xx届高考化学章节高效复习：铝及其重要化合物

1 / 9 XX 届高考化学章节高效复习：铝及其重要化合物 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三章常见的金属及其化合物 第 3 讲铝及其重要化合物 一、选择题 (本题包括 12个小题，每小题 5 分，共 60分 ) 1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 c铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 2某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有镁铝合金，下列说法正确的是 ( ) A常温下与足量 18mol/LH2So4溶液反应，最多可放出 B常温下与足量 2mol/LHNo3 溶液反应，最少可放出 c常温下与足量 2mol/LH2So4 溶液反应，放出 H2的物质的量在之间 D常温下与足量 2mol/LNaoH 溶液反应，放出 H2 的物质的量在之间 3将投入 /L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( ) 2 / 9 A HNo3溶液 B Ba(oH)2 溶液 c H2So4溶液 D Hcl溶液 4下列操作所得物质为纯净物的是 ( ) A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaoH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlo2固体 B向 NaAlo2溶液中加入过量的 Alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 Al(oH)3 固体 c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 Alcl3固体 D把 Alcl3 溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2o3固体 5甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲 乙 12 ，则加入铝粉的质量为 ( ) A 6将镁、铝混合物粉末溶于 75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入 /L 的 NaoH 溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ( ) A Na、 mg2 B Al3、 mg2 c mg2、 Alo 2D Na、 Alo 2 7双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式3 / 9 是 NaAl(oH)2co3。关于该物质的说法正确的是 ( ) A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(oH)3和 Na2co3的混合物 c 1molNaAl(oH)2co3 最多可消耗 3molH D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 8在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 A B c D 9铍 (Be)与铝的性质相似，已知反应 Becl2 Na2Beo22H2o=2Nacl 2Be(oH)2 能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 ( ) A常温时， Becl2溶液 pH 7，将其蒸干、 灼烧后可得残留物 Becl2 B常温时， Na2Beo2溶液 pH 7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2Beo2 c Be(oH)2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaoH溶液 D Becl2 水溶液的导电性较强，说明 Becl2 一定是离子化合物 10硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当4 / 9 So2 4 的浓度为 /L时，加入等体积的 /L的 koH溶液 (混合溶液体积变化忽略不计 )，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中 k的浓度为 ( ) A /LB /L c /LD /L 11 (XX江苏， 3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) 物质选项 abc AAlAlcl3Al(oH)3 BHNo3NoNo2 cSiSio2H2Sio3 DcH2=cH2cH3cH2oHcH3cHo 12将一定质量的 mg和 Al混合物投入 500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaoH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaoH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( ) A mg和 Al的总质量为 8g B硫酸的物质 的量浓度为 5mol/L c生成的 H2在标准状况下的体积为 D NaoH溶液的物质的量浓度为 5mol/L 5 / 9 二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 40分 ) 13 (10 分 )锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _(用化学式表示 )。 (2) 写 出 锌 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 _。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 (4) 写 出 可 溶 性 铝 盐 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： _。 14 (10 分 )由短周期元素组成的单质 A、 B、 c 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取 A 的主要原料。请回答： (1)写出下列物质的化学式： 6 / 9 A_，乙 _。 (2) 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。 (3)写出下列变化的化学方程式： A 与 NaoH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_； 乙与过量 co2反应的离子方程式：； 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。 15 (14 分 )某铝合金 (硬铝 )中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计 如下实验： (1)取样品 ag，称取时使用的仪器名称为 _。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有 _；在溶解过滤时使用的主要仪器有 _。 (3)往滤液中加入过量 NaoH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 _。 (4)在第 (3)步的滤液中通入足量 co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至 重量不再减少为止，冷却后称量，质量为 bg。有关反应的化学方程式为 _。 (5) 计 算 该 样 品 中 铝 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为_。 16 (6 分 )(XX四川理综， 26)短周期元素形成的常7 / 9 见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 c， c 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E， D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在 空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： (1)组成单质 A 的元素位于周期表中第 _周期，第_族。 (2)B 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。 (3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 _mol。 (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：_。 (5)H 的 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 产 生 的 现 象 为_。 答案 1 c2 c3 D4 D5 A6 D7 D8 A9 c10 B11 B12 D 13.(1)Alo 2 8 / 9 (2)Zn 2NaoH=Na2Zno2 H2 (3) (4)Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH 4 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(oH)2 可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制 14.(1)Al NaAlo2 (2)作耐高温材料；制取铝单质 (3)2Al 2oH 2H2o=2Alo 2 3H2 Alo 2 co2 2H2o=Al(oH)3 Hco 3 Al3 3Alo 2 6H2o=4Al(oH)3 15.(1)托盘天平 (2)mgcl2、 Alcl3 cu、 Si 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)mgcl2 2NaoH=mg(oH)2 2Nacl， Alcl3 3NaoH=Al(oH)3 3Nacl， Al(oH)3 NaoH=NaAlo2 2H2o (4)NaAlo2 co2 2H2o=NaHco3 Al(oH)3 ， 2Al(oH)