第一章 原子结构与元素性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题（共20题）1．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：Z>W>XB．W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低C．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y2．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．简单离子半径：C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构3．下列各元素性质的叙述中，正确的是A．N、O、F的电负性依次减小B．、、的第一电离能依次增大C．符号为和的基态微粒的轨道表示式相同D．基态原子的电子排布式为：4．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋25．下列说法正确的是A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小6．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是A．Y的基态原子有3个单电子 B．简单离子半径：C．元素的电负性： D．与中的化学键类型相同7．下列能级符号不正确的是A．1s B．2p C．3f D．4d8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是A．在基态多电子原子中，轨道电子的能量一定高于轨道电子的能量B．铁原子的价电子轨道表示式为C．电子云轮廓图为圆形D．基态铜原子的价层电子排布式为9．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：元素XYZWMN主要化合价、、原子半径下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性：B．Y和Z只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．简单离子的还原性：10．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．简单氢化物的热稳定性：W＜YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应11．下列说法正确的是A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图B．s电子云轮廓图是圆形的C．、和在空间内的取向相互垂直D．同一原子的能层越低，电子云越弥散12．科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性和递变性，下列有关“类钫”的预测中正确的是A．其原子半径小于铯的原子半径B．其单质有较低的熔点C．“类钫”与钫互为同位素D．其单质能与水反应，浮在水面，四处游动13．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是A． B． C． D．14．处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1mol·L-1W简单氢化物的水溶液pH为1。以下有关说法正确的是A．离子半径：X-<Li+<M+B．Y与W形成的二元化合物中原子均满足8e-稳定结构C．Z、W形成的简单氢化物的稳定性：Z<MD．Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性W>Z>Y15．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素⑥、⑦的金属性强弱关系正确的是A．⑥=⑦ B．⑥<⑦ C．⑥>⑦ D．无法确定16．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示：H2O强酸溶液强碱溶液n(H2)/(10-2mol)Na剧烈反应爆炸剧烈反应0.5Mg反应缓慢剧烈反应无反应1.0Al反应很慢反应较快反应较快1.5Si无反应无反应反应缓慢2.0与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si17．下列叙述正确的是A．同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大B．第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大C．元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大D．第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大18．为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能；19．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个未成对电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子20．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是XYZTLA．原子半径：X<Y<Z<T<LB．气态氢化物的还原性：L>Z>TC．X的电负性是五种元素中最小的D．Y和T组成的化合物是离子化合物二、非选择题（共5题）21．(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为。22．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是(填元素符号)；金属性最强的元素是(填元素符号)；非金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是(填化学式)；气态氢化物最稳定的是(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。23．如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

(1)钪的价电子排布图在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有个、个。(2)该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是，该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m)，则该晶体的密度为g/cm3。（写出表达式即可）24．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。①

②③

④⑤

⑥25．结合已有知识和实例，分别阐述归纳法和演绎法在化学学习中的作用。参考答案：1．B基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，其电子偏排布式为：1s22s22p2，R是C元素；X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，X为Mg元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，设W的核电荷数为x，Z的核电荷数为x+8，x+8=2x，解得x=8，则W为O元素，Z为S元素；Y元素的最高正价与最低负价代数和为零，Y为Si元素，以此解答。A.氧离子和镁离子都有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；硫离子有3个电子层，所以S2->O2->Mg2+，简单离子半径：Z>W>X，故A正确；B.W的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，由于水分子间存在氢键，水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点，故B错误；C.Y与W形成的化合物为SiO2是共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确；D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故D正确；故选B。2．A由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为6，原子序数比P小，则X是O，根据上述分析知：W是N，X是O，Y是P，Z是。A．O的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，A正确；B．简单离子半径：，B错误；C．Y的最高价氧化物为，属于中强酸，C错误；D．Y、Z形成的化合物有、，其中中P原子不满足8电子结构，D错误。故选A。3．CA．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；故选：C。4．B比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A>B，A正确；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强，B错误；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B，C正确；D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强，D正确；故答案为：B。5．DA．一般说来，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能大小还与原子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A错误；B．由A分析可在，第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，B错误；C．碱金属元素的单质从上到下，金属性增强，熔点一般逐渐降低，C错误；D．金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D正确；故选D。6．A根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。A．Y为N，Y的基态电子排布式为，有3个单电子，A正确；B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，B错误；C．同周期从左向右，元素的电负性依次增强，电负性：,即，C错误；D．为，化学键为共价键，为，化学键为离子键和共价键，化学键不完全相同，D错误；故选A。7．C能层序数等于能级数，每个能层中的能级从s开始，第1能层有1s，第2能层有2s、2p，第3能层有3s、3p、3d，第4能层有4s、4p、4d、4f，所以能级符号不正确的是3f，故答案选C。8．BA．在基态多电子原子中，轨道上电子的能量低于轨道上电子的能量，A错误；B．铁元素原子序数为26，价电子轨道表示式为，B正确；C．电子云轮廓图为球形，C错误；D．轨道全充满时原子更稳定，基态铜原子的价层电子排布式为，D错误；故选B。9．B根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为S，N为Cl，根据元素周期律判断相应的性质变化；A.简单氢化物的稳定性根据非金属越强，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确；B.Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2<NaOH，故C正确；D.简单离子的还原性：根据非金属性越强，简单离子的还原性越弱判断：O2-<S2-，故D正确；故选答案B。【点睛】根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化。10．DW、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B错误；C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C错误；D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间可以相互反应，D正确；答案选D。11．CA．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小，A错误；B．s电子的电子云轮廓图是球形，B错误；C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确；D．同一原子的能层越低，电子云越集中，D错误；故选C。12．B根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似；A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，选项A错误；B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，选项B正确；C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，选项C错误；D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，但密度大于水，沉在水下，选项D错误；答案选B。13．B根据原子结构特征，、、三种微粒表示的是阴离子,A.核内质子数是9，核外电子数是9，质子数等于核外电子数，表示的微粒是原子，故A错误；B.核内质子数是17，核外电子数是18，质子数小于核外电子数，表示的微粒是阴离子，故B正确；C.核内质子数是20，核外电子数是18，质子数大于核外电子数，表示的微粒是阳离子，故C错误；D.核内质子数是11，核外电子数是10，质子数大于核外电子数，表示的微粒是阳离子，故D错误；综上所述，本题答案为B。14．CZ的单质可作食品保护气，则Z为N，M作高压灯时，透雾能力强，则M为Na，W原子序数比M(Na)大，常温时，测得0.1mol·L-1W简单氢化物的水溶液pH为1，则W简单氢化物为HCl，即W为Cl，X、Y、M(Na)的原子序数之和等于W(Cl)的质子数，则X、Y的原子序数之和为17-11=6，且二者原子序数均比Z(N)的7小，因为均为主族元素，则X为H，Y为B，则X、Y、Z、M、W五种主族元素分别为H、B、N、、。A．电子层越多，原子半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径，A错误；B．Y(B)与W(Cl)形成的二元化合物中B原子不满足稳定结构，B错误；C．非金属性，简单氢化物的稳定性：，C正确；D．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故Y(B)、Z(N)、W(Cl)形成的最高价氧化物的水化物酸性，D错误；故选C。15．C同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素⑥、⑦的金属性强弱关系为⑥>⑦；故选C。16．A由表格中的信息可知与水或酸反应时，最剧烈的是钠，故金属性最强的是Na，故选A。17．CA．同周期元素的第一电离能0族的元素最大，故A错误；B．第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故B错误；C．电负性就是元素对键合电子的吸引能力，故元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大，故C正确；D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，故D错误。故答案为C。18．C原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；B．X为Na，Z为Cl，可形成离子化合物，B错误；C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；故选C。19．CA．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半，则X和Y可能是Li或Si，二者化学性质不相似，故A不选；B．X原子的核外电子排布为1s2，X为He，属于稀有气体，化学性质不活泼，Y原子的核外电子排布为1s22s2，Y为Be，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，核外电子排布为1s22s22p3，Y原子的3p能级上有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，Y为P，同主族元素，其化学性质相似，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg，Y原子核外N层上仅有两个电子，M层电子数不确定．无法判断Y的元素种类，故D不选；故选C。20．CL的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，结合元素周期律分析解答。A．L电子层最多，原子半径最大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，L、Z、T分别为Br、S、Cl，非金属性：Cl＞Br＞S，所以气态氢化物的还原性：Z＞L＞T，故B错误；C．非金属性越弱，电负性越小，X(Al)在五种元素中最靠左上角，电负性最小，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，故D错误；故选C。21．F>O>Cl非金属性越强，电负性越大，越靠近元素周期表右上角的元素其非金属性越强，非金属性：F＞O＞Cl，则电负性：F＞O＞Cl。22．NaF