xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_6

1 / 50 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 【考纲点击】 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液 pH 的定义，能进行 pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 【命题规律】 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分 布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有： 电离平衡。 酸、碱混合溶液酸碱性的判断及 pH 的简单计算。 盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干 (或灼烧 )后产物的判断。 电解质溶液中离子浓度的大小比较。 沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及2 / 50 沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒 (电荷守恒、物料 守恒、质子守恒 )关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 【知识网络】 【重点知识梳理】 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱 (NaoH、 koH 等 )、大部分盐类 (如 Nacl、 cacl2)以及强极性共价化合物 (如 Hcl、 H2So4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 cH3cooH、NH3H2o、 H2o等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如 HF。 3.弱电解质的判断 在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据3 / 50 一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有： （ 1）测定已知物质的量浓度的弱酸的 pH。如已知酸 HB，物质的量浓度为 L 1，若为强酸，则完全电离， c(H ) L 1， pH 2；若为弱酸，则部分电离， c(H )2。 （ 2）取一定体积的酸 HB 溶液 (设取 1 体积 )，测定其 pH，稀释至体积扩大 100倍，再测定其 pH。若 pH增大 2 个单位，则为强酸；若 pH 增大小于 2 个单位，则为弱酸。 （ 3）取酸 HB对应的钠盐溶液，测定其 pH。若 pH 7，则为强酸；若 pH7，则为弱酸。 （ 4）取体积和 pH 相同的酸 HB 溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若 HB产生 H2的速率大且量多，说明是弱酸。 （ 5）分别取等体积等 pH 的酸 HB 和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸 HB 消耗的同浓度的 NaoH溶 液体积大，说明 HB为弱酸。 （ 6）分别取相同物质的量浓度的酸 HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸 HB溶液的导电能力弱，说明 HB为弱酸。 （ 7）分别取相同 pH的酸 HB溶液和盐酸，向其中加入 Nacl晶体和 NaB 晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的 pH 几乎不变，若酸 HB溶液的 pH增大，说明 HB为弱酸。 4电离方程式的书写 4 / 50 (1)强电解质：完全电离用 “ ” ，如： Hcl H cl；NaoH Na oH； NaNo3 Na No3-。 (2)弱电解质：部分电离用 “” ，如： cH3cooHcH3coo H， NH3H2oNH2- oH。 (3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2co3H Hco3- (主要 )； Hco3-H co32-(次要 )。 (4)多元弱碱用一步电离表示，如： cu(oH)2cu2 2oH。 (5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSo4=Na H So42，在熔融状态下的电离为 kHSo4=k HSo4。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如 NaHco3=Na Hco3， Hco3 H co32。 5电离度 (1)定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数 (包括已电离和未电离 )的百分率，称为电离度。 (2)表达式：电离度通常用 表示： 100% 。 (3)意义 电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。 5 / 50 二、酸碱稀释时 pH的变化 1强酸、强碱的稀释 在稀释时，当它们的浓度大于 10 5molL 1 时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于 10 5molL 1时，应考虑水的电离。 例如： (1)pH=6的 Hcl溶液稀释 100倍，混合液 pH7( 不能大于 7)； (2)pH=8 的 NaoH 溶液稀释 100 倍，混合液 pH7( 不能小于7)； (3)pH=3 的 Hcl溶液稀释 100倍，混合液 pH=5； (4)pH=10 的 NaoH 溶液稀释 100倍，混合液 pH=8。 2弱酸、弱碱的稀释 在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其 pH范围。 例如： (1)pH=3 的 cH3cooH 溶液，稀释 100 倍，稀释后3pH5； (2)pH=10 的 NH3H2o 溶液，稀释 100 倍，稀释后8pH10； (3)pH=3 的酸溶液，稀释 100倍，稀释后 3pH5 ； (4)pH=10 的碱溶液，稀释 100倍，稀释后 8pH7，则说明HA为弱酸。 17 / 50 (2)配制一定物质的量浓 度的 HA 溶液 (如： /L)，测其 pH。若 pH2，则说明 HA为弱酸。 变式探究 1 为证明某可溶性一元酸 (HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是 ( ) A室温下，测 /L的 HX溶液的 pH，若 pH1，证明 HX是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX是弱酸 D在相同条件下，对 /L 的盐酸和 /L 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX溶液灯泡较暗，证明 HX为弱 酸 解析 由 /LHX溶液 pH1知， c(H )7，说明盐在水中发生水解， X H2oHX oH，为强碱弱酸盐， c 项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明 HX没有完全电离，则为弱酸， D 项正确。 答案； B 考点二 水的电离平衡和 pH计算 例 2 25 时，水的电离达到平衡： H2oH oH H 0，18 / 50 下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(oH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， kw不变 c向水中加入少量固体 cH3cooNa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， kw增大， pH不变 解析 A 项中加入稀氨水，抑制水电离，平衡逆向移动，但溶液呈碱性， c(oH )增大； c 项中加入少量 cH3cooNa 固体，cH3coo与 H结合生成 cH3cooH， c(H )减小，平衡正向移动； D 项中加热，平衡正向移动， kW增大， pH 变小。 答案： B 例 3 室温时，将 xmLpH a 的稀 NaoH 溶液与 ymLpH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是 ( ) A若 x y，且 a b 14，则 pH7 B若 10x y，且 a b 13，则 pH 7 c若 ax by，且 a b 13，则 pH 7 D若 x 10y，且 a b 14，则 pH7 解析 本题主要考查有关 pH的简单计算。 由题意知： n(NaoH) x10a 1410 3mol， n(Hcl) y10 b10 3mol，所以 n(NaoH)n(Hcl) x10a 1410 3y10 b10 3 19 / 50 xy10(a b 14)。若 x y，且 a b 14，则 n(NaoH) n(Hcl)二者恰好完全反应， pH 7；若 10x y 且 a b 13，则碱不足， pH7；若 ax by 且 a b 13 则 n(NaoH)n(Hcl) ba1101，故 pH1， NaoH 过量， pH7。 答案： D 【名师点拨】水电 离平衡的影响因素和溶液的 pH 计算 (1)向水中加入 H (酸 )、 oH (碱 )会抑制水的电离，而且 H、 oH的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗 H或 oH的物质 (如：能水解的盐 )，会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液 (稀溶液 )中的 c(H )c(oH )就不变，温度升高会使 c(H )c(oH )增大。 (2)计算溶液的 pH时，应注意以下几点： 外界条件是否指室温 ； 当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算 c(H )或 c(oH )，最后求得溶液的 pH； 要特别注意溶液中的 c(H )和由水电离出的 H的浓度之差异，否则容易走向误区。 即时巩固 2 下列叙述正确的是 ( ) A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b，则 ab 20 / 50 B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(NH 4)c(So2 4)c(oH ) c(H ) B /LNaHco3 溶液： c(Na )c(oH )c(Hco3)c(H ) c Na2co3 溶液： c(oH ) c(H ) c(Hco 3) 2c(H2co3) D 25 时， pH、浓度均为 /L 的 cH3cooH、 cH3cooNa混合21 / 50 溶液： c(cH3coo ) c(oH )c(So)，所以 c(So)c(NH)，故 A 错误；B 项， NaHco3 溶液中， oH是由 Hco 3 水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的， Hco 3 的浓度永远大于 oH的浓度，故错； c 项质子守恒为 c(H ) c(Hco 3)2c(H2co3) c(oH )， c 项正确 ;D 项，由电荷守恒得：c(cH3coo ) c(oH ) c(H ) c(Na )，由物料守恒可得： 2c(Na ) c(cH3coo ) c(cH3cooH)，将两式中的 c(Na )消去，可得 c(cH3coo ) 2c(oH ) 2c(H )c(cH3cooH)。所以 c(cH3coo ) c(oH ) c(H )c(cH3cooH) c(H ) c(oH ),因为 pH，故 c(H ) c(oH )0，所以 D 项不等式应为 “” ，故错。 (1)A 项溶液呈中性时溶质为 Na2So4、 NH3H2o 和22 / 50 (NH4)2So4，因为 oH先中和 H，再与 NH 反应，由于 NH水解呈酸性，故 NH部分参 与反应；若加入 NaoH至反应最大量时溶质为等物质的量的 Na2So4 和 NH3H2o，此时c(Na )c(So)c(oH )c(NH)c(H )。 (2)pH 7时， c(Na ) c(cH3coo )c(oH ) c(H )。 答案 (1)Na2So4、 NH3H2o、 (NH4)2So4； c(Na )c(So)c(oH )c(NH)c(H ) (2)c(Na ) c(cH3coo )c(oH ) c(H ) 【方法技巧】解答离子浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性，例如在 NaHco3溶液中： c(Na ) c(H ) c(oH ) c(Hco 3) 2c(co2 3)；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，例如在 Na2co3溶液中： 12c(Na ) c(co2 3) c(Hco 3) c(H2co3)；质子守恒是指溶液中由水电离出来的 H和 oH总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。例如在 Na2co3 溶液中： c(oH )c(Hco 3) 2c(H2co3) c(H )。 变式探究 3 常温下，用 /LNaoH溶液滴定 /LcH3cooH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) 23 / 50 A点 所示溶液中： c(cH3coo ) c(oH ) c(cH3cooH) c(H ) B点 所示溶液中： c(Na ) c(cH3cooH) c(cH3coo ) c点 所示溶液中： c(Na )c(oH )c(cH3coo )c(H ) D滴定过程中可能出现： c(cH3cooH)c(cH3coo )c(H )c(Na )c(oH ) 解析 向 cH3cooH 溶液中逐滴滴加 NaoH溶液，当加入 NaoH很少时， D 项正确；继续滴加至点 ， 2n(NaoH) n(cH3cooH)，此时溶质为等物质的量的 cH3cooH 和 cH3cooNa， pH7，因 cH3cooH 电离， c(cH3cooH)c(cH3cooH) c(H )， A 错误；点 时 pH 7，根据电荷守恒，则有 c(Na ) c(cH3coo )， B错误；点 时 n(NaoH) c(cH3cooH)，此时溶质为 cH3cooNa， cH3coo水解使溶液显碱性，正确顺序为 c(Na )c(cH3coo )c(oH )c(H )， c 错误。 答案： D 考点四 沉淀溶解平衡 24 / 50 例 5 硫酸锶 (SrSo4)在水中的沉 淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( ) A温度一定时， ksp(SrSo4)随 c(So2 4)的增大而减小 B三个不同温度中， 313k时 ksp(SrSo4)最大 c 283k时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283k 下的 SrSo4 饱和溶液升温到 363k 后变为不饱和溶液 解析 温度一定， ksp(SrSo4)不变， A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出， 313k 时， c(Sr2 )、 c(So)最大， ksp最大， B 正确； a 点 c(Sr2 )小于平衡时 c(Sr2 )，故未达到饱和，沉淀继续溶解， c 错误；从 283k 升温到 363k 要析出固体，依然为饱和溶液。 答案： B 【知识归纳】 1.沉淀溶解平衡 (1)溶度积 溶解平衡： AmBn(s)mAn (aq) nBm (aq) 表达式： ksp c(An )mc(Bm )n 应用 Qcksp：溶液过饱和，生成沉淀 Qc ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡 Qcksp：溶液未饱和，无沉淀生成 25 / 50 (2)应用 计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象 2 沉淀的形成、溶解与转化 (1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。 (2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。 (3)沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。 变式探究 4 某温度下， Fe(oH)3(s)、 cu(oH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ) A kspFe(oH)3kspcu(oH)2 B加适量 NH4cl固体可使溶液由 a 点变到 b 点 c c、 d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(oH )乘积相等 D Fe(oH)3、 cu(oH)2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和 解析 b、 c 两点金属阳离子的浓度相等，设都为 x， c(oH )c 10， c(oH )b 10，则 kspFe(oH)3x(10 )3， kspcu(oH)2 x(10 )2，故26 / 50 kspFe(oH)3ksp，沉淀要析出，故 D 正确。 答案： B 【高考失分警示】 1计算溶液的 pH 时，常见错误是直接应用溶液中 c(H )来求解，忽略溶液中当 c(oH )c(H )时， oH对水电离平衡的影响。 2在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时，并非所有离子浓度都减小，不要忽视 kW 在一定温度下是定值，当 H (或 oH )浓度减小时，必然意味着 oH (或 H )浓度 增大。 3电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。 4误认为 ksp 越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时 (如 AB型、 AB2型等 )， ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如 mg(oH)2 和 Agcl， ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。 27 / 50 【高考真题精解精析】 【 XX高考试题解析】 1（ 上海）常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 c a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 解析： pH都为 11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于 10 3mol/L和等于 10 3mol/L，由于 pH为 3的某酸溶液，其强弱未知。因此与 pH为 11的氨水反应时，都有可能过量；而与 pH为 11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。 答案： AB 2.（天津）下列说法正确的是 时 NH4cl溶液的 kW大于 100 时 NH4cl溶液的 kW 通入碘水中，反应的离子方程式为 So2 I2 2H2o=So32 2I c.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、 Alo2、 No3 时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12的 NaoH溶液等体积混合，溶液显中性 解析：在稀溶液中水的离子积常数 kW c(H )c(oH28 / 50 )， kW 只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即 kW 会增大，例如 25 时 kW 110 14，而在 100 时 kW 110 12，所以选项 A 不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为 So2I2 2H2o=So42 2I +4H+，选项 B 不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子： Na、 Ba2、 Alo2、 No3虽然在酸性溶液中不能大量共存（ Alo2会结合 H+，生成氢氧化铝沉淀或生成 Al3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项 c 正确； 100 时，kW 110 12，此时 pH 2 的盐酸其浓度为 10 2mol/L，但 pH 12的 NaoH溶液其其浓度为 1mol/L，所以当二者等体积混合时 NaoH过量，溶液显碱性， D 不正确。 答案： c 3.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热溶液加热 c.氨水中加入少量 NH4cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量Nacl固体 【答案】 B 【解析】明矾 kAl(So4)212H2o 在水中电离后产生的Al3水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞29 / 50 遇酸性溶液颜色不变化，因此 A 项不符合题意。 cH3cooNa 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚 酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3H2oNH4 oH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4cl=NH4 cl，其中的 NH4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。 Nacl对 NaHco3 溶液中 Hco3的水解无影响 4（上海） 120mL 含有碳酸钠的溶液和 200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A /LB /Lc /LD /L 解析：若碳酸钠恰好与盐酸反 应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是 /L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是 /L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。 答案： B 5.（天津） 25 时，向 /LkoH溶液中滴加 /L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 7时， c(c6H5o )c(k+)c(H )c(oH ) c(c6H5o )c(H )c(oH ) c6H5oH(aq) 10ml 时， c(k+) c(c6H5o )c(oH ) c(H ) 30 / 50 c6H5oH(aq) 20ml时， c(c6H5o )+c(c6H5oH)=2c(k+) 解析： pH7 时， c(H )不可能大于 c(oH )的，所以选项 A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知： c(k+)+c(H ) c(c6H5o )+c(oH ) ， 所 以 不 可 能 满 足c(k+)c(c6H5o )c(H )c(oH )，即选项 B 不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当 koH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好 反应时消耗苯酚的体积是 10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为： c(k+)c(c6H5o )c(oH )c(H )，所以选项 c是不正确的；当加入苯酚的体积是 20ml 时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知 c(c6H5o )+c(c6H5oH)=2c(k+)一定成立，因此选项 D 是正确的。 答案： D 6.（浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 mgo的实验方案： 模拟海水中的离子浓度 (mol/L)Na mg2 ca2 cl 注：溶液中某种离子的浓度小于 10 5mol/L，可认为该离子不存在； 31 / 50 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知： ksp(caco3) 10 9； ksp(mgco3) 10 6； kspca(oH)2 10 6； kspmg(oH)2 10 12。 下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 caco3 B滤液 m 中存在 mg2，不存在 ca2 c滤液 N 中存在 mg2、 ca2 D步骤 中若改为加入固体，沉淀物 y为 ca(oH)2和 mg(oH)2的混合物 【答 案】 A 【解析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。步骤 发生 ca2 oH caco3 H2o，步骤 ：kspmg(oH)2 c(mg2 )(10 3)2 10 12， c(mg2 ) 10 6。 Qca(oH)2 c(ca2 )(10 3)2 10 8ksp，无 ca(oH)2 析出。 A正确。生成 0001molcaco3。 B错误。剩余 c(ca2 ) /L。 c错误。 c(mg2 ) 10 6 10 5，无剩余， D错误。生成 (oH)2，余 ， Qca(oH)2 1 0 7 ksp，无 ca(oH)2析出 7.（四川） 25 在等体积的 pH=0 的 H2So4溶液， L 1的 Ba(oH)2溶液， pH=10 的 Na2S溶液， pH=5 的 NH4No3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 () A 1101010109B 1551095109 32 / 50 c 1201010109D 110104109 【答案】 A 【解析】 中 pH=0 的 H2So4中 c(H )=L 1， c(oH )=10 14molL 1，水电离程度 为 10 14molL 1。 中 c(oH )=L 1， c(H )=10 13molL 1，水电离程度为 10 13molL 1。 中 c(oH )=10 4molL 1，水的电离程度为 10 4molL 1。 中 c(H )=10 5molL 1，水的电离程度为 10 5molL 1 。故 中 水 的 电 离 程 度 之 比 为 ： 10 14molL 1： 10 13molL 1： 10 4molL 1 ： 10 5molL 1=1:10:1010:109， A 项正确。 8.（全国新课标）将浓度为