xx届高考化学物质结构 元素周期律单元复习验收试题（附答案）

1 / 10 XX 届高考化学物质结构 元素周期律单元复习验收试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX XX学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（ 8）【新人教】 命题范围：物质结构元素周期律 第 卷为选择题，共 64分；第 卷为非选择题共 36分。满分 100分，考试时间为 90分钟。 可用到的原子量： H1c12N14o16Na23mg24S32k39Fe56Si28 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 4 分，共 64分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列 表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（） A 8 个中子的碳原子的核素符号： B HF的电子式： c cl离子的结构示意图： D cH4分子的球棍模型： 2著名化学家徐光宪获得 XX 年度 “ 国家最高科学技术奖 ” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（ ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和 +4，氧化性： ce4+Fe3+。 下列说法正确的是（） A铈（ ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 2 / 10 B 铈 溶 于 氢 碘 酸 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ：ce+4HI=ceI4+2H2 c用 ce（ So4） 2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2Fe2+=ce3+2Fe3+ D四种稳定的核素、，它们互称为同位素 3元素 X、 y、 Z 原子序数之和为 36， X、 y 在同一周期， X+与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X y，离子半径 X+ Z2 c同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 y 的最高价含氧酸的酸性最强 4由短周期的两种 元素组成的化合物 Xy3，下列说法错误的是（） A X 和 y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B X 可能是金属，也可能是非金属 c X 和 y 一定位于不同主族 D化合物 Xy3 溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 5下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（） A Na2o2B mgcl2c HclD NH4cl 6下列顺序表述正确的是（） A 酸性： H3Po4HNo3Hclo4B 稳 定 性 ：H2oHFH2S 3 / 10 c原子半径： NamgoD还 原性： F cl S2 7下列说法正确的是（） A若发生 A2+2D 2A +D2反应，则氧化性 D2 A2 B若 X 原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为X c若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaA NaB，则酸性 HA HB D若主族元素的简单离子 R2和 m+的电子层结构相同，则原子序数 R m 8某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子效为 2n+1。下列有关元素 X 的说法错误的是（） A元素 X 不可能是金属元素 B元素 X 的气态氢化物易溶于 水 c元素 x-定能形成化学式为 kXo3 的盐 D工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 9短周期的三种元素 a、 b、 c 在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（） A a 是一种活泼金属元素 B c 的最高价氧化物的水化物是强酸 c b的氢氧化物是强碱 D c 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 4 / 10 10下列叙述正确的是（） A分子晶体中一定存在分子间作用力 B阳离子都只有氧化性 c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D金属与盐溶液 的反应都是置换反应 11下列判断错误的是（） A碱性： NaoH mg（ oH） 2 Al（ oH） 3 B熔点： Si3N4 Nacl SiI4 c酸性： Hclo4 H2So4 H3Po4 D沸点： NH3 PH3 AsH3 12医学界通过用 14c标记的 c60 发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是（） A 14c与 12c的性质完全不同 B 14c与 14N含有的中子数相同 c 14c60 和 12c60 是碳元素的同素异形体 D 14c 与 12c、13c互为同位素 13有 X、 y、 Z、 W、 m 五种短周期元素，其中 X、 y、 Z、 W同周期， Z、 m 同主族； X+与 m2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（） 5 / 10 A X、 m 两种元素只能形成 X2m型化合物 B由于 W、 Z、 m 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 c元素 y、 Z、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W 和 m 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 14下列叙述中，正确的是（） A化学 反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B离子化合物中一定有金属元素 c蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定结构 15下列指定微粒的个数比为 2:1 的是（） A Be2+离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 c NaHco3 晶体中的阳离子和阴离子 D Bao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 16下列有关说法正确的是（） 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳 离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8e-稳定结构 6 / 10 A B c D 二、非选择题，（本题包括 4 小题，共 36分） 17（ 10 分）稀土元素是周期表中 IIIB 族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为 +3。其中钇（ y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ y2FeBe2Si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（ y2o3）的主要流程如下： 已知： 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： 开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe3+2 73 7 y3+6 08 2 在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （ 1）钇矿石（ y2FeBe2Si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。 （ 2）欲从 Na2Sio3和 Na2Beo2 的混合溶液中制得 Be（ oH）2 沉淀。则 最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 7 / 10 a NaoH溶液 b氨水 c co2 气 d HNo3 写出 Na2Beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 （ 3）为使 Fe3+沉淀完全，须用氨水调节 pH=a，则 a 应控制在 的范围内；检验 Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。 18（ 10 分）元素 X、 y、 Z、 W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 y 原子最外层电子数占核外电子总数的， W、 Z+、 X+的离子半径逐渐减小，化合物 XW 常温下为气体， Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （ 1） W 在元素周期表中的位置 ，实验室制取 W 单质的离子方程式是； （ 2） A、 B 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液 pH均大于 7，组成元素的原子数目比均为 111 。其中 B 是某种家用消毒液的有效成分，则A、 B 的化学式分别为、； （ 3） c 是由 y 和 Z 两种元素组成的一种化合物，其中 y 和 Z的原子个数比为 11 ，则 c 中含有的化学键类型是； （ 4）用 B 在碱性条件下处理含 cN的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及 co32、 W等，请写出该反应的离子方程式（不必配平）。 19（ 5 分）短周期元素 A、 B、 c、 D 原子序数依次增大， A是元素周期表中原子半径最小的元素， A、 c 同主族， B 的最8 / 10 外层电子数是次外层电子数的 3 倍， B、 c 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。 （ 1）化合物 c2B2中含有的化学键类型为。 （ 2）化合物 cDB 是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为。 （ 3）往 cD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是。 已知： kSP（ Agcl） kSP（ AgI） 20（ 11分） A、 B、 c、 D、 E 五种短周期元素（ A、 B、 c、 D、E 分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大； A 是元素周期表中原子半径最小的元素； B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； D 与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 =3/4倍； c 与 E 同主族。 请回答下列问题： （ 1） X 的化学式为 _， D 的原子结构示意图为 _。 （ 2）元素的非金属性 c_E（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ），下列各项中，能说明这一结论的事实有 _（填序号）。 氢化物 H2E的酸性比 H2c强 氢化物 H2c的热 稳定性比 H2E强 氢化物 H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 （ 3）将由 Bc 和 Bc2组成的混合气体通入下图所示装置中，9 / 10 用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 已知（ ）浓硝酸能将气体 Bc 氧化成 Bc2，而稀硝酸不能氧化 Bc。 （ ） NaoH溶液与 Bc2反应的化学方程式为： 2NaoH+2Bc2NaBc2+NaBc+H2o NaoH溶液与 Bc气体不反应 a装置 、 、 中盛放的药品依次是 _、 _、_。 b通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种 气体，试推测先通入的该气体可以是 _（填一种气体的化学式）。 c 能 够 说 明 实 验 已 成 功 的 现 象 是_。 参考答案 12345678 ADBcDccD 910111213141516 DADDDAAA 17共 10分。 （ 1） y2o3Feo2Beo2Sio2（ 2 分） 10 / 10 （ 2） b （ 2 分） Beo22 4H =Be2 2H2o（ 2 分） （ 3） 3 7 6 0（ 2 分）取少量滤液 ，滴加几滴 kScN溶液，观察溶液是否变为血红色 18（ 10分） （ 1）第 3 周期第 A 族（ 2 分）， mno2 4H 2cl mn2 cl2 2H2o（ 2 分） （ 2） NaoH， Naclo（ 2 分） （ 3）离子键和共价键（ 2 分） （ 4） clo +cN +oH co32 ¬+cl +N2+H2o 或 5clo +2cN +2oH =2co32 ¬+5cl +N2+H2o（ 2 分若配平系数不对不给分）