xx届高考化学章节高效复习：离子反应　离子方程式

1 / 9 XX 届高考化学章节高效复习：离子反应 离子方程式 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第二章 化学物质及其变化 第 2 讲 离子反应 离子方程式 一、选择题 (本题包括 12个小题，每小题 5 分，共 60分 ) 1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A mgcl2晶体 B Nacl溶液 c液态 HclD熔融的 koH 2下列说法中正确的是 ( ) A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 c二 氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2So4=2NaS6 4o2 3若溶液中由水电离产生的 c(oH ) 110 13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A Al3、 Na、 No 3、 cl B k、 Na、 cl、 So22 / 9 4 c k、 Na、 cl、 co2 3D k、 I、 No 3、 cl 4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Fe2、 Al3、 No 3、 cl、 S2 在 pH 11 的溶液中： Na、 Alo 2、 No 3、 S2、 So2 3 由水电离的 c(H ) 10 12mol/L 的溶液中： cl、 Hco 3、 No 3、 NH 4、 F 加入 mg能放出 H2的溶液中： mg2、 NH 4、 cl、 k、So2 4 A B c D 5下列离子方程式书写正确的是 ( ) A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： So2 4 Ba2=BaSo4 B 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 4NH3H2o=Alo 2 4NH 4 2H2o c苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2 cl2=Fe3 2cl 6有一无色溶液，可能含有 k、 Al3、 mg2、 NH 4、cl、 So2 4、 Hco 3、 mno 4中的一种或几种。为确定其3 / 9 成分，进行如下实验： (1)取部分溶液，加入适量 Na2o2 固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaoH 溶液后白色沉淀部分溶解； (2)另取部分溶液，加硝酸酸化的 Ba(No3)2 溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子 是 ( ) A k、 Hco 3、 mno 4B Al3、 mg2、 Hco 3 c Al3、 mg2、 So2 4D Al3、 mg2、 NH 4、 cl 7下列描述正确的是 ( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 c可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D在 NaHSo4 溶液中存在的离子有： Na、 H、 HSo 4、oH 8离子方程式 H oH =H2o 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中 和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( ) 稀 H2So4 Ba(oH)2溶液 澄清石灰水稀 HNo3 稀HNo3 cu(oH)2 醋酸和 koH Ba(oH)2 溶液稀 HNo3 氢氟酸 NaoH 盐酸氨水 4 / 9 A只有 B 除 c只有 D 除 9下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( ) Fe cu2 =Fe2 cu Ba2 2oH 2H So2 4=BaSo4 2H2o cl2 H2o=H cl Hcloco2 3 2H =co2 H2o Ag cl=Agcl A只有 B c D 10在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 ( ) A pH 3 的溶液： Na、 cl、 Fe2、 clo B与 Al能产生氢气的溶液： k、 So2 4、 co2 3、 NH 4 c使酚酞试液变红的溶液： Na、 cl、 So2 4、 Al3 D水电离的 H浓度为 110 12mol/L 的溶液： k、 Ba2、 cl、 Br 11在含有 co2 3 且能使酚酞试液变红的无色溶液中 ，能大量共存的离子组是 ( ) A Na、 So2 3、 So2 4、 k B Na、 cu2、 Br、 Ba2 c k、 mno 4、 No 3、 Na D k、 ca2、 So2 3、 cl 5 / 9 12下列离子方程式正确的是 ( ) A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： So2 4 Ba2=BaSo4 B将大理石投入到足量盐酸中： co2 3 2H =co2 H2o c将 cl2通入 kI溶液中： 2I cl2=2cl I2 D碳酸钠溶液显碱性： co2 3 H2o=Hco 3 oH 二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 40分 ) 13 (6分 )(1)将 NaHSo4溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba(oH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 _。 (2)向 Ba(Hco3)2 溶液中滴入 NaHSo4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。 在上述溶液中继续滴入 NaHSo4 溶液，此时离子方程式为_。 14 (12 分 )在烧杯里加入 /L 的 Ba(oH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSo4 溶液。实验装置如下图 (夹持仪器已去掉 )： 实验现象如下： 6 / 9 灯泡逐渐变暗； 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题： (1) 灯 泡 变 暗 的 原 因 是_。 (2) 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 说 明_， 红色变浅说明_。 (3)当 Ba2恰好完全沉淀时，消耗 NaHSo4 溶液的体积为_mL ，溶液呈 _ 色 ， 离 子 反 应 方 程 式 为_。 (4)若向 (3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSo4 溶液到恰好变为 无 色 ， 此 阶 段 的 离 子 反 应 方 程 式 为_。 15 (8分 )某无色溶液，由 Na、 Ag、 Ba2、 Al3、 Alo 2、 mno 4、 co2 3、 So2 4 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； 7 / 9 在 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(oH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： (1) 溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 是_； (2) 一 定 存 在 的 离 子 是_； (3) 判 断 沉 淀 乙 成 分 的 方 法 是_。 16 (14 分 )离子 反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式8 / 9 的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “ 离子方程式 ”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表 示为： H oH =H2o 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用 “” (4)试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐 )之间的反应，它们对应的离子方程式都可用 “Ba2 So2 4=BaSo4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式 (3个 )： _； _； _。 答案 1 D2 B3 B4 A5 c6 c7 B8 A9 A10 D 11 A12 c 13 (1)2H So2 4 Ba2 2oH =BaSo4 2H2o (2)Ba2 So2 4 H Hco 3=BaSo4 H2o co2 Hco 3 H =co2 H2o 14 (1)溶液中可自由移动离子的浓度变小 (2)Ba2和 So2 4 发生了反应 H和 oH发生了反应，9 / 9 使溶液碱性减弱 (3)20 浅红 Ba2 oH So2 4 H =BaSo4 H2o (4)H oH =H2o 15 (1)Ag、 Ba2、 Al3、 mno 4 (2)Na、 Alo 2、 co2 3 (3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有 Baco3，否则还含有 BaS