xx届高考化学第一轮导学案复习：溶液

1 / 13 XX 届高考化学第一轮导学案复习：溶液 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高三化学（第 15周） 【教学内容】 溶液练习 一、选择题（每题有 1 2 个正确答案） 1、 kNo3的溶解度在 1000c时为 247g,在 200c时为 31g，如果一含有 25g 水的饱和 kNo3 溶液从 1000c 冷却到 200c，则析出固体的质量是（） A、 54gB、 216gc、 108gD、 31g 2、某固体 X 的溶解度在 1000c 时为 60g， 200c 时 20g，如果 100g饱和溶液从 1000c冷却至 200c后，将其过滤，则滤液质量为（） A、 40gB、 25gc、 160gD、 75g 3、有 3g 白色粉末，溶于 10g 水中，冷却至室温时析出 2g粉末，将析出的 2g 粉末再溶解于 10g 热水中，冷却至室温时析出固体，据此可确定白色粉末是（） A、混合物 B、纯净物 c、某种盐 D、结晶水合物 4、在 t0c时，取物质 A 的 a%（质量分数）溶液 100g，蒸发去 Pg水，冷却到 t0c时析出 A 的不含结晶水的晶体 qg,则 A在 t0c时的溶解度为（） 2 / 13 5、现有 100g浓度为 16%的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（） A、把溶剂蒸发一半 . B、把溶液质量减少一半 . c、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半 . D、在原溶液中加入 50g溶质 . 6、下列现象属于风化的是（） A、把胆矾加热变成白色粉末 . B、生石灰在空气中逐渐变成粉末 . c、碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末 . D、 A7H2o 在空气中逐渐变成 A5H2o. 7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（） A、加入电解质 B、渗析 c、过滤 D、盐析 8、将结晶碳酸钠溶于水中，配成溶液的质量分数为（） A、无法计算 9、在 t0c 时，向 xgkNo3 不饱和溶液中加入 agkNo3 或蒸发掉 bg水恢复到 t0c，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（） A、若将原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水恢复到原温度，能析出2agkNo3 B、在 t0c时， kNo3的溶解度为 c、若原溶液浓度为，则 x=2b 3 / 13 D、在 t0c时，所配得的 kNo3溶液的质量百分比浓度 10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （） A、质量和形状都改变 B、质量和形状都不改变 c、质量不变，形状改变 D、质量减小，形 状不变 11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（） A、苯酚 B、消石灰 c、淀粉 D、干冰 12、某含结晶水的盐 X，其式量为 250，已知 40g 无水盐能与水结合，则该盐的化学式为（） A、 X2H2oB 、 2XH2oc 、 X5H2oD 、X7H2o 13、 A、 B 两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将 800c时， A、 B 的饱和溶液各 100g 降温至 200c， A 晶体析出的质量大于 B 晶体析出质量（ A、 B 均不含结晶水），下列说法中正确的是（） A、 800c时 A 的 溶解度一定大于 B 的溶解度 B、 200c时 A 的溶解度一定小于 B 溶解度 c、温度对 A 的溶解度影响一定比对 B 的溶解度影响大 D、在 20800c的温度范围内 A 和 B 的溶解度曲线一定相等 14、在 200c时，将 10gA物质投入 90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是 4 / 13 （） （ 2） 200c时， A 的溶解度一定为 （ 3） 200c时， A 的溶解度可能为 10g （ 4）形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于 10% （ 5）形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于 10% 15、 t0c，取相同浓度 kNo3 溶液 150g 和 75g，各蒸发 20g水，分别析出 m1g 和 m2g晶体，则 m1与 m2的关系可能为（） A、 m1m2B、 m1、 或 =），通过计算和叙述说明判断的依据 5、往某 Bac2溶液中逐滴加入密度为 mL 1 的 H2So4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与 Bac2 溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为 6、 Znc2 固体中含有 Fe3+、 Fe2+、 cu2+、 Hg2+和 Br等杂质试用最简单的方法除去其杂质 .实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入，再过滤，可除去离子 .第二步向 7、某固体混合物中含有 Na+、 Fe2+、 A3+和 c、 Br .（ 1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开 来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复） 溶于水制成稀溶液； 向滤液中通入足量 co2 用 cc4 萃取 向溶液中加入足量氯水 过滤 向分离后的溶液中加足量 NaoH. 最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是 （ 2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是 8 / 13 8、用 Na2So3 和 S 粉在水溶液中加热反应，可制得和 700c时， Na2S2o3在 100g 水中分别最多溶解和 212g.常温下从溶液中析出的晶体是 Na2S2o3在酸性溶液中立即完全分解： Na2S2o3+2Hc=S+So2+H2o+2Nac ；现 出溶于 80mL水，另取硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约 1 小时后过滤，滤液在 1000c 经 蒸 发 浓 缩 冷 却 至 100c 后，析出Na2S2o35H2o 晶体 （ 1）若加入的 S 粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 A、会降低反应速率 B、需要提高反应速率 c、增大反应体系PH值 D、会减少产量 （ 2）反应 1 小时后过滤，其目的是 （ 3）滤液中除 Na2S2o3 和可能未反应完全的 Na2So3 外，最可能存在的无机杂质是， 它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检 测方法是 （ 4）设 Na2So3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 700c，溶液的体积约为 30mL，该溶液是否达到饱和？ .试通过计算说明（ 700c 时Na2S2o3 饱和溶液的密度为 cm 3） （ 5）若要计算在 1000c 时将溶液蒸发至体积为，再冷却到100c 时，所得到的 Na2S2o35H2o 的质量，你认为 .9 / 13 （填写一个选项字母） A、前面提供的数据已足够 B、还需要提供 1000c 时溶液的密度（ cm 3） c、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（） （ 6） 根据第（ 5）小题你的选择（若选 A 则直接计算，若选B 或 c 则可选用其数据），计算从 100c， 30mL 溶液中结晶而析出的 Na2S2o35H2o 的质量 . 三、计算 1、（ 1）电解食盐用的盐水中含 ca2+30ppm,问这样的盐水1103kg ，需加多少千克 Na2co3才能把 ca2+除去？ （ 2）已知 200c 时有 ca2+co32 =810 9,当ca2+110 5moL 1时，可看作 ca2+沉淀完全，欲使该盐水中 ca2+沉淀完全，求加入 L 1Na2co3 溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为 1gcm 3） 2、浓 H2So4 吸收 So3 后得到的 So3 溶于纯 H2So4 的溶液称为发烟硫酸，现有 1L 含 So3 为 30%的发烟 H2So4（ =cm 3），需加入多少升水可稀释为 95%的 H2So4? 3、 t0c，一包白色 cuSo4 粉未放入 150g 水中，形成 84g 溶液， t0cS,求包 cuSo4的质量 . 4、 300c时，不饱和 Na2So3溶液加 20g无水 Na2So3 或10 / 13 加入 50gNa2So32H2o 均达到饱和， 求 Na2So3溶解度 . 5、在 200c 时， Bac2 的溶解度为，往此温度下的饱和溶液中投入无水 Bac2， 析出晶体 Bac2，求 Bac2结晶水合物的化学式 . 6、在 200c 时，某卤素的无机钠盐的溶解度为 178g，向此饱和溶液中投入该无水盐，结晶析出 86g含有 2 个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？ 7、加热 20gkco3和 mno2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入 10g水中，有固体未溶，再加 5g水有固体未溶，求原混合物中 kco3的百分比含 量 . 8、含铜印刷线路板浸入 120mLFec3 溶液中，有被腐蚀（ 2Fe3+cu=cu2+2Fe2+） 取出此板，向溶液中加入铁粉，充分作用后，还存在不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？其物质的量浓度各为多少？ 9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（ g/100H2o） NaNo3kNo3Nac kc 11 / 13 （计算时假定： 盐类共存时不影响各自溶解度 过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计） （ 1）取和加入加热溶解，在 1000c 时，蒸发掉水，维持该温 度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（ m 高温） 将滤液冷却至 100c，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（ m 低温） （ 2）另取和 ,同样进行如上实验， 100c时析出晶体是 （写化学式） .1000c和 100c得到晶体质量 m 分别是多少？ 10、保持在 500c 向 300gkHco3 饱和溶液中逐滴加入密度为 cm 3,浓度为 63%的 HNo3，直至恰好完全反应 .（已知 500c,） ,求 （ 1）反应终止共加入 HNo3多少亳升？ （ 2） 500c时 kNo3 溶液的质量分数是多少？ （ 3）所得 溶液降温至 100c时，应析出 kNo3晶体多少克？ 11、著名的 “ 候氏制碱法 ” 第一步是向氨化的饱和食盐水中通入 co2 而析出小苏打，该反应表示为Nac+NH3+H2o+co2=NaHco3+NH4c 在 400c时，向 434g 饱和食盐水中通入（标准状况）氨气，12 / 13 再向其中通入过量 co2.通过计算求（ 1）可析出小苏打多少克？（ 2）是否有 NH4c析出？（ 3）若降温至 100c时，可析出 NH4c多少克？（溶解度： 400cNac为 37gNaHco3为 13g,NH4c为 46g,100cNH4c 为 33g） 【参考答案】 一、选择题 1、 A2、 D3、