xx年高一化学下册期末模拟试卷(含答案)

1 / 11 XX 年高一化学下册期末模拟试卷 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 泰兴市第一高级中学 XX XX 学年度第二学期期末模拟考试（一） 高一化学试卷 卷面总分： 120分考试时间： 100分钟 第 卷 非选择题（共 49分） 一、单项选择题（每道题只有一个正确答案，每小题 2 分共34分） 1.下列说法中正确的是 A近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质 B尽量使用含 12c 的产品，减少使用含 13c 或 14c 的产品符合 “ 低碳经济 ” 宗旨 c 大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因 D使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少的污染 2.下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 c.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D.油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸 2 / 11 3.下列说法正确的是 A乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平 B煤的干馏属于物理变化 c石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质 D压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳 4下列说法中， 错误的是 A酸碱中和反应属放热反应 B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 c煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 D相同条件下， 1mol石墨转化为金刚石要吸收热量，说明金刚石比石墨稳定 5.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是 (oH)与 NH4cl 反应 B.灼热的炭与 co2反应 c.铝与稀盐酸反应与 o2的燃烧反应 6下列各组材料中，能组成原电池的是 ABcD 两极材料石墨、石墨 Zn片、 cu片 Zn片、 cu片石墨、 cu片 插入溶液 H2So4溶液乙醇 溶液稀盐酸 H2So4溶液 7.下列条件下的 X 溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是 3 / 11 20mL3mol/L 的 X 溶液 30mL2mol/L 的 X 溶液 10mL4mol/L 的 X 溶液 10mL2mol/L 的 X 溶液 8.除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是 A.将气体通入水 B.将气体通入澄清石灰水 c.将气体通入溴水 D.将气体通入氢气进行光照 9.下列物质中不属于高分子化合物的是 A蛋白质 B油脂 c淀粉 D聚乙烯 10.已知 2So2+o22So3 是一个正反应放热的可逆反应。如果反应 在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率 c一定条件下， So2可 100%转化为 So3 D任何条件下，反应达到平衡， So2 的浓度一定等于 So3的浓度 11.下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 A甲烷 B四氯化碳 c乙烯 D苯 12.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 20%NaoH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如 下 : 2H2+4oH-4e-=4H2oo2+2H2o+4e-=4oH- 据此判断 ,下列4 / 11 说法中正确的是 在正极发生氧化反应 B.燃料电池属二次电池 c.燃料电池的能量转化率常达 100%D.供电时产生无污染的水 ,属于环境友好电池 14.下列表示物质结构的化学用语中，错误的是 A.含 10 个中子的氧原子的核素符号： 18oB.羧基的结构简式： cooH 离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 15下列各组物质，互为同分异构体的是 A B o2和 o3 c D 16.硒（ Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是 A.硒位于元素周期表第四周期第 IVA族 B.硒的非金属性比 S 弱 比 HBr稳定 D.最高价氧化物的化学式为 Seo2 17下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2Nacl熔融 2Na cl2B mgo5 / 11 H2mg H2o c Fe3o4 4co3Fe 4co2D 2Hgo2Hg o2 二、不定项选择题（每道题有一个或二个正确答案，每小题3 分共 15分） 18.下列关于苯的叙述正确的是 A.反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B.反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 c.反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D.反应 中 1mol苯可与 3molH2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键 19.用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器已省略 )，能达到实验目的的是 A. 干燥 cl2B. 吸收 Hclc. 石油的蒸馏 D. 吸收 NH3 、 B、 c 都是金属； B 与 c 混合，只有 c 能被盐酸溶解； A 与B 组成原电池时， A 为电池的正极 。则 A、 B、 c 三种金属的活动性顺序为 A A B c B A c B c c B A D B c A 21.元素 X、 y、 Z 的原子序数之和为 36； X、 y 在同一周期；X与 Z2具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不6 / 11 正确的是 A同周期元素中 X 的非金属性最强 B原子半径 X y，离子半径 X Z2 c同主族元素中 Z 的氢化物稳定性最强 D同周期元素中 y 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强w 22.完全燃烧 2mol某有机物，可以收集到标准状况下的 co2和 6mol 的 H2o，同时消耗 6molo2，试推断该有机物的分子式是 A c2H4B c2H4oc c2H6D c2H6o 第 卷 非选择题（共 71分） 三、填空题 23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 A0 1AAAAAA 2 3 （ 1） 元素氢化物的电子式是。 （ 2） 、 、 元素的原子半径由大到小的顺序为7 / 11 _。 （ 3） 、 、 元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _。 （ 4）有两种化合物 A 和 B 都由 四种元素组成。若A 与 B 在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为。 （ 5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 24右图为某原电池装置： （ 1）若 A 为 Zn， B 为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则 A 极的电极反应式为 _。 （ 2）若 A 为铜， B 为铁，电解质溶液为 Fe2(So4)3 溶液，则铜片为 _极（填正或负）；该极电极反应式为_。 25（ 1）可用（填名称）来检验淀粉是否完全水解；可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含（填分子式）。 （ 2）工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为。 （ 3）乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于 _反应。（填反应类型） 四、实验题 8 / 11 26.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的总储量仍很惊人 1010t ，比陆地上要多得多。一般 生长在海底的海带含碘 % %，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素 (以 I形式存在 )。实验室提取碘的流程如下： (1)在虚线框内画出实验操作 的仪器装置示意图。实验操作 的 名 称 是 _ ， 所 用 主 要 仪 器 名 称 为_。 说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用 “” 表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号 )。 A酒精 (沸点 78)B 四氯化碳 (沸点 77) c甘油 (沸点 290)D 苯 (沸点 80) (3)在操作 中，溶液中生成少量 Icl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量 _(填序号 )溶液，反应的离子方程式为 _。 9 / 11 A kIo3B Hcloc kID Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏 (如图所示 )。请指出图中实验装置中错误之处 (有处填几处，下列空白可不填满，也可补充 )。 _ ， _ ， _ ， _ 。 (5)实验中使用水浴的原因是 _，最后晶体碘聚集在 _(填仪器名称 )中。 27.“ 酒是陈的香 ” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题： （ 1）写出由 cH3cooH 与 c2H518oH 制取乙酸乙酯的化学反应方程式；该反应属反应。 （ 2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是。 （ 3）装置中通 蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （ 4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操10 / 11 作是 (填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是。（答仪器的名称） （ 5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有 (填序号 ) 。 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水 单位时间里，生成 1mol乙酸 乙酯，同时生成 1mol 乙酸 单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 正反应速率与逆反应速率相等 反应混合物中各物质的浓度不再变化 高一化学期末模拟考试（一）参考答案 题号 1234567891011 答案 DcADBcccBAc 题号 1213141516171819202122 答案 DDDDBBBDcABD 23 （ 15 分，每空 3分） (1)HSH(2)NacN(3)H2ocH4SiH4 (4)H+HSo3-=H2o+So2 （ 5） Hclo4 24（ 9 分，每空 3 分） (1)Zn-2e-=Zn2+(2)正 Fe3+e-=Fe2+ 25（ 9 分，第（ 2）小题 3 分，其余每空 2 分） 11 / 11 (1)碘 c6H12o6(2)ncH2=cH2cH2 -cH2n(3)氧化 26（ 24分，图 4 分，其余每空 2 分） .(1) 如图 萃取分液 分液漏斗 (2)BD(3)c