xx届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案

1 / 28 XX 届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 必修二第一章第一节元素周期表 班级姓名学习时间 【课前自主复习】 一、元素周期表 1869 年，俄国化学家按照由小到大依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。 （一）元素周期表的结构 1周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。 周期序数与电子层数的关系： 。 元素周期 表中，我们把 1、 2、 3 周期称为，其他周期均为长周期。 2族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为第 族外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 2 / 28 个副族，一个族，一个族。 主族序数与最外层电子数的关系：。 族的别称： A 称为元素 A 称为元素 A 称为元素 0 族称为元素 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li o2=Na o2=k+o2=_ k、 Rb等碱金属与 o2反应，会生成超氧化物。 2、与水的反应 Na H2o_k H2o_ 离子方程式： 除 Na、 k 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小结： 2m 2H o=2moH H 碱性 : （二）碱金属的物理性质的比较 相 似 性 ：_ 递 变 性 ：3 / 28 _ （三）卤素单质的物理性质 颜色 :_状态： _密度：_ 熔 沸 点 :_ 在 水 中 的 溶 解 性 ：_ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2 的反应可用通式 H2 X2=来表示，反应时按 F2、cl2、 Br2、 I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。 2、卤素单质间相互置换反应： cl2 NaBr=_cl2 Br-=_ cl2 kI=_cl2 I =_ 注意 :F2不能置换出 Nacl溶液中的 cl 离子，因为 F2在水溶液中发生如下反应： 2F2 2H2o=4HF+o2 三、核素 1、原子序数 = 4 / 28 2、原 子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。 质量数（ A） =+ 3、核素： 同 位 素 ：_ 同 位 素 的 特 点 ：_ 同素异形体 【考纲点拨】 1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。 2能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及 其性质的递变规律。 【自主研究例题】 1 XX 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是（） 和 Pt的质子数相同，互称为同位素 和 Pt的中子数相同，互称为同位素 和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 5 / 28 和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.砹 (At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 () A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 c.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNo3 3碱金属钫 (Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FroH,是一种极强的碱 c.钫在空气中燃烧时 ,只生成化学式为 Fr2o的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 ,由于反应剧烈而发生爆炸 4下列元素中，属于第三周期的是（） A氢 B碳 c氧 D氯 5 S 是元素周期表中第 16号元素，下列正确表示 S 的原子结构示意图的是（） ABcD 教师点评 我思我疑 【小高考链接】 【例 1】（江苏 XX年第 10题） ETH 天文研究所报告，组成太6 / 28 阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是（） A、 20Ne和 22Ne互为同位素 B、 20Ne 和 22Ne互为同分异构体 c、 20Ne和 22Ne的质量数相同 D、 20Ne和 22Ne的中子数相同 【例 2】（江苏 XX年第 6 题）下列气态氢化物最稳定的是（） A HcIB HBrc HFD HI 【例 3】（江苏 XX年第 1 题）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为 “ 四中子 ” ，下列关于该微粒的说法正确的是（） A呈电中性 B带四个单位负电荷 c带四个单位正电荷 D质量数为 2 【例 4】（江苏 XX 年第 12 题） XX 年我国首颗探月卫星 “ 嫦娥一号 ” 发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料 3He 的含量。 关于 3He的说法正确的是（） A质子数为 2B中子数为 3 c核外电子数为 1D质量数为 2 【例 5】（江苏 XX 年第 14 题）常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（） A中子数为 14B质子数为 14 7 / 28 c核外电子数为 14D质量数为 14 【例 6】（江苏 XX 年第 15 题）关于元素周期表的说法正确的是（） A元素周期表有 8 个主族 B A 族的元素全部是金属元素 c元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期 【归纳与思考】 【自主检测】 是核电站的主要燃料，下列关于 U 的说法正确的是（） A质子数为 235B中子数为 92 c电子数为 143D质量数为 235 2下列第 A 族元素中，金属性最弱的是（） A锂 B钠 c钾 D铷 3下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（） 4 188o可作为 示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188o的原子核内中子数是（） A 8B 10c 18D 26 5下列元素中，属于第三周期的是（） A LiB Fc PD Fe 6下列各组物质中，互为同位素的是（） A o2和 o3B c 和 c c cH4和 c2H6D和 8 / 28 7现有 A、 B、 X、 y、 Z 五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表： 元素性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 y 短周期元素中原子半径 最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6 请回答：（ 1） X 元素在元素周期表中的位置是。 （ 2） Z 单质通入 y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为。 （ 3）化合物甲由 A 和 B 两种元素组成且质量比为 3 14。甲与 X 单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式。 （ 4）为证明 Z 单质的氧化性比 Br2 强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。 实验操作实验现象结论及解释 取少量 NaBr溶液于试管中，滴加，振荡； 再加 入少量 ccl4，振荡，静置。 溶液由无色变为橙黄色。 溶液分层， 。氧化性： Z 单质 Br2 9 / 28 离子方程式 第二节元素周期律 班级姓名学习时间 【课前自主复习】 一、原子核外电子的排布 1原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 _的区域运动，能量高的电子在离核 _的区域运动。 2表示方法 电子层 (n)1234567 10 / 28 对应符号 3排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第 1层最多只能排 _个电子 第 2层最多排 _个电子 除 k 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 _个 (k层最多有 _个 ) 根据核外电子排布的规律，能画出 1 18号原子结构示意图。 二、元素周期律 1标出 1 18 号元素的化合价，找出规律。 原子序数最高正价或最低负价的变化 12+1 310+1+4+5 -4-1 1118+1+4+5+7 -4-1 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。 2原子半径的递变规律 元素符号 HHe 原子半径 元素符号 LiBeBcNoFNe 原子半径 11 / 28 元素符号 NamgAlSiPSclAr 原子半径 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。 同周期，从左到右，原子半径逐渐。 离子半径大小的比较 （ 1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核 外电子的吸引能力，半径。 （ 2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （ 3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。 3第三周期元素性质变化规律 实验一 mg、 Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 12 / 28 NamgAl 与冷水反应 现象 化学方程式 与沸水反应现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaoH mg(oH)2 中强碱 Al(oH)3 实验二 mg、 Al与稀盐酸反应比较 mgAl 现象 反应方程式 结论 总结 Na、 mg、 Al 与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。 SiPScl 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2Sio3 弱酸 H3Po4 13 / 28 中强酸 H2So4 强酸 Hclo4 强酸（比 H2So4酸性强） 结论 总结 第三周期元素 NamgAlSiPScl，金属性逐渐，非金属性逐渐。 4同周期元素性质递变规律 同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。 元素周期律 （ 1）定义：。 （ 2）实质：。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 14 / 28 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 2主族元素最高正化合价 3元素周期律、元素周期表的应用 (1)预测未知物的位置与性质 (2)寻找所需物质 在能找到制造半导体材料，如； 在能找到制造农药的材料，如； 在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【考纲点拨】 1了解原子核外电子的排布，能画出 1 18 号元素的原子结构示意图。 2能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、 原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 15 / 28 3感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 【自主研究例题】 1某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXo4，则其气态氢化物的化学式为：； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNo3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是：。 2根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式 )； (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )； (3) 形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 两 种 元 素 是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是 (稀有气体除外 )_； (5)推测 Si、 N 最简单氢化物的稳定性 _大于 _(填化学式 )。 3 X、 y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X的非金属性比 y 强的是（） 16 / 28 原子的电子层比 y 原子的电子层数多 的氢化物的沸点比 y 的氢化物的沸点低 的气态氢化物比 y 的气态氢化物稳定 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来 4 Ra（镭）是原子序数最大的第 A 族元素，下列说法不正确的是（） A.原子半径是第 A 族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应 c.位于第七周期 D Ra(oH)2 是两性氢氧化物 5下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18种元素 c副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的所有元素 教师点评 我思我疑 【小高考链接】 1 (XX 江苏第 22 题 )短周期主族元素 A、 B、 c、 D，原子序数依次增大。 A、 c 的原子序数的差为 8， A、 B、 c 三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B 原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A原子半径： A B c D B非金属性： A c 17 / 28 c最高价氧化物对应水化物的酸性： D c D单质 B常温下能溶于浓硝酸 2（ XX 江苏第 22 题） X、 y、 Z 均为短周期元素，它们在周期 表中相对位置如图所示。若 y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ） A X 的气态氢化物比 y 的稳定 B W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 c Z 的非金属性比 y 的强 D X 与 y 形成的化合物都易溶于水 3（南京市 09-10 学年高二学业水平适应性练习试题第 13题）同周期的 X、 y、 Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的 水 化 物 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 ：H3Zo4H2yo4yZ B原子 半径 XyZ c原子的最外层电子数按 X、 y、 Z 的顺序由少到多 D气态氢化物的稳定性按 X、 y、 Z 的顺序由弱到强 4（ XX年北京市春季普通高中会考第 卷第题） W、 X、 y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中， W 的一种原子核内没有中子， y 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。 y 与 Z 能形成两种常见的离子化合物 Z2y 和Z2y2。 X 与 y 能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:11。请回答： 18 / 28 （ 1） Z 在元素周期表中的位置是 。 （ 2） X、 Z 两元素原子的 次外层电子数之比为 。 （ 3）由 W 与 X 两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应 有 （填序号）。 与氢气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 （ 4）由 W、 X、 y 三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为 60。由 W、 X、 y、 Z 四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为 84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式： 。 【归纳与思考】 【自主检测】 1（ 08 年全国高考 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1： 1 稳定化合物的是（ ） A 3 和 17B 1 和 8c 1 和 6D 7 和 12 2下列第三周期元素中，非金属性最强的是（ ） A硅 B磷 c硫 D氯 3下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ） A原子半径逐渐减小 B最高正化合价逐渐增大 19 / 28 c电子层数逐渐增多 D元素的非金属性逐渐增强 4.(08 年广东理科基础卷 )下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) 原子序数为 15的元 素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B c D 5 (08年广东理科基础卷 )根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LmQRT 原子半径 /nm0 1600 1430 1120 1040 066 主要化合价 +2+3+2+6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L H2SB酸性： H2co3H2Sio3 c中子数： ocD原子半径： Po 9 A、 B、 c、 D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。 元素 ABcD 原子半径 / 主要化合价 +1-2-2， +6-4， +4 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由 A、B、 c、 D 四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为 c 的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离 子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答： （ 1） c 在元素周期表中的位置是 。 （ 2）写出甲与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式。 （ 3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现21 / 28 象为：取少量乙物质的溶液放入试管中， 则证明乙中含该阴离子。 10 (08 年全国天津卷 )W、 X、 y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金属元素， y、 Z 是非金属元素。 （ 1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和 水 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 （ 2） W 与 y 可形成化合物 W2y，该化合物的电子式为_。 （ 3） y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （ 4）比较 y、 Z 气态氢化物的稳定性 （用分子式表示） （ 5） W、 X、 y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。 第三节化学键 班级 姓名学习时间 22 / 28 【课前自主复习】 1离子键： 离子化合物： 用电子式表示氯化钠、氯化镁和硫化钠的形成过程 2共价键： 共价化合物： 用电子式表示水、氯化氢、氨和二氧化碳的形成过程 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 举例： 3化学键 (1)定义：使相结合或使相结合的通称为化学键。 (3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学 键的过程。 【考纲点拨】 1认识化学键的涵义。 2知 道离子键和共价键的形成，了解离子化合物、共价化23 / 28 合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 3能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 【自主研究例题】 1下列电子式中，书写正确的是（） 2下列物质中，只含离子键的是（） A HclB NaoHc H2oD Nacl 3下列物质中，只含共价键的是（） A NaoHD Hcl 4下表是元素周期表的一部分 ,针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 AAAAAAA0 族 1 2 3 4 (1)写出下列元素的元素符号 : 、 ( 填具体元素符号 ,下同 )； 正一价阳离子的结构示意图是。 (2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是；它的最高价氧化物对应水化物与 的最高价氧化物对应水化物溶液反应的24 / 28 离子方程式为。 (3) 、 两元素形成的最简单化合物的电子式为，该化合物是由（填 “ 极性 ” 、 “ 非极性 ” ）键形成的。 (4)单质铜可与 元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为： 。 教师点评 我思我疑 【小高考链接】 1（ XX江苏第 14题）下列物质属于离子化合物是（） A So2B H2oc NaclD Hcl 2（ XX 江苏第 8 题） XX 年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等 “ 化冰盐 ” 能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A化冰融雪属于化学变化 B氯化镁的化学式为 mgcl c氯化钠属于离子化合物 D大量使用 “ 化冰盐 ” 不会污染环境 3（ XX江苏第 13题）下列物质中含有自由移动 c1-的是（） A kc1o3固体 B c12c Hcl气体 D kcl溶液 25 / 28 4（ XX江苏第 6 题）下列物质属于 离子化合物的是（） A o3B H2oc k2So4D c2H5oH 5（ XX江苏第 13题）下列化学用语表示正确的是（） A氯化钙的化学式 caclB Hcl分子的电子式 c乙烯的结构简式 cH2cH2D氯原子的结构示意图 6（ XX江苏第 5 题）下列物质属于共价化合物的是（） A、 c60B、 cacl2c、 kFD、 c6H6 7（ XX江苏第 11题） 【归纳与思考】 【自主检测】 1下列物质中含有离子键的是（） A氯化氢 B乙醇 c碘 D氢氧化钠 2下列化学用语 表达不正确的是 A Na+的结构示意图： B水分子的电子式： c二氧化碳的结构式： o=c=oD硫酸钠的电离方程式：Na2So4=2Na+So42 3下列物质中，含有离子键的是 A N2B Hclc cacl2D co2 4下列电子式中，不正确的是（） A B c D 5下列物质中，既含离子键又含共价键的是（） A NaclB co2c NaoHD N2 26 /