xx届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案

1 / 11 XX 届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第 3 讲 离子反应 复习课编号：时间： 主备人：三年级化学备课组 第周第课时总第课时 备课组长签字：段长签字： 一、学习目标（考点） 1.了解的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 二、学习重点、难点 1、电解质及强电解质和弱电解质 2、正确书写离子方程式 3、离子反应发生的条件 三、使用说明及方法指导 2 / 11 1、自学资料走向高考 P8 P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。 2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。 3、课堂练习必须独立完成。 四、自主学习 1、离子方程式的正误判断 1.看物质能否被拆成离子。 2.在溶液中不能被拆成离子的有： 单质，气体；氧化物；难溶物（如： BaSo4、 Baco3、 caco3、Agcl、 mg(oH)2、 Al(oH)3、 Fe(oH)3、 Fe(oH)2、 cu(oH)2 等）； 弱电解质其包括弱酸（如： cH3cooH、 H2co3、 H2Sio3、 H2S、H2So3、 H3Po4、 Hclo、 HF等），弱碱（如： NH3H2o、Fe(oH)3、 cu(oH)2 等）和其它物质：（如： Pb(cH3coo)2、 HgcI2、H2o等）； 微溶物（如： caSo4、 AgSo4、 ca(oH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物； 还有特殊的物质如：浓硫酸。 2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 3.看 “ ”“”“”“” 等运用是否正确。 3 / 11 4.看质量、电荷是否 守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。 5.看反应物和产物的配比是否正确。 6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaoH 溶液中滴入几滴 Alcl3 溶液的离子方程式为：Al3+3oH Al(oH)3( 错误 )正确的离子方程式为：Al3+4oH Alo2 +2H2o(正确 ) 练习 1、下列离子方程式书写不正确的是（） A Alcl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(oH-):n(Al3+)=7:2 时， 2Al3+7oH-=Al(oH)3+Alo2 -+2H2o B cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(cl2):n(FeBr2)=1:1 时， 2Fe2+4Br-+3cl2=2Fe3+2Br2+6cl- c cucl2 溶液与 NaHS溶液反应，当 n(cucl2):n(NaHS)=1:2时 cu2 +2HS =cuS+2H2S D Fe与稀硝酸反应，当 n(Fe):n(HNo3)=1:2 时， 3Fe+2No3-+8H+=3Fe2+2No+4H2o 复备区 复备人 复备内容 .2、下列离子方程式书写不正确的 是（） 4 / 11 A cl2通入 Fecl2 溶液中： cl2+Fe2+=Fe3+2cl B Na2co3 溶液显碱性 co+H2oHco+oH c Al和 NaoH溶液反应： 2Al+2oH +2H2o=2Alo+3H¬2 D少量 So2通入氨水中： So2+2NH3H2o=2NH+So+H2o 二、离子不能大量共存的规律 1.离子共存条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 生成难溶物或微溶物：如： Ba2+与 co32-， Ag+与 Br-， ca2+与 So42-等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如： NH4+与 oH-， H+与 co32-、Hco3-、 S2-、 HS-、 So32-、 HSo3-等不能大量共存。 生成难电离物质：如： H+与 cH3coo-、 co32-、 S2-、 So32-等因生成弱酸不能大量共存； oH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存； H+与 oH-生成水不能大量共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子 (如 Fe3+、 No3-、 clo-、mno4-(H+)等 )与还原性离子 (如 S2-、 I-、 Fe2+、 So32-等 )不能大 量共存。 （ 5）弱酸酸式酸根离子不能与 H+、 oH-大量共存 如 Hco3-与 H+、 oH-， H2Po4-与 H+、 oH-等。 （ 6）离子之间相互促进水解时不能大量共存 5 / 11 2.附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子， 如 cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 mno4- 强碱性溶液中肯定不存在与 oH-反应的离子， 如 Fe3+、 Fe2+、 Hco3-、 NH4+、 Al3+ 强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子 , 如 Hco3-、 co32-、 S2-、 cH3coo-、 Alo2- 练 习 3、下列离子能大量共存的是（） A、在 pH=1的溶液中： Fe2+、 cl-、 B.在 pH=13的溶液中： Na+、 k+、 S2-、 cl- c.在无色透明的溶液中： k+、 cl-、 Al3+ D.在无色溶液中： Fe3+、 Na+、 ScN- 练习 4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中： k+、 Na+、 mno4、 So42 pH=11 的溶液中： co32、 Na+、 Alo2、 No3 加入 Al能放出 H2的溶液中： cl、 Hco3、 So42、 NH4+ 由水电离出的 c(oH )=10 13molL 1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 cl、 Br 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 ScN、 Hco3 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 No3、 I、 cl A B c D 6 / 11 复备区 复备内容 五、教学流程 （一）、展示教学目标 （二）合作探究展示 展示练习答案 1、 B2、 A3、 B4、 c （三）、教师点拨 1、离子方程式书写 例题 1、下列离子方程式表达正确的是 A 用 惰 性 电 极 电 解 熔 融 氯 化 钠 ：2cl +2H2ocl2+H2+2oH B 用 氢 氧 化 钠 溶 液 出 去 铝 表 面 的 氧 化 膜 ：Al2o3+2oH =2Alo 2+H2o c 用 稀 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 氮 ：2oH +2No2=No 3+No+H2o D 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 ：co2 3+2cH3cooH=2cH3coo-+co2+H2o 解析： A 项，电解熔融氯化钠，没有水， A 项错； B 项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应， B 项正确； c 项，反应方程式为： 2No2+2NaoH=NaNo2+NaNo3+H2o,离子方程式为： 2No2+2oH- =No 3+No 2+H2o， c 项错； D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写7 / 11 成离子形式。答案选 B。 点拨 1、离子方程式正误判断中的常见错误： （ 1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如 2Fe+6H+=Fe3+3H2 ，就不符合客观事实。 （ 2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 HSo4-在水溶液中通常应写成 H+So42-。 （ 3）看是否漏掉离子反应，如 Ba(oH)2 溶液与 cuSo4 溶液反应，既要写 Ba2+与 So42-的离子反应，又要写 cu2+与 oH-的离子反应。 （ 4）看原子及电荷是否守恒，如 FecI2 溶液与 c12 反应，不 能 写 成 Fe2+c12=Fe3+2c1- ， 而 应 写 成2Fe2+c12=2Fe3+2cl-。 （ 5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀 H2So4 与Ba(oH)2 。 溶 液 反 应 不 能 写 成Ba2+oH-+H+So42-=BaSo4+H2o ， 应 写 成Ba2+2oH-+2H+So42-=BaSo4+2H2o 。 2、离子共存 例题 2、在 pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 +、 Na+、 clo-、 +、 c1- +、 cr2o72-、 cH3cHo、 +、 k+、 c1- 解析： pH1说明溶液中含有大量的 H+， A 项，在酸性条件下，8 / 11 clo-和 H+生成弱酸 Hclo， c 项， cr2o72-能氧化 cH3cHo（具有还原性）生成 cH3cooH， D 项， H+与生成硅酸沉淀。答案选 B。 点拨 2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物： Ba2+与 co32、 Ag+与 Br、 ca2+与 So42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如 NH4与 oH， H与 co32、 Hco3、 S2、 HS、 HSo3、 So32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如 H与 Ac（即醋酸根离子）、 co32、 S2-、 So32等生成弱酸； oH与 NH4、 cu2+、 Fe3等生成弱碱； H与 oH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子 (如 Fe3+、 No3、 clo、 mno4等 )与还原性离子 (如 S2、 I、 Fe2+、 So32等 )不能大量共存。注意 Fe2+与 Fe3+ 可以共存。 （ 5）形成配合物：如 Fe3+与 ScN-反应生成配合物而不能大量共存。 9 / 11 复备区 复备内容 2附加隐含条件的应用规律： （ 1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 mno4等。 （ 2）强碱性溶液中肯定不存在与 oH起反应的离子 ! （ 3）强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子 ! （ 4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会 发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 =1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 (oH-)为 10-14mol/l。隐含有 H+。 限制碱性的条件 =14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。 (H+）为 10-14。 可酸可碱的条件 1.水电离 c(oH-)或者 c(H+)浓度。 2.加入铝粉有氢气产生。 离子不能稳定存在的溶液。 10 / 11 【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件： 1.无色透明：不能存在 cu2+或 Fe2+或 Fe3+或 mno4 离子 2.酸性溶液、 PH 7（或 1、 2 等），说明含有大量的 H+ 3.碱性溶液、 PH 7（或 13、 14 等），说明含有大量的 oH 4.注意题目要求是 “ 大量共存 ” 还是 “ 不能大量共存 ” 。 （四）、当堂检测 1、 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 Fecl3溶液腐蚀铜线路板： cu+2Fe3+ cu2+2Fe2+ B Na2o2与 H2o反应制备 o2： Na2o2+H2o 2Na+2oH +o2 c将氯气溶于水制备次氯酸： cl2+H2o 2H+cl +clo D用浓盐酸酸化的 kmno4 溶液与 H2o2 反应，证明 H2o2 具有还原性： 2mno+6H+5H2o2 2mn2+5o2+8H2o 2、 .下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： Na、 k、 co32、No3、 Alo2 B c(H ) /L的溶液中： cu2、 Al3、 So42 、 No3 c在加入铝粉后能产生氢气的溶液中： NH4、 Fe2、 So42、 No3 D含大量 oH的溶液中： co32、 cl、 F、 k 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A金属铝溶于稀硫酸中： Al+2H+=A13+H2 11 / 11 B碳酸锌溶于稀硝酸中： co2-3+2H+=H2o+co2 c 醋 酸 钠 水 溶 液