xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-化学反应的热效应

1 / 11 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :化学反应的热效应 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 化学反应的热效应编号 24 班级 _组别姓名 【学习目标】 1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。 2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。 3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟，针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15 分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有 的 B 层可不做，标有 或 的 c 层可不做。 【课前导学】 一、化学键与化学反应中的能量变化 1 化 学 键 的 含 义 ： _ 原 子 间 的_称为化学键。 化学键的实质： _，其类型有：_。 2化学反应过程中的能量变化 2 / 11 拆开反应物的化学键 形成生成物的化学键 _能量 _能量 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化 学反应需要 _能量。 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要 _能量。 二、化学反应的反应热 1 当 化 学 反 应 在 一 定 温 度 下 进 行 时 ，_称为该反应在此温度下的热效应，简称为 _，通常用 Q 表示，反应 _时 Q 为正值，反应 _时 Q 为负值。 2 H 的含义是 _称为_。 H_0 ，反应为吸热反应； H_0 ，为放热反 应。 分析并完成下列两图 小结 (1)若反应物总能量 _反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量 _反应产物总能量，即为吸热反应； (2)若旧键断裂吸收的能量 E1_新键形成放出的能量3 / 11 E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量 E1_新键形成放出的能量 E2，即为吸热反应。 练习 1下列说法正确的是 () A任何化学反应都伴随着能量的变化 B化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 c化学反应中的能量变化都是以热量的形 式体现 D 2co(g) o2(g) 2co2(g) H0 ，则 56gco 和 32go2所具有的总能量小于 88gco2 所具有的总能量 练习 2请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量 _ 3列举常见的放热反应 列举常见的吸热反应 练习 3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 () A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水 【合作探究】 1 H2(g) 1/2o2(g) H2o(l)H(298k) mol 1表示的含义是 _ 4 / 11 _ 练习 4已知 298k 时 1mol 二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热 46kj，写出该反应的热化学方程式： _ 2书写热化学方程式应 注意的问题是： 练习 5已知： H2o(g) H2o(l)H1 Q1kjmol 1 c2H5oH(g) c2H5oH(l)H2 Q2kjmol 1 c2H5oH(g) 3o2(g) 2co2(g) 3H2o(g)H3 Q3kjmol 1 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (kj)() A Q1 Q2 Q3B (Q1 Q2 Q3)c 练习 6下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 () c(g) o2(g) co2(g)； H1 c(g) 1/2o2(g)co(g)； H2 S(s) o2(g) So2(g)； H3S(g) o2(g) So2(g)； H4 H2(g) 1/2o2(g) H2o(l)； H5 2H2(g) o2(g) 2H2o(l)； H6 5 / 11 caco3(s) cao(s) co2(g)； H7 cao(s) H2o(l) ca(oH)2(s)； H8 A B c D 【课堂训练】 1下列说法 或表示方法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B c(s) 1/2o2(g) co(g)H 0，则 12gc 所具有的能量一定高于 28gco 所具有的能量 c已知： 2So2(g) o2(g)2So3(g)； H /mol。将1molSo2 和 充入一密闭容器中反应，放出的热量 D将一定质量的 c 燃烧，生成 co2 比生成 co 时放出的热量多 2灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s, 白 ) 2Hcl(aq) Sncl2(aq) H2(g) H1 Sn(s, 灰 ) 2Hcl(aq) Sncl2(aq) H2(g) H2 Sn(s, 灰 )Sn(s,白 ) H3 mol 1，下列说法正确的是 () A H1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 6 / 11 c灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏 3 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kj，且氧气中 1molo o 键完全断裂时吸收热量 496kj，水蒸气中1molH o 键形成时放出热量 463kj，则氢气中 1molH H 键断裂时吸收热量为 A 920kj B 557kj c 436kj D 188kj 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 cH3oH(g) H2o(g) co2(g) 3H2(g)； H mol 1 cH3oH(g) 1/2o2(g) co2(g) 2H2(g) ； H mol 1 下列说法正确的是 () A 1molcH3oH 完全燃烧放出的热量为 mol 1 B反应 中的能量变化如右图所示 c cH3oH 转变为 H2 的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： cH3oH(l) 1/2o2(g) co2(g) 2H2(g)H mol 1 5化学反应 N2 3H2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应 的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(1)H 2(a b c)kjmol7 / 11 1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H 2(b a)kjmol 1 c 1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3(1)H (b c a)kjmol 1 D 1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3(g)H (a b)kjmol 1 6用 cH4 催化还原 Nox 可以消除氮氧化物的污染。 例 cH4(g) 4No2(g) 4No(g) co2(g) 2H2o(g)； H 574kj/mol cH4(g) 4No(g) 2N2(g) co2(g) 2H2o(g)； H 1160kj/mol，下列说法不正确的是 A由反应 可推知： cH4(g) 4No2(g) 4No(g) co2(g) 2H2o(l)； H Q， Q 574kj/mol B等物质的量的甲烷分别参加反应 、 ，反应转移的电子数不同 c若用标准状况下还原 No2 至 N2，放出的热量为 D若用标准状况下还原 No2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 7右图是 1molNo2 和 1molco 反应生成 co2 和 No 过程中能量变化示意图，请写出 No2 和 co 反应的热化学方程式： 8 / 11 8将气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量。请写出反应的热化学方程式 _ ；又知 H2o(g) H2o(l)， H 44kj/mol，则 (标况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为 kj 9若 N2(g) 2o2(g) 2No2(g)H /mol N2H4(g)o2(g) N2(g) 2H2o(g)； H 534kj/mol 请写出肼与 No2完全反应的热化学方程式 _。 【当堂检测】 1下列推论正确的是 A S(g) o2(g) So2(g) H1 ， S(s) o2(g) So2(g)H2 ； H1 H2 B c(石墨 ,s) c(金刚石 ,s)H /mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应， 金刚石比石墨稳定 c NaoH(aq) Hcl(aq) Nacl(aq) H2o(l)H /mol 则含 20gNaoH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 D caco3(s) cao(s) co2(g)H 0， S 0，则：该反应任何温度下都能自发进行 2 (XX 山东高考题 28)已知： o2(g) o2+(g) e H1 mol 1 PtF6(g) e PtF6 (g) H2 mol 1 9 / 11 o2+PtF6 (s) o2+(g) PtF6 (g) H3 mol1 则 反 应 o2(g) PtF6(g) o2+PtF6 (s) 的 H _kjmol 1。 化学反应的热效应参考答案编号 24 【课前导学】 一、化学键与化学反应中的能量变化 1.相邻强相互作用静电作用离子键共价键 2化学反应过程中的能量变化 吸收释放 吸收 释放 二、化学反应的反应热 1.反应吸收或放出的热量反应热吸热放热 2.产物的总焓与反应物的 总焓之差反应焓变 小结： 高于低于 小于大于 练习 1、 A 2、释放能量， H (436 249 930)kjmol 1245kjmol 1 3.常见的放热反应 : 金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应 铝热反应 常见的吸热反应： 10 / 11 大多数分解反应 盐的水解反应 c co22co 2NH4cl(s) Ba(oH)28H2o(s) Bacl2 2NH3 10H2o c H2o(g)co H2 小结 (1)高于低于 (2)低于高于 练习 3A 【合作探究】 1 298k 时， 1molH2(g)和 (g)反应生成 1molH2o(l)放出的热量为 练习 4、 3No2(g) H2o(l) 2HNo3(aq) No(g)H 138kj/mol 2书写热化学方程式应注意的问题 要标明物质的聚集状态 (s、 g、 l、 aq) H 后要注明反应温度，若为 298k 时可省略不写 H 的单位为 kj/mol 或 j/mol，放热时要标明 “ ” 方程式中各物质的系数必须与 H 的数值对应，系数加倍，数值也