xx届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案

1 / 12 XX 届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 专题十水溶液中的离子平衡 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考创新设计相关内容。 2 NH4cl、 cH3cooNa、 Na2co3、 NaHco3 等溶液中的三处守恒式。 3酸碱中和滴定的操作、注意事项。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1某温度下，相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积的变化如右图所示。据图判断正确的是 A 盐酸稀释时的 pH变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 c a 点 kW的数值比 c 点 kW的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 2已知： 25c 时， kspmg(oH)2 10 12， kspmgF2 10 11。下列说法正确的是 2 / 12 A 25c 时，饱和 mg(oH)2溶液与饱和 mgF2溶液相比，前者的 c(mg2 )大 B 25c 时，在 mg(oH)2的悬浊液加入少量的 NH4cl固体，c(mg2 )增大 c 25c 时， mg(oH)2固体在 L 1 氨水中的 ksp比在 L 1 NH4cl溶液中的 ksp小 D 25c 时，在 mg(oH)2 的悬浊液加入 NaF溶液后， mg(oH)2不可能转化成为 mgF2 【考纲点拨】 1了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH的定义，能进行溶液 pH的有关计算。 4了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 5理解（去年是了解） 难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离子积常数（ ksp）进行简单计算（新增）。 6了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。 【自主研究例题】 3 / 12 1（ XX全国卷 1）下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH a，则 a b B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH 7 c 10 3mol/L 盐酸的 pH， 10 8mol/L 盐酸的 pH D若 1mLpH 1 的盐酸与 100mLNaoH 溶液混合后， 溶液的pH 7 则 NaoH溶液的 pH 11 2（ XX 江苏卷 .20）以水氯镁石（主要成分为mgcl26H2o）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： 预氨化过程中有 mg(oH)2沉淀生成，已知常温下 mg(oH)2的 ksp 10 11，若溶液中 c(oH ) 10 6molL 1，则溶液中 c(mg2 )。 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。 高温煅烧碱式碳酸镁得到 mgo。取碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，通过计算确定碱式碳 酸镁的化学式。 若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 mgco3，则产品中镁的质量分数 （填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不变 ” ）。 4 / 12 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX福建卷 .10）下列关于电解质溶液的正确判断是 A在 pH 12 的溶液中， k、 cl、 Hco3、 Na可以常量共存 B在 pH 0 的溶液中， Na、 No3、 So32、 k可以常量共存 c由 L 1 一元碱 BoH 溶液的 pH 10，可推知 BoH溶液存在 BoH=B oH D由 L 1 一元 碱 HA 溶液的 pH 3，可推知 NaA 溶液存在 A H2oHA+oH 【例 2】（ XX上海卷 .16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH 7 的混合溶液中： c(cl ) c(NH4 ) B pH 2 的一元酸和 pH 12的一元强碱等体积混合： c(oH ) c(H ) c L 1的硫酸铵溶液中： c(NH4 ) c(So42 )c(H ) D L 1的硫化钠溶液中： c(oH ) c(H ) c(HS5 / 12 ) c(H2S) 【例 3】（ XX山东卷 .15）某温度下， Fe(oH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A kspFe(oH)3 kspcu(oH)2 B加适量 NH4cl固体可使溶液由 a 点变到 b 点 c c、 d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(oH )乘积相等 D Fe(oH)3、 cu(oH)2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和 【例 4】（ XX浙江卷 .26）已知： 25 时弱电解质电离平衡数： ka(cH3cooH) 10 5，ka(HScN) ；难溶电解质的溶度积常数： kap(caF2) 10 10 25 时， 10 3molL 1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c(HF)、 c(F )与溶液 pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题：图 2 25 时，将 L 1cH3cooH 溶液和 L 1HScN溶液分别与 L 1NaHco3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（ V）随时间（ t）变化的示意图为图 2 所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 co2 气体的速率存在明显 差异6 / 12 的原因是，反应结束后所得两溶液中， c(cH3coo )c(ScN )（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。 25 时， HF 电离平衡常数的数值 ka，列式并说明得出该常数 的理由。 10 3molL 1HF溶液与 10 4molL1cacl2 溶液等体积混合，调节混合 液 pH为（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【归纳与思考】 【自主检测】 1常温下，有甲、乙两份体积为 1L、浓度均为 L1 的醋酸溶液，其 pH为 3， 甲用蒸 馏水稀释 100 倍后，溶液 pH变为 x； 乙与等体积、浓度均为 L 1 的 NaoH溶液混合，在混合液中 n(cH3coo ) n(oH ) n(H )ymol。 x、 y 正确的答案组合是 A 3； 5； 3 x 5； 3 x 5； 2下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 A L 1pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB ) c(H2B) c(B2 ) B c(NH4 )相等的 (NH4)2So4 溶液、 (NH4)2co3 溶液、7 / 12 (NH4)2Fe(So4)2 溶液和 NH4cl 溶液： c(NH4)2Fe(So4)2c(NH4)2So4 c(NH4)2co3 c(NH4cl) c L 1Na2co3 溶液中： c(oH ) c(H ) c(Hco3 ) 2c(H2co3) D向 L 1 的 cH3cooH 和 L 1 的 NaoH 等体积混合溶液中加入少量的 NaoH或 Hcl溶液时，溶液的 pH不会发生显著变化 3已知如下物质的浓度积常数： FeSksp 10 18mol2L 2； cuSksp 10 36mol2L 2；ZnSksp 10 24mol2L 2。下列说法正确的是 A同温度下， cuS的溶解度大于 ZnS的溶解度 B将足量的 cuSo4溶解在 L 1 的 H2S溶液中， cu2能达到的最大浓度是不是 10 35molL 1 c因为 H2So4是强酸，故 cu2 H2S=cuS 2H不能发生 D除去工业刻水中的 cu2，可以用 FeS作沉淀剂 4下列说法正确的是 A常温下 pH 为 5 的盐酸稀释 1000倍后， pH等于 8 B浓度均为 L 1 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H )前者小于后者 c碳酸钠溶液中存在： c(Na ) c(H ) c(co32 ) c(oH ) c(Hco3 ) 8 / 12 D等浓度的醋酸与 koH 以任意比混合： c(k ) c(H )c(oH ) c(cH3coo ) 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，同浓度的 Na2co3 与 NaHco3 溶液相比， Na2co3溶液的 pH大 B常温下， pH 7 的 NH4cl与氨水的混合溶液中： c(cl ) c(NH4 ) c(H ) c(oH ) c 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaoH 的物质的量相同 D将 pH 4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 6铜、硫的化合物在工农业生产中有重要的作用。 工业上由辉铜矿（主要成分为 cu2S）生产铜的主要反应为： cu2S o2=2cu So2。该反应中被还原的元素为（填元素符号）。 反应中产生的 So2 尾气可用 NaoH 溶液吸收。若用1L1molL 1 的 NaoH溶液吸收标准状况下，该反应的离子方程式是；若所得溶液中 c(So32 ) c(HSo3 )，溶液中各离 子浓度由大到小的顺序是 。 某温度下 FeS、 cuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标 c(m2 )代表 Fe2或 cu2的浓度，横坐标 c(S2 )代表 S2浓度。 9 / 12 在物质的量浓度相等的和的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为。 写出工业上用 FeS除废水中 cu2的离子方程式。 已知 cu2o 可以发生如下反应： cuo 2H =cu2 cu H2o。若检验氧化铜中含有氧化亚铜，可选用的试剂是（填试剂名称），其实验现象是。 7运用化学反应原理可以更好地分析化学反应的本质 。 下列四组物质反应，其中与其他三组有本质不同的是（填序号）。 A Na2o2 H2oB F2 H2oc cl2 H2oD No2 H2o 在 25 下，向浓度均为 L 1 的 Nacl 和 kBr 溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时溶液中 c(Br )/c(cl )。 已知 25 时，ksp(AgBr) 10 13， ksp (Agcl)10 10 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2No(g) 2co(g) N2(g) 2co(g)，该反应混合体系中 No的百 分含量和 湿度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 2No(g) 2co(g)N2(g) 2co(g)的 H0 （填 “ ” 或 “ ” ） 若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 k1、 k2，则 k1k2；若反应进行到状态 D 时， v(正 )v(逆 )（填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ） 10 / 12 在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列图示不正确的是 食盐的碘添加剂 kIo3 生产方法之一是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，电解液为碘和氢氧化钾的混合溶液，在一定电流强度和温度下进行电解， 试写出阴极反应式： 。 8 随着西永电子城的建立，重庆已成为西部地区的电子工业中心。随着电子工业的迅速发展，将有大量的电路板刻蚀液的产生和排放。 传统的方法是用（ Hcl Fecl3）蚀刻铜电路板，前用 Fe、cl2 处理废液，回收铜并重新制得 Fecl2。处理废液时涉及的反应有： Fe cu2 =Fe2 cu、 Fe 2H =Fe2H2 、 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl，还有（用离子方程式表示）。 现多采用（ Hcl H2o2）法代替传统方法，写出该法蚀刻铜电路板的化学方程式 。用氢氧化钠、葡萄糖对废液进行处理，可得到（填物质的化学式）。进一步处理达到回收的目的。 现有浓度匀为 L 1 的五种溶液： A Na2co3、B NaHco3、 c NaAlo2、 D cH3cooNa、 E NaoH。 这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号）。 11 / 12 将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是（填编号）。 将上述 A、 B、 c、 D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生离子反应，写出该反应的离子方程式：。 将 co2 通入 A 溶液中至恰好呈中性，溶液中 2c(co32 ) c(Hco3 ) molL 1（设反应前后溶液体积不变）。 9 已知在常温下测得浓度均为 L 1 的下列 6种物质的溶液的 pH： 溶质 cH3cooNaNaHco3Na2co3NacloNacNc6H5o