xx届高考化学第一轮复习专题资料019

1 / 16 XX 届高考化学第一轮复习专题资料 019 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 第十讲电离平衡 【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 弱电解质的电离平衡基础知识 1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和等。 2、写出下列物质的电离方程式： NaHSo4NaHco3 H2SAl(oH)3 kAl(So4)2H2So3 3、在一定条件下， ,叫做电离平衡。 2 / 16 4、电离平衡的特点： 定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。 动 :电离平衡是一个平衡。 等： V(电离 )V(结合 ) 0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素： cH3cooH 溶液中存在电离平衡： cH3cooHcH3coo-+H+若改变条件，则 条件平衡移动方向电离程度 c(H+)pH 升温 加水 加冰醋酸 加 cH3cooNa 加 Hcl 加 NaoH 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比： c(H+)pH 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率 盐酸大大 醋酸大 同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比： c(H+)c（酸）中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与3 / 16 金属反应的速率 盐酸相同小小 醋酸大 电离平衡巩固练习 第 卷（选择题共 60分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） A溶液 B悬浊液 c乳浊液 D胶体 2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（） A B c D 3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（） A B c D无法确定与的关系 4在同一温度 下，弱电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属4 / 16 导体 c 的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（） A abcB a=b=cc cabD bca 5等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（） A B c D 二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4 分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分 ） 6从下列现象可以判断某酸是强酸的是（） A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出 c该酸可以把沉淀溶解 D该酸浓度为时的 pH为 1 7常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（） A、 B、 c、 D、 8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 5 / 16 B牛油与 NaoH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 c氯化铝溶液中加 入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 9实验测得常温下某一元酸（ HA）溶液的 pH不等于 1，某一元碱（ BoH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（） A B c D 10以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围： 甲基橙 甲基红 酚酞 10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A都可以用 B只能用 c可以用 或 D 可以用 或 11下列离子方程式书写正确的是（） A醋酸除水垢 B盐酸除铁锈 c硫酸除铜绿 D（稀）硝酸除银镜 12用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） 6 / 16 A B c和的乘积 D的物质的量 13将 20mL硝酸铵溶液跟 50mL氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（） A B c D 14某溶液中含有、等 4 种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（） A B c D 15用已知浓度的 NaoH溶液测定某溶液的浓度，如 11-1 图，从下表中选出正确选项（） 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙） B 酸碱酚酞（甲） c 碱酸甲基橙（甲） D 酸碱酚酞（乙） 第 卷（非选择题共 90分） 三、（本题包括 2 小题，共 18分） 7 / 16 16（ 6 分）下面 a e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计 （ 1）其中标出仪器使用温度的是 _（填写编号）； （ 2）能够用以精确量取液体体积的是 _（填写编号）； （ 3）称取固体样品（ 1g以 下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。 17（ 12分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和 pH试纸。此同学思考后认为： （ 1 ） 设 计 的 理 论 依 据 是_； （ 2 ） 实 验 简 要 步 骤 是_ _； （ 3 ） 需 记 录 的 现 象 和 数 据 是_； 8 / 16 （ 4 ） 推 断 与 分 析 ， 由 于_ ；说明_ ，所以乙酸是弱酸。 四、（本题包括 3 小题，共 26分） 18（ 8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是 _ A逐渐增大 B逐渐减小 c先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由： _ 19（ 8 分）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起 泡 剂 。 使 用 时 发 生 的 化 学 方 程 式 是_，溶液和溶液的体积比约是 _。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替 溶 液 ， 在 使 用 时 喷 不 出 泡 沫 ， 这 是 因 为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放 溶液， 不能把 溶液盛 放在铁 筒里的 原因是9 / 16 _。 20（ 10分） 25 时，若体积为、 pH=a的某一元强酸与体积为、 pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和 a=，请填写下列空白： （ 1） a 值可否等于 3（填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ） _，其理由是 _ _。 （ 2） a 值可否等于 5（填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ） _，其理由是 _ _。 （ 3 ） 试 确 定 a 的 取 值 范 围_。 五、（本题包括 2 小题，共 20分） 21（ 12分）取体积相同（）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_（填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）， 其 原 因 是_。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则： （ 1 ） 以 甲 基 橙为指示剂时，与的关系是_； 10 / 16 （ 2 ） 以 酚 酞 为 指 示 剂 时 ， 与 的 关 系 是_。 22（ 8 分）有 A、 B、 c、 D 四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。 （ 1）已知 A、 B 的溶液中水的电离程度相同， A、 c 溶液和pH相同。 A 是 _溶液， B 是 _溶液，c 是 _溶液。 （ 2）若 B 溶液中与 c 溶液中的相同，现将 B 的溶液稀释 10倍后溶 液的 pH 值用表示， c 溶液的 pH 值用表示，则_（填大于或等于某个数）。 六、（本题包括 2 小题，共 26分） 23（ 9 分）有一种 pH 为 12 的 NaoH 溶液 100mL，要使它的pH降到 11， （ 1）如果加入蒸馏水，应加 _mL；（溶液总体积允许相加。下同） （ 2）如果加入 pH=10 的 NaoH溶液，应加 _mL； （ 3）如果加入的盐酸，应加 _mL。 24（ 17分）实验室为测定某工业废水 中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作： （ 1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用 _ （ 填 仪 器 名 称 不 同 ） 引 流 注 入_， 最后用 _滴加蒸馏水定容，11 / 16 配成 1L溶液。 （ 2）称取 _，用同样方法准确配制的标准溶液。 （ 3）准确量取 100mL 含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。 （ 4）上述反应完成后，再加入约 1gkI，放置 5min，然后 用_作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：），用去溶液。 （ 5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？ （国家标准为酸的含量 ） 弱电解质的电离平衡基础知识答案 1、从物质结构观点来看，强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有共价键的共价化合物，弱电解质是具有共价键 的共价化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中部分电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸、强碱和大部分盐，弱电解质为弱酸和弱碱等 。 2、写出下列物质的电离方程式： NaHSo4=Na+H+So42-NaHco3=Na+Hco3 H2SH+HS-Al(oH)3Al3+3oH- 12 / 16 kAl(So4)2=k+Al3+2So42-H2So3H+HS03- 3、在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点： 定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将保持不变。 动 :电离平衡是一个动态平衡。 等： V(电离 )=V(结合 ) 0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被破坏，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素： cH3cooH 溶液中存在电离平衡： cH3cooHcH3coo-+H+若改变条件，则 条件平衡移动方向电离程度 c(H+)pH 升温正增大增大减小 加水正增大减小增大 加冰醋酸正减小增大减小 加 cH3cooNa 逆减小减小增大 加 Hcl逆减小增大减小 加 NaoH正增大减小增大 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比： 13 / 16 c(H+)pH 中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率 盐酸大小 相同相同大 醋酸小大小 同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比： c(H+)c（酸）中和碱的能力与活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率 盐酸相同小小小相同 醋酸大大大 巩固练习参考答案 1 D 雾是由小水珠（直径）分散于空气中形成的，属于胶体。 2 c 人体出汗时会损失 Nacl，需补充。 3 c 据电荷守恒，则。 4 A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。 5 c 在溶液中，的存在抑制了的水解。 6 D 酸 性强弱要看电离的程度， D 项中酸浓度为时的为 1，说明酸中的全部电离，酸为强酸。注意 B、 c 不成立，如醋酸可溶解、。 14 / 16 7 c，溶液可为强酸，或强碱，而 c 项在碱性环境下可大量共存。 8 c“ 血液透析 ” 即为渗析， B 项为胶体的盐析， D 项为胶体的电泳。 9 AHA为弱酸，在 BoH溶液里， BoH为强碱。酸碱恰好反应，生成的 BA发生水解。 10 B 达到滴定终点恰好生成 HcooNa，溶液因水解显碱性。 11 cA项醋酸为弱酸应写化学式； B 项铁锈为； D 项稀硝酸生成。 12 B 由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动 ，因而在同等稀释的前提下，的浓度将进一步减小，由电离出来的浓度会有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：。因此，将水稀释，分数永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。 13 B 由于 +过量，故； 14 A 加入后，而会被氧化。 15 cD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。 16（ 1） abc(2)c(3) 17（ 1）弱电解质溶液稀释 10a 倍， 改变小于 a（ 2）将一15 / 16 定浓度的酸稀释到一定量（如 100 倍体积）后，测定稀释前后溶液的（ 3）稀释的倍数，稀释前后溶液的（ 4）溶液稀释100 倍体积后，溶液的的改变小于 2；稀释过程中酸的电离程度增大 18 c；先加稀盐酸，发生反应，故浓度增大后发生浓度减小 19； 1： 6；的量偏少，产生气体减少；水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁， 20（ 1）否；若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不