2014年高考复习化学专题训练——氯元素的单质及其重要化合物.doc

2014年高考复习化学专题训练氯元素的单质及其重要化合物一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是( )A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液2.（2009年全国卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B.C. D.4.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。X+YCl2XCl2+YCl2+2XCl2XCl3Y+2XCl3YCl2+2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl25.（思维拓展题）如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液A. B.C. D.6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( )A.215 B.113C.31 D.417.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性8.（2009年济南模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成棕黄色的烟D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二、非选择题9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：_ 。（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_ 。_ 。（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_ ，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水加入的试剂是_。A.CaCO3 B.NaHSO3C.H2SO4 D.Ca(OH)210.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_,B_,C_。（2）反应的化学方程式为：_ 。（3）反应的化学方程式为：_ 。（4）反应的化学方程式为：_ 。11.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因_ 。（2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_ 。第二份_ 。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）- 。12.（探究创新题）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：（1）写出仪器的名称：A_，B_。（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式甲：_ 。丁：_ 。（3）制取结束时，氯水已饱和的现象是_ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_、_。（4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是_。A.加水稀释 B.通入CO2C.加入适量盐酸 D.加入少量NaOHE.加少量白醋（5）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要- （填“有”或“无”）。若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？_，理由是_ 。在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是_ 。参考答案：1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,加入AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3而产生白色沉淀，现象明显。而加入酚酞试液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，无明显现象。 答案:D 2.解析:B项在碱性条件下HCOO-的氧化产物应以CO32-的形式存在。 答案:B 3.解析:做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析为纯净物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；和既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。 答案:C 4.解析:氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性， 答案:C 5.解析:Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化还原反应，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生生成的HCl反应。 答案:D 6.解析:Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0+1价、0+5价，根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为13,则被氧化的4个0价Cl共失电子1+35=16;被还原Cl从0-1价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为164=41。 答案:D 7.解析:A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al（OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32-与Ba2+结合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度减小，碱性消失。 答案:BC 8.解析:A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。 答案:CD 9.解析:（1)由题中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形态溶解于水中。（2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 （3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性（漂白性)为主的HClO。（4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。（5)由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均与HClO反应，加H2SO4 ， c（H+)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO,故可加入CaCO3。 答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO （2)氯水显浅黄绿色 （3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞 （4)实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液 实验现象及结论恢复红色仍为无色 （5)A 10.解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反应知C为H2；根据反应知A为金属，再根据反应和知A为变价金属，A为Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe 2FeCl3 （3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 11.解析:（1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,加入过量的CaCO3只能与溶液中的盐酸反应，使盐酸的浓度减少，平衡向正向移动，HClO浓度增大。 （2)第一份与石灰水混合，产生大量白色沉淀，其离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；第二份加盐酸又产生大量气泡，则发生HCO3-+H+=CO2+H2O。 （3)因为HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2O HCl+HClO中加入CaCO3,则生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。 答案:（1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO （2)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O （3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2 12.解析:（2)甲中是以加热方式制氯气，其方程式为MnO2+4HCl（浓) MnCl2+Cl2+2H2O,丁中Cl2与Ca（OH)2反应生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯气，因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时，证明氯气和H2O反应已达平衡，即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根据平衡移动原理，加入物质能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增强，故可选B、C、E