xx年初三化学第十单元酸和碱学案

1 / 25 XX 年初三化学第十单元酸和碱学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 第十单元酸和碱学案 课题一常见的酸和碱 (第一课时 ) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 教学准备：试管石蕊溶液食醋盐酸石灰水 教学过程：一 .温故互查： 1.什么是溶液？ 2.什么是溶解度？ 二设问导读 了解生活中的酸和碱，阅读课本 P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 加入紫色石蕊试液后 的颜色变化加入无色酚酞后溶液后 2 / 25 的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【交流讨论】 （ 1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色 色 色 酚酞： 酸性中性碱性 色 色 色 （ 2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 3 / 25 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 阅读课本 P56【实验 10 8】及内容解释。 【交流讨论】 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导 电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 自我检测 1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 c.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写 “ 化学 ” 两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指4 / 25 示剂和烧杯中的溶液分别是（ ） ABcD 滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液 烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 3.按 照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（ ） A.烧碱固体 B.蔗糖水 c.食盐固体 D.硫酸钠溶液巩固练习：课本第 58页 1-3题 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤 1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为 1:1浸泡 10分钟）。 （ 1）用研钵倒烂的目的是； （ 2）乙醇在其中起到的作用是。 A.催化剂 B.参加化学反应 c.溶质 D.溶剂 课堂小结 课堂作业：课本第 58 页 4-5 页 板书： 5 / 25 教学反思： 课题二常见的酸和碱 (第二课时 ) 学习目标 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 知道酸具有相似化学性质的原因。 重点、难点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。教学准备：盐酸硫酸 温故互查： 1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况 2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 设问导读 1、观 察老师的实验 10-2，观察记录实验现象并完成下表 盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【交流讨论】 6 / 25 （ 1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ （ 2）阅读课本 P51 盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？ 2、回忆所学的知识，完成下表 与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 【思考交流】 上述反应的生成物有什么相同的地方？ 【活动探究】完成 下列实验，并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面 现象化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈 +硫酸 7 / 25 【思考交流】 （ 1）上述反应生成物有什么相同之处？ （ 2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 自我检测： 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 c、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、酸具有共同的性质，是因为（） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 c.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ） A氯化铜 B.氯化铁 c.硫酸铁 D.硫酸镁 4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 c.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 巩固练习： 1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层 不溶于8 / 25 水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加 _除去固体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是_. 2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） 拓展延伸： 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用 a、 b 表示，则 a、 b 两者的 大小关系是（） b b =b D.无法判断 u 课堂小结 课堂作业：名校第 28页课后作业 板书： 教学反思： 课题二常见的酸和碱 (第三课时 ) 学习目标 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 9 / 25 3、知道碱具有相似化学性质的原因。 重点、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？ 学 习研讨 【自主学习】 阅读课本 P54第一段内容 1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验 10-6，填写下表 实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 【学习研讨】 （ 1）氢氧化钠的俗称有哪些？ （ 2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ （ 3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ （ 4）氢氧化钠有哪些用途？ 10 / 25 【自主学习】 2、观察与 思考 实验现象分析 氢氧化钙的颜色状态 在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水 思考： （ 1）氢氧化钙的俗称有哪些？ （ 2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？ 【活动探究】 3、（ 1）完成实验 10-8，并完成下表 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【思考交流】 （ 2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？ 【交流讨论】 氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 反应的化学方程式应为？ 11 / 25 实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？ 【归纳总结】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处 学情分析 1、下列物质中 ,不需密封保存的是 () A、浓硫酸 B、氢氧化钠 c、大理石 D、澄清石灰水 2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 A H2So4Na2occoB mg(oH)2cuSo4cco2 c koHHNo3o2So3D HclNaoHo2P2o5 3、关于酸和碱的性质说法正确的是 A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白 色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 c酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 4、下列做法不科学的是 A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 c服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢 5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（） 12 / 25 A.乙醇、酒精、 c2H5oHB.汞、水银、 Ag c.碳酸钠、烧碱、 Na2co3D.氢氧化钠、小苏打、 NaoH 6、从石灰浆抹的 墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤实验现象 将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解 取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色 取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生 由此得出的结论正确的是（） .一定含有 ca(oH)2，可能有 caco3 .一定含有 caco3和 ca(oH)2 .一定没有 caco3 和 ca(oH)2 .一定有 caco3，可能有ca(oH)2 拓展提升 【必做题】 已知草酸 (H2c2o4)在加热条件下的反应为 H2c2o4co co2 H2o。现用下图甲、乙装置 (图中 a， b 为活塞开关，分离、干燥前未打开 )，对生成的 co和 co2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。 (2)首先，打开活塞 a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。 13 / 25 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。 (4)有一名同学想测定分离出来的 co气体的体积，请帮助该同学从上图 A， B， c 三个装置中选 择一个合理的量气装置。 【选做题】 碱石灰是由 cao和 NaoH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。 【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？ 【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择 c、 D 装置，将 c、 D 装置的 b、 c 两端相连，然后从 a端缓缓的通入水蒸气。 【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。 【拓展与应用】 （ 1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。 A o2B co2c H2D co （ 2）用含少量水蒸气的 H2还原 cuo 来测定水的组成，依次将 A、 B、 c、 E 装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置 E 的作用是。 （ 3）当含有 o2、 H2o、 co2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。 14 / 25 【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条） : 课堂小结 课题二酸和碱之间会发生什么反应（第一课时） 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 重点、难点 重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。 情境导入 1、常见的酸有：，酸溶液中都含有； 常见的碱有：，碱溶液中都含有。 2、酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使 _变红；碱溶液使 _变红，使 _变蓝。 学习研讨 【自主学习】 (一 )中和反应 活动与探究 在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴15 / 25 无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： ca(oH)2+Hcl= NaoH+H2So4= 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多： 【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应 的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有 H2So3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学16 / 25 方程式： 3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有 Al(oH)3 和 NaHco3 等物质，请写出胃酸（ Hcl）与这两种成分反应的化学方程式： 【交流讨论】 皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱 性物质（如 NH3H2o ）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是mg(oH)2）除去，原理是什么。 早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 学情分析 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是（ ） 、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀17 / 25 盐酸混合后，滴加 2 滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （） A、红色 B、蓝色 c、紫色 D、无色 3、下表为家庭中一些常见物质的 pH。 物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱 pH3971012 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 c.烧碱 D.食醋 4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度 103kg/m3 ），若小心地向杯中加入适量的 30%的稀硫酸（没有溢出杯 外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（） A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 c.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变 5 Zn、 Fe(oH)3、 kmno4、 cao、稀 H2So4、 H2o 等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： (1)化合反应： _； (2)分解反应：_ (3)置换反应： _； (4)中和反应：18 / 25 _ 6某工厂排放的 废水中有大量 NaoH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。 _ 7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如 _或 _，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式 _、 _，若胃穿孔，则不宜用 _方法（填第一种或是第二种） 拓展提升 【必做题】 学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染 物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下： （ 1）取样 因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行 ；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_。 （ 2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置 A 的作用是 _；装置 c 的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出 A装 置 中 发 生 的 化 学 方 程 式 ：_。 19 / 25 （ 3）计算：若取样气体 100mL，装置 c 的读数为，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为： _% 【选做题】 往 5g 盐酸中加入 8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入 %的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。 课堂小结 课题二酸和碱之间会发生什么反应（第二课时） 学习目标 知道溶液的酸碱性与 pH的关系。 学会用 pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3、了解溶液酸碱度对生命活动和 农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点、难点 重点：溶液的酸碱性与 pH的关系。 难点：测定溶液的酸碱度的方法。 情境导入 用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显 _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显 _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_性。 20 / 25 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？ 学习研讨 【自主学习】 请阅读课本 60、 61页完成下列填空题： 1、溶液的酸碱度常用 pH来表示， pH的范围在之间。 2、溶液呈酸性时， pH7， pH 越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7， pH越，碱性越强；溶液呈中性时 pH7。 比一比，赛一赛 以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与 pH之间的关系。 【跟踪练习】 1某溶液 pH=3，则该溶液（） A呈酸性 B呈碱性 c呈中性 D、无法判断 2已知苹果汁的近似 pH为，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（） A无色 B红色 c蓝色 D紫色 3下列各 pH表示溶液酸性最强的是（） A pH=14B pH=7c pH=1D pH=0 【活动与探究】用 pH试纸测定一些液体的 pH 测定方法：在或上放一小片 pH 试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 21 / 25 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH PHPHpH 稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性 (可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验 ) PH酸碱性 pH酸碱性 橘汁汽水 糖水自来水 牛奶醋 番茄汁酱油 肥皂水洗洁精 【归纳总结】现在 我们归纳一下用 pH试纸测 pH时，需要注意哪些方面。 方法 注意事项（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在 pH 试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品） 2.立即读数 准确读数（时间一长， pH试纸会变色） 3.取整数值 更符合实际 【自主学习】自学课本 62 页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 1化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。 2在农业生产中，农作物一般适宜在 pH的土壤中生长。 22 / 25 3测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为，酸雨的 pH)，可以 了解。 4测定或的 pH，可以了解人体的健康状况。 【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 溶液酸碱度对头发的影响 完成课本 63页实验，填写实验结果： 在不同 pH溶液中浸过后 pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 仔细观察，我们得出的结论是： pH 1 和 pH 13 时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入 pH 1 和 pH 13 里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测 力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。（展示数据） pH 1 PH 4 pH 7 pH 10 pH 13 拉力（ N） 【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 23 / 25 【学以以致用】 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2正常人头皮及毛发显弱酸性 (pH范围在之间 )，如果使用碱性过大 的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 学情分析 1