xx届高考化学章节高效复习：氧化还原反应的规律和应用

1 / 9 XX 届高考化学章节高效复习：氧化还原反应的规律和应用 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二章 化学物质及其变化 第 5 讲 氧化还原反应的规律和应用 一、选择题 (本题包括 12个小题，每小题 5 分，共 60分 ) 1用硫酸酸化的三氧化铬 (cro3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色 (反应如下 )，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 ( ) 2cro3 3c2H5oH 3H2So4=cr2(So4)3 3cH3cHo 6H2o A H2So4B cro3c cr2(So4)3D c2H5oH 2在 3BrF3 5H2o=HBro3 Br2 9HF o2 反应中，若有5molH2o 作还原剂，则被水还原的 BrF3的物质的量为 ( ) A 3molB 3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A 111B 221c 231D 432 4下列叙述正确的是 ( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 2 / 9 c 在 8NH3 3cl2=N2 6NH4cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 23 D已知还原性： Fe2 Br，可知反应 2Fe3 2Br=2Fe2 Br2不易进行 5金属加工后的废切削液中含 2% 5%的 NaNo2，它是一种环境污染物。人们用 NH4cl溶液来处理此废切削液，使 NaNo2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： NaNo2 NH4cl=Nacl NH4No2 第二步： NH4No2=N2 2H2o 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ) NH4No 2只是氧化剂 NH4No2 只是还原剂 NH4No2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4No2 既是氧化剂又是还原剂 A B c D 6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸 )的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： mno 4 c2o2 4 H co2 mn2 。下列有关叙述正确的是 ( ) A发生还原反应的是 c2o2 4 B该离子方程式右侧方框内的产物是 oH c 10molH参加反应 时，电子转移 5mol 3 / 9 D 1mol草酸分子中含有 9mol共用电子对 7奥运会上发令枪所用 “ 火药 ” 的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为 5kclo3 6P=3P2o5 5kcl。下列有关该反应的叙述，正确的是 ( ) A反应中红磷是氧化剂 B发令时产生的白烟只有 kcl固体颗粒 c “ 火药 ” 中的红磷可用白磷代替 D反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol 8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠 溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（） A.氧化性： clo I2 So B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 c.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 9三氟化氮 (NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 5H2o=2No HNo39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B NF3是氧化剂， H2o是还原剂 c还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 D 若生成，则转移电子 4 / 9 10在 kclo3 6Hcl(浓 )=kcl 3cl2 3H2o 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A 16B 15c 61D 51 11根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ( ) 向 Fecl3 溶液中滴加 kI 溶液，再加入 ccl4 振荡， ccl4层呈紫红色 向 Fecl2 溶液中加入氯水，再加入 kScN 溶液呈红色 向 kmno4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 A I2 cl2 Fe3 mno 4B mno 4 cl2 Fe3 I2 c cl2 I2 Fe3 mno 4D Fe3 mno 4 cl2 I2 12用高铁酸钠 (Na2Feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2o3 3Na2o2=2Na2Feo4 Na2o，下列说法正确的是 ( ) A Na2o2既是氧化剂又是还原剂 B Fe2o3在反应中得到电子 c 3molNa2o2 发生反应，有 12mole转移 D Na2Feo4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 40分 ) 13 (12 分 )某校化学实 验兴趣小组在 “ 探究卤素单质的氧化性 ” 的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 5 / 9 (1)提出问题： Fe3、 Br2哪一个的氧化性更强？ (2)猜想 甲同学认为氧化性： Fe3 Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _(填化学式，下同 )所致。 乙同学认为氧化性： Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 b ccl4c无水酒精 d kScN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号 ) 选用试剂实验现象 方案 1 方案 2 (4)应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1 2 滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。 6 / 9 在 100mLFeBr2 溶液中通入 (标准状况 )，溶液中有 1/3 的Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 _。 14 (10 分 )传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1) 请 你 写 出 液 氯 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_， 氧化剂是 _，还原剂是 _。从氧化剂和还原剂 来 看 ， 该 反 应 的 特 点 是_， 从 元 素 化 合 价 的 变 化 来 看 ， 该 反 应 的 特 点 是_。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是 Hclo，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、 Hclo和 _，其中氯单 质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因， Hclo也可以分解产生氧气和 Hcl。在液氯中加入少量液氨，生成 NH2cl， NH2cl 比 Hclo 稳定。在 Hclo 浓度大的时候发生的反应是 NH3 Hclo=H2oNH2cl，在 Hclo 浓度小的时候发生的反应是 H2o7 / 9 NH2cl=NH3 Hclo，所以这种方法可以缓慢的放出 Hclo，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 _(填序号 )。 A氧化还原反应 B非氧化还原反应 c置换反应 D复 分解反应 15 (10分 )(XX上海， 24)某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2So4、 kBro3、 k2So4、 H3Aso4、 H2o和一种未知物质 X。 (1)已知 kBro3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 (2)已知在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。 (3)根据上述反应可推知 _(填序号 )。 a氧化性： kBro3H3Aso4 b氧化性： H3Aso4HBro3 c还原性： AsH3X d还原性： XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 16 (8 分 )世界卫生组织 (WHo)将二氧化氯 (clo2)列为 A 级高效、安全杀菌消毒剂， clo2是一种消毒杀菌效率高、二次8 / 9 污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。 (1)实验室制备 clo2 的方法之一为： 2kclo3 H2c2o4 H2So4=2clo2 k2So4 2co2 2H2o(H2c2o4 俗称草酸，其中 H 为 1 价， o 为 2 价 )则下列说法正确的是 _。 A kclo3在反应中得到电子 B clo2是氧化产物 c H2c2o4 在反应中被氧化 D 1molkclo3 参加反应有 2mol电子转移 (2)kclo3 和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为 2kclo3 4Hcl(浓 )=2kcl2clo2 cl2 2H2o。 浓 盐 酸 在 反 应 中 表 现 出 来 的 性 质 是_； 已知每产生 ，则发生转移的电子的物质的量为。 clo2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率 (以单位质量得到的电子数表示 )是 cl2的 _倍。 答案 1 B2 D3 B4 D5 D6 D7