xx届高考化学热点内容考前点拨-基本概念和理论

1 / 9 XX 届高考化学热点内容考前点拨 :基本概念和理论 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 基本概念和理论 （一）物质分类及其他 1、物质分类的基本内容 溶液 混合物胶体 烃 浊液 有机化合物 物质化合物 烃的衍生物 纯净物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等 非金属 单质 金属 2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等 3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合2 / 9 物。蔗糖、酒精、 So2、 co2、 NH3 等 4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 Hcl、 H2So4、 HNo3 强碱 NaoH、 koH、 ca(oH)2、 Ba(oH)2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 5、分散系 （ 1）分散系分类实质依据： 溶液胶体浊液 分散系分散质大小（ nm） 10-910-9 10-7 10-7 （ 2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路）。 （二）化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应。 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 请将 “ 化合反应 ” 、 “ 置换反应 ” 、 “ 分解反应 ” 、 “ 复分解反应 ” 与 “ 氧化还原反应 ” 分别填入右图中的圆内或椭3 / 9 圆内。 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。 特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。 4、离子反应 （ 1）离子反应发生的条件： 生成难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离物质 （ 2）常见离子反应回顾： 钠和水的反应： 2Na 2H2o 2Na 2oH H2 碳酸钙与盐酸的反应： caco3 2H ca2 H2o co2 澄清的石灰水跟盐酸的反应： oH H H2o 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： Hco3 oH co32 H2o 氯气与水反应： cl2 H2oH cl Hclo(cl2 不会全部参与反应 ) 实验室制取氯气的尾气吸收的反应： cl2 2oH cl clo H2o Alcl3 溶液中加入足量的氨水的反应： Al3 3NH3H2o Al(oH)3 3NH4 氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13 4oH A1o2 2H2o cl2 与 Fecl2 的反应： 2Fe2 cl2 2Fe3 2cl (另：H、 Fe2、 No3不能共存 ) 4 / 9 Fecl3 与铁、铜的反应： 2Fe3 Fe 3Fe2、 2Fe3cu 2Fe2 cu2 硫酸与氢氧化钡的反应： 2H So42 Ba2 2oH BaSo4 2H2o 硫酸铜与氢氧化钡的反应： cu2 So42 Ba22oH BaSo4 cu(oH)2 5、化学反应中的能量 （ 1）化学反应从能量的角度分类 放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量生成物的总能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。 吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量反应物的总能量。常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（ c co2 和 c H2o）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。 （ 2）化学能与电能的转化 -原电池 -将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应的应用。 电 极反应：负极上（较活泼的金属） -氧化反应 正极上（较不活泼的金属） -还原反应 原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电5 / 9 极，溶解的电极，通燃料的电极。 （三）物质的量及其计算 1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。 2、阿伏加德罗常数，一般用 NA 表示，其数值约为1023mol -1。 阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例： （ 1） 1mol/LNa2co3 溶液中所含 Na数为 2NA（错，无溶液体积） （ 2）常温常压下，克 o3 所含的氧原子数为 (对 ) （ 3）标准状况下 ,苯所含分子数为（错，下苯为液体） （ 4）标准状况下，完全溶于水转移电子数为 （错，溶于水不等于与水完全反应） （ 5）标准状况下 ,与氢氧化钠完全反应转移电子 (错， ) （ 6）与 cl2 完全反应，转移电子 (错， ) （四）化学反应速率和化学限度 1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表 示。 （ 1）各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。 （ 2）影响化学反应速率的因素 6 / 9 内因：反应物的性质（主要）。 外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 2、化学反应限度： （ 1）化学反应限度的研究对象是可逆反应。 （ 2）化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。 （五）原子结构与元 素周期律 1、原子结构 质子 Z 原子核 （ 1）原子 AZX 中子 N A Z 核外电子 Z （ 2）质量数质子数中子数。 （ 3）核电荷数质子数原子核外电子数原子序数。 （ 4）同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。 例：氕 11H、氘 21H（重氢）、氚 31H（超重氢）。重氢、超重氢常用于制造氢弹。 2、核外电子排布 （ 1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数7 / 9 元素周期数。 （ 2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。 （ 3）熟练掌握 1-20 元素的核外 电子排布情况及原子结构示意图。 3、元素周期律和元素周期表 （ 1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1 +7（ F、 o 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （ 2）元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副 和零。 （ 3）金属性、非金属性强弱判断方法： 元素的金属性越强 与水反应越容易 与酸反应越容易 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强 能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 金属性： Na mg Al； 氢氧化物碱性强弱： NaoH mg(oH)2 Al(oH)3 （ NaoH 强碱， mg(oH)2 是中强碱， Al(oH)3 是两性氢氧化物） 元素的非金属性越强 越容易形成气态氢化物 气态氢化物稳定性越好 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸8 / 9 性越强 能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。 非金属性： Si P S cl； 酸性强弱： H3Po4 H2So4 Hclo4； （ H3Po4 是中强酸， H2So4 是强酸， Hclo4 是最强酸） 氢化物的稳定性： SiH4 PH3 H2S Hcl （元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定） （ 4）熟练掌握常见 10 电子，了解 18 常见电子微粒。 常见的 10 电子微粒中，分子有： Ne、 cH4、 NH3、 H2o。 阳离子有： Na、 mg2、 Al3、 NH4、 H3o。 阴离子有： F 、 o2 、 N3 、 oH 常见的 18 电子微粒中，分子有： H2S、 Hcl、 H2o2、 c2H6（略讲） 阳离子有： k、 ca2阴