xx年湖北名校高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

1 / 14 XX 年湖北名校高二上学期期末考试化学试卷 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 宜昌市第一中学 XX年秋季学期高二年级期末考试 化学试题 时限： 90分钟满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H:1c:12N:14o:16mg:24Al:27Fe:56cu:64cl: 卷选择题 (42分 ) 一、选择题（本题共 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分。） 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 () A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式为： o2 2H2o 4e 4oH c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：cu 2e cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为： Fe 2e Fe2 2 / 14 2已知 /L 的醋酸溶液中存在 cH3cooHcH3coo H+。要使溶液中 c(H+)/c(cH3cooH)值增大，可以采取的措施是（） A.加少量烧碱固体 B.升高温度 c.加少量冰醋酸 D.加少量醋酸钠固体 3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A透明陶瓷材料硒化锌 B吸氢材料镧镍合金 c超导材料 k3c60D半导体材料砷化镓 4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： k、 Na、 co2 3、No 3 B水电离出的 c(H ) 110 12mol/L 的溶液中： Na、mg2、 cl、 So2 4 c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、 NH 4、 S2、 Br D c(H ) 110 3mol/L 的溶液中： cu2、 Al3、 So2 4、 No 3 5前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 ( ) A 3 种 B 4 种 c 5 种 D 6 种 3 / 14 6短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成 13g化合物 Ro，则该元素的价电子层是（） A 1S2B 2S2c 3S2D 4S2 7 25 时， pH 3 的盐酸 aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c(NH3H2o) 10 3mol/L的氨水 bL， c(oH ) 10 3mol/L 的氨水 cL， c(oH ) 10 3mol/L 的 Ba(oH)2 溶液 dL。试判断 a、 b、 c、 d 的数量大小关系为 ( ) A a bcdB ba dcc badcD ca db 8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： cH3cH2oH 4e +H2o=cH3cooH+4H+。下列有关说法中正确的是（） A正极上发生的反应为： o2+4e +2H2o=4oH B检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 c电池反应的化学方程式为： cH3cH2oH+o2=cH3cooH+H2o D若有电子转移，则在标准状况下消耗 9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 4 / 14 醋酸溶液中存在醋酸分子 测得醋酸的 pH比盐酸 pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 /L 醋酸溶液的 pH 2 cH3cook 溶液能使酚酞试液变红色 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速 率慢 A B c D 10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A pH 5 的 H2S溶液中， c(H ) c(HS ) 110 5mol/L B pH a 的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH b，则 a b1 c pH 2 的 H2c2o4 溶液与 pH 12的 NaoH溶液任意比例混合： c(Na ) c(H ) c(oH ) c(Hc2o4 ) D pH 相同的 cH3cooNa 、 NaHco3 、 Naclo 三种溶液的中 c(Na+)的大小顺序： 11某化学小组构想将汽车尾气 (No、 No2)转化为重要的化工原料 HNo3，其原理如图所示，其中 A、 B 为多孔材料。下列说法正确的是 ( ) A电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反 5 / 14 B电极 A 表面反应之一为 No 3e 2H2o=No 3 4H c电极 B 附近的 c(No 3)增大 D该电池工作时，每转移 4mol电子，生成 12已知 cH3cooH 与 cH3cooNa 等物质的量混合配成的稀溶液， pH 为； 用等物质的量 HcN 和 NacN 配成的稀溶液中， c(cN )c(Na+)，下列说法不正确的是（） 的水解趋势大于 cH3cooH 的电离趋势 的水解趋势大于 HcN的电离趋势 c. 溶液中， c(H+)c(cH3coo )c(H )c(oH ) c D 点时溶液中有： c(cH3coo ) c(cH3cooH) 2c(Na ) D曲线上 A、 B 间的任意一点，溶液中都有： c(cH3coo )c(Na )c(oH )c(H ) 卷非选择题 (58分 ) 二、非选择题 15 (10 分 )原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出 31 号元素镓 (Ga)在元素周期表中的位置：_。 (2)被誉为 “21 世纪的金属 ” 的钛 (Ti)元素原子的价电子排布图为： _。 (3)写出原子序数最小的第 族元素原子的核外电子排布式： _。 (4)写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号：_。 (5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素的名称7 / 14 为 _。 16（ 5 分）化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为 pka，即 pka=-lgka，亚硫酸和碳酸的 pka 数据如下： 物质 H2So3HSo3-H2co3Hco3- （ 1） /LNaHSo3溶液的 pH=bl， /LNaHco3溶液的 pH=b2， b1b2(选填 “” 、 “=”) 。 （ 2）向 /L的 H2So3溶液中，滴加 /LkoH溶液 V（ mL）。 当 V=10mL时，溶液中存在： c（ k+） c（ HSo3-） c（ So32-） c（ H2So3）， 则 c（ H+） _c（ oH-） (选填 “” 、 “=”) 。 当 V=amL 时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ k+） =2c（ So32-） +c（ HSo3-），该溶液呈 _性（选填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、“ 碱 ” ）。 当 V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ k+） =c（ So32-）+c（ HSo3-） +c（ H2So3），该溶液呈 _性（选填 “ 酸 ” 、“ 中 ” 、 “ 碱 ” ），则 a_b(选填 “” 、“=”) 。 17（ 8 分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶8 / 14 某品牌食用白醋，用实验室标准 NaoH 溶液对其进行滴定。下表是 4 种常见指示剂的变色范围： 指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞 变色范围（ pH） （ 1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。（选填 “ 酸式滴定管 ” 或 “ 碱式滴定管 ” ） （ 2）右图表示 25mL滴定管中液面的位置，若 A 与 c 刻度间相差 1mL， A 处的刻度为 15，滴定管中液面读数为 mL。设此时液体体积读数为 amL，滴定管中液体的体积 V（ 25-a） mL(选填 “” 、 “=”) 。 （ 3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL， NaoH标准液浓度 为 amol/L。三次实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次 消耗 NaoH溶液体积 / 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaoH 溶液体积明显 多 于 后 两 次 ， 其 原 因 可 能 是_。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaoH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 9 / 14 c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D滴定 NaoH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻 停止滴定 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）： c=mol/L。 18 (11 分 )某课外活动小组设计了如图所示的装置。调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解 Nacl 溶液及相关实验 (此时，打开止水夹 a，关闭止水夹 b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象 (阳离子交换膜只允许阳离子和水通过 )。请你参与实验并帮助他们分析、解答下列问题： (1)写出 B 装置中的电极反应： 阴极 _；阳极。 (2) 观 察 到 A 装 置 中 的 现 象 是 ：_； ； 。 (3)当观察到 A 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 c 装置，若无现象，请说明理由；若有现10 / 14 象，请写出有关反应的化学方程式 (是离子反应的写离子方程式 ) ：_。 (4)若想达到电解 Nacl溶液的目的，应如 何改进装置，请提出你的意见 _。 19 (14分 )（ 1） 常温下将 /L的稀硫酸 V1mL与 /L的NaoH 溶液 V2mL 混合，所得溶液的 pH 为 1，则 V1V2 _(总体积按 V1+V2计 )。 常温下若溶液由 pH 3 的 HA 溶液 V1mL 与 pH 11 的 NaoH溶液 V2mL混合而得，则下列说法正确的是 _。 A若混合后溶液呈中性： c(H ) c(oH ) 210 7mol/L B若 V1 V2，混合后溶液 pH一定等于 7 c若混合后 溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2 D若混合后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2 （ 2）常温下，浓度均为 /L的下列五种溶液的 pH 如表所示： 溶质 cH3cooNaNaHco3Na2co3NacloNacN 根据表中数据，将浓度均为 /L 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍， pH 变化最小的是 _。 A HcNB Hcloc H2co3D cH3cooH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 _。 11 / 14 Na2co3=NaHco3 cH3cooNa NacN=cH3cooNa HcN H2o 2Naclo=Na2co3 2Hclo HcN=NacN H2o co2 （ 3）铅及其化合物可用于蓄电池及 X 射线防护材料等。回答下列问题： Pbo2可通过石墨为电极， Pb(No3)2 和 cu(No3)2 的混合溶液为 电 解 液 电 解 制 取 。 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为_ ， 阴 极 上 观 察 到 的 现 象 是_ ； 加 入 cu(No3)2 的作用为：_。 20 (10 分 )铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。 请回答下列问题： （ 1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为 _，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：_。 12 / 14 （ 2）其治理污水原理主要有以下几个方面： 一些不活泼的重金属离子被 Fe 置换出来。写出从 Aucl4-中置换金的离子方程式_。 在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。 Al(oH)3 胶体电泳时，会向 _极移动。 吸附作用。 Fe、 c、 Fe(oH)2、 Fe(oH)3 等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为_。 A都有还原性 B表面积都很大 c都含金属元素 D都是胶体 过程中产生的 Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成 FeS 沉淀）。由 FeS 制备 H2S 气体可选用_。 A稀硫酸 B稀硝酸 c稀盐酸 D浓硫酸 （ 3）当溶液中存在较多的 Fe2+、 Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）。已知 Fe(oH)3 的溶度积比Fe(oH)2 小很多。为防止返色，可以采用哪些措施（两条）_ _。 13 / 14 参考答案 一、选择题（本题共 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分。） 题号 1234567891011121314 答案 ABADccBcDDBADc 二、非选择题 15（每空 2 分，共 10分） (1)第四周期第 IIIA 族（ 2 分） (2)（ 2 分）。 (3)1s22s22p63s23p63d64s2（ 2 分） (4)Si 和 S（ 2 分） (5)铬（ 2 分） 16（每空 1 分，共 5 分） （ 1） （ 1 分） 中（ 1 分）酸（ 1分） （ 1 分） 17（ 8 分） （ 1）酚酞，酸式滴定管。（每空 1 分，共 2 分）（ 2）， （每空 1 分，共 2 分） （ 3） Bc（ 2 分）（ 4）