xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-弱电解质的电离

1 / 10 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :弱电解质的电离 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 弱电解质的电离编号： 29 班级：组别姓名 【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。 2、能够准确书写电离方程式。 3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有 的 c 层同学可不做 【课前导学】 一、基本概 念 1、强弱电解质和物质分类的关系 将下列物质进行分类： BaSo4ca(oH)2HIHFFe(oH)3Al(oH)3So2 cuHclocl211NH3H2o12 盐酸 13cao 属于强电解质的 _属于弱电解质的_ 2 / 10 思考：常见的强电解质有哪几类物质？ 弱电解质呢？ 2、弱电解质的证明方法 例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（） A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH 7 B 常温下，测的 L-1 醋酸溶液的 pH=4 c常温下， pH=1的醋酸溶液稀释 1000倍，测得 pH 4 D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 练习 2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的 是（） A c(H+)：盐酸大于氢硫酸 B中和能力：氢硫酸是盐酸的 2 倍 c盐酸中： c(H+)=c(cl-)，氢硫酸中： c(H+)/c(S2-)2 D各稀释一倍：盐酸中 c(H+)减半，而氢硫酸中 c(H+)未减半 二、电离方程式的书写 例：写出下列电解质的电离方程式 (1)HF_(2)H2So3_ (3)Ba(oH)2_(4)Fe(oH)3_ 3 / 10 (5)NaHco3_(6)NaHSo4_ 小结 电离方程式书写注意的问题： _ _ 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_ _之比是一个常数，称之为电离平衡常数， cH3cooH、 NH3H2o 的电离平衡常数的表达式分别是 _ 、_ 。 电 离 平 衡 常 数 受_影响 ,与 _无关，用电离平衡常数的大小可以判断 _ _。 2、影响电离平衡的因素 例：在 /L 的氨水中存在下列平衡：NH3+H2oNH3H2oNH4+oH 当 改变下列条件时将其有关的变化填入表中：（不可用箭号表示） 4 / 10 平衡移动方向平衡常数 n(oH)c(oH) 导电性 加水稀释 加少量盐酸 适当升温 加 NH4cl(s) 加 NaoH(s) 通入氨气至饱和 加少量 Alcl3(s) 小结 (1) 弱 电 解 质 的 电 离 程 度 大 小 主 要 由_决定； (2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向_移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向 _移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向 _移动。 练习 3、用蒸馏水稀释 L-1 的醋酸至 L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保 持增大趋势的是（） A cH3cooHB H+ c D 练习 4、在 L-1cH3cooH 溶液中 cH3cooHcH3coo-+H+，当加入下列物质时可使 5 / 10 其电离程度和 PH都减小的是（） A cH3cooNa 浓溶液 B NH3H2oc浓盐酸 D H2o 【合作 探究】 1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（） 、 b、 c 三点溶液的 pH： cba 、 b、 c 三点醋酸的电离程度： abc c.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏大 、 b、 c 三点溶液用 1mol/LNaoH 溶液中和，消耗 NaoH 溶液体积： cab 2、限定选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据： 弱碱在水中存在电离平衡； 弱碱的阳离子 会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 NH3H2o 是弱碱，请简述实验方法及现象。 （ 1 ）应用根据 的 实 验 方 法 及 现 象_ _ （ 2 ）应用根据 的 实 验 方 法 及 现 象6 / 10 _ 【课堂训练】 1、现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍， 稀释后两溶液的 H+浓度仍相等，则 m 和 n 的关系是（） A m nB m nc m nD无法确定 2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（） A、再通入少量氯气， c(H )/c(clo )减小 B、通入少量 So2，溶液漂白性增强 c、加入少量固体 NaoH，一定有 c(Na ) c(cl ) c(clo ) D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 3、在 L-1cH3cooH 溶液中存在如下电离平衡cH3cooHcH3coo-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaoH固体，平衡向正反应方向移动 c.加入少量 /LHcl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 cH3cooNa固体，平衡向正反应方向移动 4、下列关于等体积、等 pH 的 NaoH 溶液和氨水的说法正确的是（） A.两种溶液中 oH 浓度相同 B.需要等浓度、等 体积的盐酸7 / 10 中和 c.温度升高 10 ，两溶液的 pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 5、 pH=2的 A、 B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH与溶液体积（ V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（） A A A、 B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 B B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 c若 a=5，则 A 是弱酸， B 是强酸 D若 A、 B 都是弱酸，则 2 a 5 6、已知室温时， /L 某一元酸 HA 在水中有发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的 pH=4 B 升高温度，溶液的 pH增大 c此酸的电离平衡常数约为 110 -7 D由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 7、将 L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） A.溶液中 c(H+)和 c(oH )都减小 B.溶液中 c(H+)增大 c.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中 pH增大 8、欲使 /L的 NaHco3溶液中， c(H+)、 c(co32-)、 c(Hco3 )都减少，其方法是（） A.通人 co2 气体 B.加入 Nacl 固体 c.加入 NaoH固体 D.加入8 / 10 Ba(oH)2 固体 9、在 25 下，将 amolL-1 的氨水与 L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液 c(NH4*)=c(cl-)。则溶液显 _性（填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或“ 中 ” ）；用含 a 的代数式表示 NH3H2o 的电离常数 kb=_。 10、常温常压下，空气中的 co2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=， c(H2co3)=10 -5molL-1。若忽略水的电离及 H2co3的第二级电离，则 H2co3Hco3- H+的平衡常数 k1=。（已知： =10 -6） 高三化学一轮复习学案答案编号 29 【课前导学】 一、基本概念 1、强弱电解质和物质分类的关系 【练习 1】 1311 思考：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱酸、弱碱、水 2、弱电解质的证明例： D 【小结】弱电解质的证明方法：（以 cH3cooH为例） 常温下测得 cH3cooNa 溶液的 PH 7 常温下，测得 /L的 cH3cooH 溶液的 PH 1 常温下， PH=1的 cH3cooH溶液稀释 1000倍，测得 PH 4 9 / 10 比较同浓度的盐酸和 cH3cooH溶液 的导电能力 【练习 2】 D 二、电离方程式的书写 例（ 1） HFH+F-(2)H2So3HSo3-+H+HSo3-So32-+H+ (3)Ba(oH)2=Ba2+2oH-(4)Fe(oH)3Fe3+3oH- (5)NaHco3=Na+Hco3-Hco3-H+co32- (6)NaHSo4=Na+H+So42- 小结 电离方程式书写注意的问题： 强电解质用 “=” ，弱电解质用 “” 。 多元弱酸的电离分步写，多元弱碱的电离一步写。 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱 电解质电离形成的各种离子浓度的系数次方的乘积与溶液中未电离的分子的浓度 ka=kb=温度浓度 弱电解质电离能力的相对强弱 2、 平衡移动方向平衡常数 n(oH)c(oH) 导电性 加水稀释右移不变增大减小减弱 加少量盐酸右移不变减小减小增强 适当升温右移增大增大增大增强 加 NH4cl(s)左移不变减小减小增强 加 NaoH(s)左移不变增大增大增强 10 / 10 通入氨气至饱和右移不变增大增大增强 加少量 Alcl3(s)右移不变减