xx年湖州市高三化学第一学期期末考试样卷（有答案）

1 / 13 XX 年湖州市高三化学第一学期期末考试样卷（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k XX学年第一学期期末考试样卷 高三化学试题卷 注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）第 卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： 第 I 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48分） 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2 / 13 c “ 埃博拉 ” 病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56 不能完全灭活， 6030min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 2.下列有关化学用语表达正确的是 A二氧化硅的分子式： Sio2 B H2o2的电子式 ： c乙酸分子的球棍模型： D离子结构示意图可以表示 35cl，也可以表示 37cl 3.对下列装置图的叙述正确的是 A装置 可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B装置 可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 No c装置 可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置 下口放出的是碘的苯溶液 4你认为下列数据可信的是 A用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 B某常见气体的密度为 cm-3 c某澄清石灰水的浓度是 L-1 3 / 13 D某元素的原子半径是 111pm 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 L-1 的 cH3cooNa 溶液中微粒数目等于 2NA +2中含有的共价键数为（ 3n+1） NA X yZW Q c.常温常压下， 92gNo2 和 N2o4混合气体中含有的原子数为6NA D.标准状况下，含有的分子数为 、 y、 Z、 W、 Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是 A Z 与 W 可形成的化合物在 5 种以上 B Z、 W、 Q 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性 c X、 y、 Z、 W 形成的化合物的化学式可以是 y2X7W2Z D X 与 y、 Z、 W 均可形成原子个数比为 2:1的化合物 7.下列说法正确的是 A溴水能与聚乙烯反应褪色 B谷氨酸的结构简式为 : c的系统名称为 :3， 4， 4-三甲基 -6-乙基庚烷 D与互为同系物 8.下列说法正确的是 4 / 13 A图 中 H1=H2+H3 B图 在催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 c图 表示醋酸溶液滴定 NaoH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D图 可表示由 co(g)生成 co2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是 A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 B检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制 cu(oH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D铁钉放试管中，加入 2mL水、 3滴稀醋酸和 1滴 k3Fe(cN)6溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液 10.下列离子方程式书写正确的是 A 酸 性 高 锰 酸 钾 与 少 量 双氧水反应：2mno+7H2o2+6H+=2mn2+6o2+10H2o B用石墨电极电解饱和 mgcl2 溶液： 2cl +2H2o2oH5 / 13 +cl2+H2 c mg(Hco3)2 溶液与过量的 NaoH 溶液反应： mg2+Hco3+oH mgco3+H2o D向 Naclo 溶液中通入过量 co2； co2+clo +H2o= co +Hclo 11.下列说法正确的是 A在 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 L-1 的稀盐酸，溶液的 pH会变小 B等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶 液混合，混合溶液中 c(co2 3)一定小于 c(Hco 3) c等浓度的 cH3cooH和 cH3cooNa 溶液按体积比 2:1 混合后的溶液中： 2c(cH3coo-)+3c(oH-)=3c(H+)+c(cH3cooH) D常温下，在 =b的 NaoH溶液中滴入 =a的盐酸时，溶液 pH变为 2，则此 NaoH溶液的 pH 为 11（已知 a+b=13，混合后溶液体积为） 12.电化学降解 No 3 的原理如图所示。下列说法正确的是 A电源正极为 B B阳极反应式为 2No 3 6H2o 10e =N2 12oH c当产生时，电路中通过的电子数为 5NA D若电解过程中转移了 2mol电子，则两极产生的气体的质量差为 6 / 13 13.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 c、 D、 E、 X存在如下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )，下列推断不正确的是 A若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 B若 D 为 co， c 能和 E 反应，则 A 是 Na2o2， X 的同素异形体只有 3 种 c若 A 是单质， B 和 D 的反应是 oH Hco 3=H2o co2 3，则 E 一定能还原 Fe2o3 D若 X 是 Na2So3， c 为气体，则 A 可能是氯 气，且 D 和 E能发生反应 14.下列说法正确的是 A水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 B升高 NH4cl溶液温度，其水的离子积常数和 pH均增大 c实验中需用 L 1 的 NaoH 溶液 950mL，配制时应称取 NaoH的质量 D相同浓度和体积的 Nacl 溶液与 NaHco3 溶液中离子总数Nacl NaHco3 15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解铁粉。 (假设硝酸只被还原为 No气体 )。下列分析或 结果错误的是 A原混合酸中 No 3 物质的量为 7 / 13 B乙中最多产生气体是 c原混合酸中 HNo3 浓度为 L 1 D原混合酸中 H2So4 浓度为 L 1 16.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： Na+、 Ag+、Ba2+、 Al3+、 Alo2-、 S2-、 co32-、 So32-、 So42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列说法正确的是 A沉淀甲可能是 AgBr B沉淀丙一定是 Baco3 c气体甲的成份只有 4 种可能 D肯定存在的离子有 Alo2-、 S2-、 So32-、 Na+ 第 II卷（非选择题， 52分） 二、简答题（本大题有 5 小题，共 46分） 17 (8 分 )常见有机物 A、 B、 c、 D、 E、 G 间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。 B 是天然有机高分子化合物，、 D 可发生银镜反应，在相同条件下， G 蒸气密度是氦气的 22倍。 (1)的分子式为 、的结构简式为 。 (2)中官能团的名称 。 (3)的同分异构体的结构简式 。 8 / 13 (4) D 反应的化学方程式： 、其反应类型是 。 18.(5分 )五种短周期元素 A、 B、 c、 D、 E， A 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍； B 是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素； B 和 D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、 D的原子核外电子层数相同； c 和 D 能形成 cD3 的化合物； c原子比 E 原子多 1 个电子；与足量的稀 H2So4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为； c 原子中质子数比中子数少1。则： (1)元素 A 在周期表中的位置 。 (2)D与 E 形成的化合物的电子式 。 (3)A、 B、 D 简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示） (4)c单质溶于 B的最高价氧化物的水化物的离 子方程式 。 19.（ 9 分）无机化合物 A 和金属 B 是中学化学常见的固体，其中 A 显淡黄色。相同质量的 A、 B 都能与液体 c 反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成 c。利用 B 在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备 B。化合物 D可作为有机反应中的脱氢试剂， 1molD和 1molNH4cl反应生成 2mol 气体 E 和 1molB 的氯化物。已知标准状况下气体 E 的密度为 L-1。 请回答下列问题： （ 1）题中制备 B 的化学方程式为 。 下列物质能替代焦炭的是 。 9 / 13 （ 2）写出 D 与过量盐酸反应的 化学方程式 。 （ 3） B 与 E 在一定条件下 （填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ” ）直接发生反应产生 D，判断理由是 。 20.(12 分 )近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势， Nox 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时会引发 N2 和 o2 反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式 ，该反应的 S0 （填“ ” 、 “ ” 或 “=” ）； 根据右图所示，只改变条件 R，当 N2的转化率从 a3到 a1时，平衡常数 k 。 A可能增大 B一定不变 c可能不变 D可能减小 E增大、减 小、不变均有可能 (2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0， 500 时将 1molN2 与 1molH2充入容积为 1L 的密闭容器中发生反应，达到平衡后 NH3 的体积分数为 20%。若升高温度至 800 ，达到新的平衡时，H2 的转化率 （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或不变，下同）， N2的体积分数 。 (3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒10 / 13 气体，可有效降低 Nox的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间 No和 co的浓度如下表： 时间 /s012345 c(No)(10 4molL-1) c(co)(10 3molL-1) 请回答下列问题： 写出反应的化学方程式 。 前 2s内的平均反应速率 (N2)= 。 21（ 12 分）某校化学小组的同学开展测定 Na2So3 和 Nacl的固体混合物中 Na2So3 质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案： （ 1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 中（填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）；G 管可以用化学实验 室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下： A 连接 ， c 连接 F；（填写接口的编号） （ 2）小李同学用沉淀法测定 Na2So3 的质量分数。 操作流程： 操作 的名称是 。 操作 之前，为判断所加 Bacl2溶液是否过量，设计如下11 / 13 方案，其中最合理的是 。 A取少量上层清液，继续滴加稀 H2So4，若沉淀产生则说明 Bacl2已过量。 B待浊液澄清后，继续滴加 Bacl2，若无沉淀产生则说明Bacl2已过量。 c待浊液澄清后，继续滴加稀 H2So4，若沉淀产生则 说明Bacl2已过量。 根据以上数据得出 Na2So3的质量分数为 。 小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 , 验证方法 。 三 .计算题（本大题共 1 小题， 6 分） 22.某结晶水合物 A 含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入 NaoH 溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的 Ba(oH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体。 请回答以下问题 ： （ 1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ； （ 2）若第二份加入 L 1 的 Ba(oH)2 溶液，则得到的沉淀质量为 。 12 / 13 XX学年第一学期期末高三化学参考答案 一、选择题 (（本大题共 16小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48分） 序号 12345678 答案 cDcDABDc 序号 910111213141516 答案 ADcDBcAD 二、简答题（本大题有 5 小题，共 46分） 注：化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣分 17（ 8 分） (1)(c6H10o5)n（ 2 分） cH3coocH2cH3（ 1 分）(2)羧基（ 1 分） (3)cH3ocH3（ 1分） (4)2cH3cH2oH+o22cH3cHo+2H2o（ 2 分）氧化反应（ 1 分） 18（ 5 分） (1)第二周期第 A 族（ 1 分） (2)mg2+（ 1 分） (3)cl-o2-Na+（ 1 分） (4)2Al+2oH-+2oH-=2Alo2-+3H2 （ 2 分） 19（ 9 分）（ 1） k2co3+2ck+3co （ 2 分） A（ 2 分） （ 2） kNH2+2Hcl=kcl+NH4cl（ 2 分） （ 3）可能（ 1 分） NH3中 H 显 +1 价， k 是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与 k 反应生成 kNH2并生成氢气。（ 2 分）13 / 13 （合理答案均给分） 20 (12 分 )(1)N2(g) o2(g)=2No(g)H=+183molL 1（ 2 分）（ 1 分）A 、 c（ 2 分） (2)减小（ 1