2s反应放出 509kj热量时，电子转移数为 1023 4 XX 全国 理综 已知：2H2g o2g=2H2ol； H mol 1 cH4g 2o2g=co2g 2H2ol； H 890kjmol 1 现有 H2与 cH4的混合气体 112L标准状况 ，使其完全燃烧生成 co2和 H2ol，若实验测3 / 16 得反应放热 3695kj，则原混合气体中 H2 与 cH4 的物质的量之比是 A 11B 13 c 14D 23 5天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。制氢反应可 通过以下两个反应实现：cH4g o2g=cog 2H2g ； H 36kj/mol ，cH4g H2og=cog 3H2g； H 216kj/mol。下列说法正确的是 A由上述两个热化学方程式不能得出 氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式 B反应 不能自发进行 c甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源 D由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热 6 XX四川理综 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A Hcl 和 NaoH 反应的中和热 H /mol，则 H2So4 和caoH2反应的中和热 H 2 4 / 16 kj/mol B cog 的 燃 烧 热 是 /mol ，则2co2g=2cog o2g 反应的 H 2 kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7 XX 宁 夏 理 综 已知H2g 、 c2H4g 和c2H5oHl的燃烧热分别是 mol1 、 mol 1 和 mol 1 ，则由c2H4g和 H2ol反应生成c2H5oHl的 H 为 A mol 1 B mol 1 c 330kjmol 1D 330kjmol 1 8 XX北京理综 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： Sicl4g 2H2gSis 4Hclg； H Qkj/molQ0 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反5 / 16 应 此条件下为可逆反应 ，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高 Sicl4的转化 率 B若反应开始时 Sicl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为Qkj c反应至 4min 时，若 Hcl 浓度为 /L，则 H2 的反应速率为/Lmin D当反应吸收热量为时，生成的 Hcl 通入 100mL1mol/L 的NaoH溶液恰好反应 9氯原子对 o3 的分解有催化作用： o3 cl=clo o2 H1 ， clo o=cl o2 H2 ，大气臭氧层的分解反应是o3 o=2o2 H ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是 A反应 o3 o=2o2的 H E1 E3 B反应 o3 o=2o2的 H E2 E3 c o3 o=2o2 是吸热反应 D H H1 H2 10灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sns ，白 2Hclaq=Sncl2aq 6 / 16 H2g； H1 Sns ，灰 2Hclaq=Sncl2aq H2g； H2 Sns ，灰 Sns，白 ； H3 mol 1 下列说法正确的是 A H1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 c灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于 c 的环境中，会自行毁坏 11 XX 宁夏理综2So2g o2g2So3g反应过程的能量变化如下图所示。已知 1molSo2g氧化为 1molSo3g的 H 99kjmol1。 请回答下列问题： 1图中 A、 c 分别表示 _、 _，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。 7 / 16 该反应通常用 V2o5 作催化剂，加 V2o5会使图中 B 点升高还是降低？ _，理由是 _； 2图中 H _kjmol 1； 3V2o5 的催化循环机理可能为： V2o5氧化So2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气 氧 化 。 写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式_； 4如果反应速率 vSo2为L 1min 1，则 vo2_molL 1min 1 、vSo3 _molL 1min 1； 5 已 知 单 质 硫 的 燃 烧 热 为296kjmol 1，计算由 Ss生成3molSo3g的 H _。 12把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径 ：cs o2g=co2g ；H10 ， 再 燃 烧 水 煤 气 ：2cog 8 / 16 o2g=2co2g ；H30,2H2g o2g=2H2og ；H40 及盖斯定律可知 c 项正确。 D 项，当反应放出 509kj热量时，参加反应的 co为 1mol，电子转移数为 21023 。 答案： c 4解析： 设 H2与 cH4的物质的量分别是 x 和 y，则 x y mol， x 890ykj/mol 3695kj，解得 x， y，故原混合气体中 H2 与 cH4物质的量之比是 13 。 答案： B 5解析： A 项，由题述两个反应相减可以得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式，故 A 不正确； B 项，因反应 的 H0 ，故反应 可以自发进行； c项，正确； D 项，题述反应中水均为气态，故 不可以计算出H2的燃烧热。 答案： c 6解析： 本题主要考查反应热的概念和计算知识。 A 项中主要应注意 H 与方程式中的化学计量数的对应，生成2mol 水时， H 即为原来的 2 倍，而中和热是不变的， A 项中把中和热和反应热混淆； c 项中需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如二氧化硫的催化氧化反应； D 项中当12 / 16 生成稳定的氧化物和液态水时放出的热量才是甲烷的燃烧热。 答案： B 7解析： 根据反应 c2H4g 3o2g=2co2g 2H2ol； H mol 1 c2H5oHl 3o2g=2co2g 3H2ol； H mol 1 得 c2H4g H2ol=c2H5oHl ； H mol 1 答案： A 8解析： 本题借助工业上制备硅的反应来考查化学平衡、化学平衡的计算、反应热的知识点。该反应正反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移， Sicl4 转化率减小， A 错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，平衡时吸收的热量一定小于 Qkj， B 错；反应至 4min 时， Hcl 的浓度为 /L，表13 / 16 示 的 反 应 速 率 为 ： vHcl /Lmin ，换算为vH2 /Lmin， c错；当反应吸收热量时，说明参加反应的 Sicl4为，生成的Hcl为，其与 100mL1mol/L 的 NaoH 恰好反应， D 正确。 答案： D 9解析： o3 o 的总能量高于 2o2 的能量，反应 o3o=2o2 为放热反应， H0 ， H E3 E2，故 A 错， B错， c 错；根据盖斯定律可得 H H1 H2 ， D 对。 答案： D 10解析： 根据盖斯定律， ，得 Sns，灰 Sns，白 ； H3 H2 H1 mol 1，因此很容易判断出， A、 B、 c 是错误的；由 可看出，在低于 c 的环境，白锡易变成粉末状的灰锡，自行毁坏。 答案： D 11解析： 1由图象很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量。 E 是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。 2中的 H 可根据已知 1molSo2 参加反应14 / 16 时放热 99kj，而图象中表示的是 2So2反应，所以 99kj要乘以 2。 3化学方程式根据元素守恒即可写出。 4考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。 5Ss o2g=So2g H1 296kjmol 1 So2g o2g=So3g H2 99kjmol 1 3Ss o2g=3So3g H H1 H23 1185kjmol1。 答案： 1反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低 2 198 3So2 V2o5=So3 2Vo2,4Vo2 o2=2V2o5 4 5 1185kjmol 1 15 / 16 12解析： 本题考核的是盖斯定律的有关内容，即一个反应无论是一步完成还是分几步完成，它的热效应相等。当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之则吸热。 答案： 1等于 2H1 H2 H3 H4 3小于 吸收 高 温 13解析： 本题考查的是图象的理解。难度一般。1从题意可知，应该从元素在地壳中的含量考虑，所以最具潜力的新型燃料应该是在地壳中含量较高的元素，即 Al、 Si。这些物质作为燃料时，由于其含量较多，所以优点为原料充足，而且由于其燃烧的产物在自然界中大量存在，所以还可再生且燃烧产物几乎无污染。 答案： 1Al、 Si 原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染 2块状金属一旦 “ 制成纳米、微米级的颗粒