xx届高考化学离子反应学业水平复习教案

1 / 6 XX 届高考化学离子反应学业水平复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二章第二节离子反应 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】 一、酸碱盐在水溶液中的电离 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中能发生电离，写出下列物质电离方程式： HclH2So4NaoHca(oH)2Nacl（ NH4） 2So4 从电离角度看，电离时生成的阳离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子 或铵根（ NH4+） 和酸根阴离子。 二、离子反应及其发生的条件 1离子反应：在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2离子方程式：用来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na2So4 溶液与 Bacl2溶液反应可用：来表示。书写离子方程式可按 、 、 、 四步进行。 3离子方程式的意义：不仅表示的化学反应，而且表示的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可2 / 6 溶性盐和水都可用来表示。 4判断一个离子方程式的正误 是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的 离子方程式自然是错误的； 强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式； 方程式两边是否满足原子守恒； 方程式两边是否满足电荷守恒。 5离子反应发生的条件及离子共存问题 下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。 生成难溶物质。如： cu2+和 oH不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 生成挥发性的物质。如： co32和 H+不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 生成水（难电离的物质）。如： H+和 oH不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 【考 纲点拨】 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式； 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。； 3 / 6 初步学会 cl-、 So42-、 co32-、 Fe3+、 NH4+、 Na+、 k+等常见离子的检验方法。 【自主研究例题】 1.下列离子方程式书写正确的是：（） A.氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ cl2 Fe3+ 2cl B.碳酸钠溶液与盐酸反应 co32 2H+ H2o co2 c.铁与稀硫酸反应 ： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 D.氢氧化钡溶液和硫酸混合： Ba2+ So42=BaSo4 2.能在溶液中大量共存的一组离子是（） A cu2+、 So42 、 oH 、 k+B Fe3+、 No3 、 cl 、 oH c k+、 co32 、 cl 、 H+D H+、 Na+、 cl 、 So42 3.某溶液中可能含有 So42、 co32、 cl。为了检验其中是否含有 So42，除 Bacl2溶液外，还需要的溶液是（） A H2So4B Hclc NaoHD NaNo3 【我思我疑】 【教师点评】 【小高考连接】 【例 1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 食盐中是否加碘 4 / 6 A B c D 【例 2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（） A、 H+、 Na+、 So、 cl-B、 Ba2+、 NH、 oH-、 mno4- c、 Al3+、 H+、 clo 、 Br D、 H+、 Fe2+、 So、 No3- 【例 3】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（） 、 Ag、 co32、 cl、 Ba2、 So42、 cl 、 k、 co32、 cl、 k、 cl、 So42 【例 4】下列离子方程式书写正确的是（） A钠和冷水反应 Na 2H2o Na+ 2oH H2 B铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe cu2 Fe2 cu c Alcl3溶液中加入足量的氨水： Al3+3oH =Al(oH)3 D澄清石灰水跟稀硝酸反应： ca(oH)2+2H+=ca2+2H2o 【归纳与思考】 【自主检测】 1下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A k+、 Na+、 oH、 No3 B cu2+、 Ba2+、 cl、 No3 c Na+、 mg2+、 oH、 So42 D Fe2+、 H+、 No3、 clo 2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A Ba2+、 cu2+、 No3 、 So42B co32 、 H+、 Na+、 k+ 5 / 6 c k+、 Na+、 So42 、 clD H+、 cl 、 No3 、 Ag+ 3下列反应的离子方程式书写正 确的是（） A氯化铜溶液与铁粉反应： cu2+Fe=Fe2+cuB稀 H2So4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 c 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 H2So4 反 应 ： Ba2+So42 =BaSo4D 碳酸钙与盐酸反应： co32 +2H+=H2o+co2 4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： k+、 NH4+、 cl-、 mg2+、 Ba2+、 co32-、 So42-，现取三份各 100mL溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNo3溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaoH 溶液加热后，收集 到气体。 第三份加足量 Bacl2 溶液后，得到干燥沉淀 ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，回答以下问题： (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 cl- (2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为 (3)由第三份进行的实验可知沉淀的成分为 (4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程） (5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 6 / 6 A.该混合液中一定含有： k+、 NH4+、 co32-、 So42-，可能含cl-,且 n(k+) B