湖南省2018届中考化学复习滚动小专题（一）溶解度曲线练习.docx

滚动小专题(一) 溶解度曲线12017连云港如图G11是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A图中P点所表示的溶液是t3 时甲的饱和溶液B可用t1 时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3 等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ，所得溶液中溶质质量相等图G1122017泰州如图G12是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()图G12A30 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B20 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成30 的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等32017玉林如图G13是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是()图G13A20 时，KNO3的溶解度是30BKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D将30 时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24 ，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数42017临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G14所示。下列说法正确的是()图G14A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液52016济宁如图G15是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是()图G15氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A BC D62017齐齐哈尔如图G16是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：图G16(1)A点的含义是_。(2)在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若乙中混有少量甲，最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，则其溶质质量分数不变的物质是_。72017济宁20 时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G17中所示。图G17请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图所示)回答下列问题。(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_，判断依据是_。(2)30 时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲_(填“”“”或“”)乙。82017武汉R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G18中所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。图G18(1)t1时，氯化铵的溶解度为_g。(2)溶液中溶质质量分数为_。(3)根据以上信息可推出R是_(写名称或化学式均可)。(4)关于图中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_(填序号)。A中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小92016上海根据下表回答问题。温度/2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4 NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)20 时，溶解度最大的物质是_。(2)50 时，100 g水中最多溶解NaCl_g。图G19(3)量筒的局部示意图见图G19，量取水时应沿_(填“a”或“b”)视线进行读数；_(填“a”或“b”)视线对应的读数较大。(4)A是80 含有120 g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102 g KNO3固体。图G110A溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。对以上过程的分析，正确的是_(填序号)。aA到B的过程中，溶质质量没有改变bB中溶质与溶剂的质量比为169100c开始析出KNO3固体的温度在60 至80 之间dA溶液的质量等于222 g参考答案1C解析 P点位于甲的溶解度曲线下方，是t3 时甲的不饱和溶液；t1 时甲的溶解度为20 g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为100%16.7%20%，故不可能有t1 时20%的甲溶液；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；t3 时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂少，乙的溶剂多，将等质量的甲、乙饱和溶液从t3 降温到t2 ，两溶液仍为饱和溶液，且溶质质量分数相等，但两溶液的溶剂质量不变，仍是甲的小于乙，所以两溶液中的溶质质量不相等。2D解析 30 时，甲的溶解度是40 g，则甲的饱和溶液溶质质量分数为100 g28.6%；20 时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；30 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水的质量是甲小于乙；20 时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至30 ，甲、乙均变为不饱和溶液，但甲、乙溶液中的溶质和溶剂质量均未改变，则溶质质量分数不变，仍相等。3C解析 溶解度的单位是g，所以20 时，KNO3的溶解度是30 g；溶解度的比较必须指明温度，没有温度，无法比较溶解度的大小；KNO3的溶解度受温度的影响较大，随着温度的降低而减小，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；KNO3和NaCl的溶解度都随着温度的降低而减小，将30 时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24 ，两者仍是饱和溶液，且溶解度相等，故两者的质量分数相等。4D解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是30 g，40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。5B解析 在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质；在20 时，三种物质的溶解度大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由溶解度曲线可知，利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下。6(1)20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)饱和(3)蒸发结晶(4)丙解析 (1)A是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示在20 时甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度为45 g，也就是说在30 时，100 g水里最多溶解45 g甲物质，得到145 g甲物质的饱和溶液，50 g水里最多溶解22.5 g甲物质，此时的溶液是饱和溶液。(3)乙物质的溶解度受温度的影响不大，提纯应用蒸发结晶。(4)甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大