xx届高考化学实验浓度配制专题复习教案

1 / 17 XX 届高考化学实验浓度配制专题复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 高考化学实验专题 4：浓度配制 I.基本要求 掌握掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的方法 II.基本内容 一 .物质的量浓度的溶液 1.步骤： (1)计算 (2)称量或量取 (3)溶解或稀释 (4)转移 :待烧杯中溶液冷却至室温后转移 (5)洗涤 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 (7)摇匀：盖好瓶塞，上下 颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2.仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、 100mL容量瓶、胶头滴管 3.注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） 2 / 17 (2)常见的容量瓶： 50mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL。若配制 480mL与 240mL溶液，应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） 二 .质量分数：质量百分比浓度配制 (略 ) 三 .考查角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 III.专题训练 1.用准确称量的氯化钠固体配制 /LNacl 溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 c.胶头滴管 D.烧瓶 2 下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 3 / 17 c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实 验后附有银的试管，可用稀 H2So4清洗 B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 c.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaoH溶液冲洗 D.在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaoH 固体，配制10 NaoH溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验 室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾 .根据实验步骤填写下列空白 . 4 / 17 1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向 (填左、右 )旋动 . 2).某学生用已知质量 y 克的表面皿，准确称取 W 克样品 .他在托盘天平的右盘上放入 (W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边 (如右图所示 )，下面他的操作应该是使 . 3).加入的 A 是 _，检验 A 是否过量的方法是 _. 4).过滤时，某学生的操作如下图 .请用文字说明图中的错误是 .。 5).滤液中加入的 B物质是 .应该加入过量的 B物质，理由是 . 6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表示沉淀已洗净 . 7).得到的固体 c 是 . 8)配制 100毫升 /L氯化钾溶液 : 某学生将准确称量的克氯化钾固体放入烧杯中，加入约 30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度 2 3 厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好 与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 该生操作中的错误是。 5 / 17 6.实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2So4 样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HcHo 3H 6H2o (cH2)6N4H 滴定时，1mol(cH2)6N4H与 1molH相当 ，然后用 NaoH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I：称取样品。 步骤 II：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III：移取样品溶液于 250mL锥形瓶中，加入 10mL20的中 性甲醛溶液，摇匀、静置 5min后，加入 1 2 滴酚酞试液，用 NaoH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)根据步骤 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaoH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”或 “ 无影响 ” ）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaoH标准溶液的体积（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。 (2)滴定结果如下表所示： 6 / 17 滴定次数待测溶液的体积 /mL标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL滴定后刻度 /mL 若 NaoH标准溶液的浓度为 L 1，则该样品中氮的质量分数为。 7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙 (cacl22H2o 的质量分数为 %)的主要流程如下： (1).除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH为 ，以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。检验 Fe(oH)3 是否沉淀完全的实验操作是。 (2).酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH约为，其目的有： 将溶液中的少量 ca(oH)2转化为 cacl2； 防止 ca2+在蒸发时水解； 。 (3).测定样品中 cl含量的方法是： a.称取样品，溶解，在 250ml容量瓶中定容； b.量取待测溶液于锥形瓶中； c.用 L-1AgNo3 溶液滴定至终点，消耗 AgNo3溶液体7 / 17 积的平均值为。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 计算上述样品中 cacl22H2o 的质量分数为。 若用上述方 法测定的样品中 cacl22H2o 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。 8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 . 测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1).移取密度为 g/ml 的过氧化氢溶液至 250ml(填仪器名称 )中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 mno4-+H2o2+H+=mn2+H2o+ (3).滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管中。滴定到达终点的现象是。 (4).重复滴定三次，平均耗用 cmol/Lkmno4 标准溶液 VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 8 / 17 (5).若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _（填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” ）。 . 探究过氧化氢的性 质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容实验方法实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝、硼、磷等杂质 )，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500 ）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示 意图。 相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 9 / 17 物质 Sicl4Bcl3Alcl3Fecl3Pcl5 沸点 / 315 熔点 / - 升华温度 / 180300162 请回答下列问题： (1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式。 (2)装置 A 中 g 管的作用是；装置 c 中的试剂是；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是。 (3)装置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏 (类似多次蒸馏 )得到高纯度四 氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号 )。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2+，再用 kmno4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2+mno4-+8H+=5Fe3+mn2+4H2o 滴定前是否要滴加指示剂？（填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ），请说明理由。 某同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取试样溶液，用 10 -2molL-1kmno4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中铁元素的质量分数是。 10.纳米 Tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛10 / 17 的应用。 制 备 纳 米 Tio2 的 方 法 之 一 是 Ticl4 水 解 生 成Tio2xH2o，经过滤、水洗除去其中的 cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 Tio2。 用现代分析仪器测定 Tio2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 Tio2 的质量分数 :一定条件下，将 Tio2 溶解并还原为Ti3+，再以 kScN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(So4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： Ticl4 水解生成 Tio2xH2o 的化学方程式为。 检验 Tio2xH2o 中 cl是否被除净的方法是。 下列可用于测定 Tio2粒子大小的方法是 (填字母代号 )。 a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(So4)2 标准溶液时，加入一定量 H2So4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 abcde 滴定终点的现象是。 滴定分析时，称取 Tio2（摩 尔质量为 mgmol 1）试样 wg，消耗 cmolL 1NH4Fe(So4)2 标准溶液 VmL，11 / 17 则 Tio2质量分数表达式为。 判断下列操作对 Tio2 质量分数测定结果的影响（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(So4)2 溶液有少量溅出，使测定结果。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。 11.三草酸合铁酸钾晶体 k3Fe(c2o4)3xH2o是一种光敏材料，在 110 可完全失去结晶水。为测 定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，加稀 H2So4 酸化，滴加kmno4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时， mno4被还原成 mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用 /Lkmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液滴定中 mno4被还原成 mn2+。 重 复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 /Lkmno4溶液 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 _、12 / 17 转移、洗涤并转移、 _、摇匀。 加入锌粉的目的是 _。 写出步骤三中发生反应的离子方程式 _。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 _。在步骤二中，若加入的 kmno4 的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 、 “ 不变 ” ） (2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸 合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110 ，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水 含 量 。 请 纠 正 实 验 过 程 中 的 两 处 错 误 ；_;_。 12.某同学进行试验探究时，欲配制 L-1Ba(oH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(oH)28H2o 试剂（化学式量 :315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(oH)28H2o 在 283k、 293k 和 303k 时的溶解度（ g/100gH2o）分别为、和。 （ 1）烧杯中未溶物仅为 Baco3，理由是 （ 2）假设试剂由大量 Ba(oH)28H2o 和少量 Baco3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时 Baco313 / 17 饱和溶液的 pH=） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、 NaoH 溶液、澄清石灰水、 pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中， 步骤 4： （ 3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(oH)28H2o的含量。实验如下： 配制 250ml 约 L-1Ba(oH)28H2o 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。 来源 :学 &科 &网 滴定：准确量取所配制 Ba(oH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填 “” 、 “” 、 “” 或 “” ） molL-1 盐酸装入 50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 计算 Ba(oH)28H2o 的质量分数 =（只列出算式，不做运算） （ 4）室温下， (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 配制 L-1Ba(oH)214 / 17 溶液 参考答案 4.偏高；偏高 51).右 2).继续加入样品，指针指在标尺的中间 3).碳酸钾 (或 k2co3)；用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝 (或取上层清液滴加 k2co3 溶液无沉淀产生，或取上层清液滴加酸液有气泡产生 ) 4).玻璃棒下端没有 (或应该 )靠在 (三层 )滤纸上、漏斗颈没有 (或应该 )靠在烧杯内壁 5).盐酸 (或 Hcl)除尽过量的 k2co36).硝酸银溶液 (或 AgNo3溶液 )、无沉淀生成 7).碳酸钙 (或 caco3)8).溶液不能直接倒入容量瓶 (应沿玻璃棒注入 ) 没有用蒸馏水洗涤烧杯 .应用少量 (20 30毫升 )蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次，洗涤液也应注入容量瓶 .(振荡，使溶液混匀 .)(每空分，共 1 分 )(要求指出这两个错误，答对一个给分 .如果多答者不加分 .) 6.（ 1） 偏高 无影响 B 无粉红（或浅红）（ 2） 7.(1)取少量上层清液，滴加 kScN 溶液，若无血红色出现，则表明 Fe(oH)3沉淀完全。 15 / 17 （ 2） 防止溶液吸收空气中 co2 (3) 酸式滴定管 % 样品中存在少量的 Nacl 少量的cacl22H2o 失水 (1)容量瓶 (2)2mno4-+5H2o2+6H+=2mn2+5o2+8H2o (3)酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色 (4)17cV/200(5) 偏高 实验内容实验方法实验现象 氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 (或取适量碘 化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液 )产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。） 不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。 (取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。 )产生气泡，木条复燃。 (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 ) 9.（ 1） mno2 4H 2cl mn2 cl2 2H2o（ 2