xx年高一下期化学期末模拟试卷（有答案）

1 / 10 XX 年高一下期化学期末模拟试卷（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m XX-XX学年下期模拟考试 高一化学 考试时间： 90分钟试卷满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H： 1c： 12o： 16 一、选择题 (本题共 18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54分 ) 1下列说法中，不正确的是 A.天然气的主要成分是甲烷 B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 c.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境 D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等 化工原料 2下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烯 c.苯 D.乙酸 3下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 c绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害2 / 10 的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 4下列递变规律正确的是 A Na、 mg、 Al的金属性依次减弱 B P、 S、 cl元素的最高正价依次降低 c、的离子半径依 次减小 D HNo3、 H3Po4、 H2So4 酸性依次增强 5下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A Na2o2B mgcl2c HclD koH 6砷是第 4 周期第 A 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是 A属于短周期元素 B可以存在 3、 +3、 +5等多种化合价 c砷在通常情况下是固体 D最高价氧化物 As2o5 属于酸性氧化物 7在 2L密闭容器中进行如下反应：， 5min内氨的质量增加了 1 7g，则反应速率为 A B c D 8下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金 属冶炼原理 AFe 3 / 10 BHg cAl DNa 9下列各组物质中，互为同系物的是 A cH4和 cH3cH2cH3B和 c D 10下列化学用语书写正确的是 A的离子结构示意图： B cH4 分子的比例模型： c四氯化碳的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 11汽车尾气中的有毒气体 No 和 co，在一定条件下可发生反应生成 N2和 co2。下列关于此反应的说法中，正确的是 A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率 c使用适当 的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响 12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下， 22 4L乙醇完全燃烧后生成 co2 的分子数为 2NA B 56g的铁发生氧化还原反应，一定失去 3NA个电子 c标准状况下， 22 4L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为 2NA D 0 1mol稀硫酸中含有离子数为 0 1NA 4 / 10 13把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2So4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、 丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A甲 乙 丙 丁 B甲 丙 乙 丁 c甲丙 丁 乙 D乙 丁 丙 甲 14下列关于苯的叙述正确的是 A反应 为取代反应，有机产物的密度比水小 B反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 c反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D反应 中 1mol 苯最多与 3molH2 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双 键 15向一恒容密闭容器中充入 2molSo2 和 1molo2，在一定条件下发生反应： ，下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B当 o2的浓度不变时，反应达到平衡状态 c当单位时间消耗 amolo2，同时消耗 2amolSo2 时，反应达到平衡状态 5 / 10 D当 So2、 o2、 So3的分子数比为 2： 1： 2，反应达到平衡状态 16下列实验不能获得成功的是 实验目的实验步骤 A探究催化剂对化学反应速率的影响向 H2o2溶液中滴加少量 Fecl3溶液 B探究乙醇能发生氧化 反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 c探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 17下列各组物质中属于同分异构体的是 A H2o和 D2oB o2和 o3 c cH3cH2oH 和 cH3 o cH3 D和 18下列说法正确的是 A相对分子质量相同的物质是同种物质 B相对分子质量相差 14的两种有机物，一定是属于同系物。 c分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类 第 II卷（非选择题共 46分） 19（ 12分）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下6 / 10 列问题。 族 周期 AAAAAAAo 2EHFI 3AcDGR 4B （ 1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号）。 （ 2） A、 c、 D 三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _（填化学式）。 （ 3） I 元素跟 A 元素形成化合物的电子式是 _。并用电子式表示该化合物的形成过程 _ （ 4） G 的单质和 B 的 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 _。 （ 5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 co2 反 应 生 成 氧 气 的 化 学 方 程 式_。 20（ 14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （ 1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有 _（填序号，下同）。 A使用催化剂 B 适当提高氧气的浓度 c适当提高反应的温度 D适当降低反应的温度 7 / 10 （ 2）下图能正确表示该反应中能量变化的是 _。 （ 3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。 化学键 H Ho oH o 键能 436496463 请填写下表： 化学键填 “ 吸收热量 ” 或 “ 放出热量 ” 能量变化 拆开化学键 和中的化学键 形成化学键键 总能量变化 （ 4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在 _极发生 _反应。电路中每转移 0 2mol电子，标准状况下消耗 H2的体积是 _L。 21（ 7 分）写出下列反应的化学方程式： （ 1）用苯制溴苯的反应； （ 2）丙醇的催化氧化反应 （ 3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：； 8 / 10 （ 4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至 50 60 发生反应：。 （ 5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷） (6)乙酸与乙醇的酯化反应 ;（ 7）丙烯的加聚反应 22.（ 5 分）用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空 （ 1） 2甲基丁烷和丁烷 _ （ 2）正戊烷和 2， 2二甲基丙烷 _ （ 3）间二甲苯和乙苯 _ （ 4） 1已烯和环已烷 _（ 5）白磷和红磷_ 23（ 8 分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为 %,氢的质量分数为 %。 (1)X的分子式是（写出计算过程） (2)X与金属钠反应放出氢气 ,反应的化学方程式是 。 (3)X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 y,y 的结构简式是 。 (4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成 Z，在加热和浓硫酸作用下 ,X 与 Z 反应可生成一种有香味的物质 W,若 184gX 和120gZ反应能生成 106gW,计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比） 9 / 10 答案 1 D2 B3 c4 A5 D6 A7 B8 c9 A10 B11 c12 c13 25 (15分 )写 c14 B15 B16 D17 c18 c 19 （ 12 分 ） （ 每 空 2 分）A:NaB:kc:mgD:AlE:cF:oG:clH:NI:FR:Ar （ 1） Ar为惰性气体，最不活泼 （ 2） A， c， D 三种元素分别对应的水化物为 NaoH、 mg(oH)2、Al(oH)3 其中 NaoH 碱性最强。 （ 3）氟化 钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。 （ 4） B 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式为 cl2+2oH-=cl-+clo-+H2o （ 5） A 与 F 形成 Na2o与 Na2o2 两种物质，其中后者更稳定。 20（ 14分）（ 1） ABc（ 3 分）（ 2） A （ 3） 化学键填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ” 能量能量变化（ kj） 拆开化学键 2molH2中的化学键吸收热量 1368 1molo2 中的化学键 形成化学键 4molH-o 键放出热量 1852 总能量变化放出热量 484 （ 4）负