xx届高考化学铝、铁、铜的获取及应用单元验收复习试题（有答案）

1 / 11 XX 届高考化学铝、铁、铜的获取及应用单元验收复习试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m XX XX学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（ 5）【新人教】 命题范围：铝、铁、铜的获取及应用 第 卷为选择题，共 64分；第 卷为非选择题共 36分。满分 100分，考试时间为 90分钟。 可 用 到 的 原 子 量 ：H1c12N14o16Na23mg24S32k39Fe56Si28 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 4 分，共 64分。每小题只有一 个选项符合题意） 1下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 D饱和石灰水 2将一定质量的镁和铝混合物投入 200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaoH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaoH 溶液的体积 V 的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（） A镁和铝的总质量为 9g 2 / 11 B最初 20mLNaoH 溶液用于中和过量的硫酸 c硫酸的物质的量浓度为 2 5molL 1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11 2L 3把等质量的 金属镁分别放在足量的 氧气中 氮气中 co2 气体中 空气中，完全燃烧后， 得到的固体质量依次是 W1、 W2、 W3、 W4，其中 质量关系一定正确的是（） A W3WlB W2W3D W4W1 4两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaoH溶液反应，产生的氢气的体积比为 1： 2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A 1： lB 1： 2c 1： 3D 2： 1 5相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最 多的是（） A AlB Al（ oH） 3c Alcl3D Al2o3 6纯铁的熔点为 1535 ，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在 1200 左右就熔化了，这是因为（） A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 c因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 7在含有 1molFeSo4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完3 / 11 全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） A Fe B Feo c Fe（ oH） 3 D Fe2o3 8在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16,则铁的原子量为 （） A B c D 9近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达倍以上。下列关于铝的说法正确的（） A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和 o2反应 B铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 c明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉 膨化剂，该物质不溶于水 10将 16gFeS与 Feo的混合物，投入到含有 1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 1/3molNo 气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（） A混合物中含有 0 5molFeSB混合物中含有 0 1molFeo c参加反应的 HNo3 为 1molD氧化产物 Fe3+为 0 15mol 4 / 11 11在由 Fe、 Feo和 Fe2o3组成的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是（） A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113 B反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 cl离子的物质的量之比为 21 c混合物里， Feo的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2o3的物质的量多 D混合物里， Fe2o3的物质的量无法确定，但 Fe 比 Feo的物质的量多 12把 ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaoH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为（） A 70 B 52%c 47%D 30 13金属 X 分别与浓 H2So4和 cl2反应时，呈相同的价态，与浓 H2So4反应的产物是 X2（ So4） 3已知 14gX与 26 6g氯气恰好完全反应，则 X 的相对原子质量为（） A 27B 56c 52D 64 14氯化铜（ cucl22H2o）中含 Fecl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯 5 / 11 蒸发结晶 cucl22H2o（纯） 氧化剂 x 与物质 y 的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需 pH值： Fe3+为 3 7， cu2+为 6 4， Fe2+为 9 6。）（） A H2o2、 cuoB kmno4、 Na2o c Naclo、 cu（ oH） 2D k2cr2o7、 NaoH 15铜既不溶于稀硫酸，也不溶于 NaNo3溶液，但可溶于其混合液。现有 2mol/L 稀硫酸 30mL，往其中加入 1 7gNaNo3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（） A 0 045molB 0 03mol c 0 0225molD 0mol 16碳酸铜和碱式碳酸铜 cu2（ oH） 2co3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧 化铜。溶解 28 4g 的上述混合物，恰好消耗 1 0molL 1盐酸 500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（） A 15gB 30gc 20gD 35g 二、非选择题，（本题包括 4 小题，共 36分） 17（ 10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3 56 / 11 的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 实验方案将铝镁合金与足量 NaoH 溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是。 实验步骤 （ 1）称取 5 4g 铝镁合金粉末样品，溶于 VmL2 0mol/LNaoH溶液中。为使其反应完全，则 NaoH 溶液的体积 V 。 （ 2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ）。 【方案二】 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20 ， 1 01105Pa）的体积。 问题讨论 （ 1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的 装置其连接顺序是： A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助7 / 11 分析原因。 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。 A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平 c上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误 差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 装置中导管 a 的作用是。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、 V2mL。则产 生氢气的体积为 _mL。 18（ 9 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、 cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜 8 / 11 填写下面空白。 （ 1）图中标号处需加入的相应物质分别是 。 （ 2 ）写出 处 发 生 反 应 的 离 子 方 程式 ；写出 处发生反应的化学方程式 ； （ 3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 19（ 8 分） A、 B、 c、 D、 E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲 、丙、A、 c、 D 常温下均为气体， B 是液体， E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）： （ 1）写出下列物质的分子式：甲、 B。 （ 2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。 （ 3）写出化合物 A 的电子式：。 （ 4）写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式。 20（ 9 分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发9 / 11 现，复合氧化物铁酸锰（ mnFe2o4）也可以用于热化学循环分解水制氢， mnFe2o4 的制备流程如下： （ 1）原料 Fe（ No3） n 中 n=_，投入原料Fe（ No3） n 和 mn（ No3） 2 的物质的量之比应为 _。 （ 2 ） 步 骤 二 中 “ 连 续 搅 拌 ” 的 目 的 是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。 （ 3）利用 mnFe2o4热化学循环制氢的反应可表示为： mnFe2o4mnFe2o4 x+o2mnFe2o4 x+xH2omnFe2o4+xH2 请认真分析 上述两个反应并回答下列问题： 若 mnFe2o4 x 中 X=0 8，则 mnFe2o4 x 中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 _。 该 热 化 学 循 环 制 氢 的 优 点 有 （ 答 两 点 即 可 ）_。 该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。 参考答案 12345678 ADABAcDB 910111213141516 BBcABABc 10 / 11 17【方案一】 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2 （ 1） 97mL（ 2）偏高 【方案二】（ 1） EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 AcD （ 2） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1 V2 18（ 1） 铁屑 稀硝酸 （ 2） Fe+2H+ Fe2+H22Fe3+Fe 3Fe2+ cu2+Fe cu+Fe2+2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+ 3cu+8HNo3（稀） 3cu（ No3） 2+2No+4H2o （ 3） Fe2o3用