xx年高一化学下学期期中考试试题（附答案）

1 / 8 XX 年高一化学下学期期中考试试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 可能用到的相对原子质量： 第 卷（选择题，共 48分） 一、选择题（本小题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分。每小题有且只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语正确的是 () 的电子式的结构示意图 的电子式 D.质量数为 37的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是 () A k2SB NH4clc Al2o3D Na2o2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热 反应的是（ ） A.铝片与稀 H2So4 的反应 (oH)28H2o 与 NH4cl 的反应 c.灼热的炭与 co2 的反应 D.甲烷在 o2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是 ( ) A BF3B H2So4c Sicl4D Pcl5 5下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 ( ) A干冰熔化，浓硫酸稀释 B氯化氢溶于水，氯化钠溶于2 / 8 水 c过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6.下列关于元素性质的有关 叙述中不正确的是 ( ) 的原子半径依次减小 的失电子能力依次增强 的气态氢化物的稳定性依次增强 的最高价含氧酸的酸性依次增强 7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能为 ( ) A X+2B X+4c X+8D X+10 8.下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（） A.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 c同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子 D元素的非金属性 越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9 A， B 为短周期元素， A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子， B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、 B 两元素形成的化合物可表示为 A BA2B BA3c B3A2D A3B2 10下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是（） 3 / 8 A化石燃料的燃烧 B氢氧燃料电池 c冰雪融化 D绿色植物的光合作用 11下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（） 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元 素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B c D 12 W、 X、 y、 Z 为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素 W、 X、 y、 Z 的叙述，不正确的是（） A常压下四种元素的单质中， X 的非金属性最强 B四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 c y、 Z 离子最外层电子数相同 D y 元素具有两性元素 13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（ mariecurie）因对 Ra 元素的研究两度获 得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（） A Ra 元素位于元素周期表中第六周期 AB RaSo4 难溶于水和强酸 c Raco3不能与盐酸反应 D Ra(oH)2是一种两性氢氧化物 14金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa 时， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收的能量下列4 / 8 说法不正确的是（ ） A石墨比金刚石稳定 B金刚石与石墨中的化学性质相似 c 1mol金刚石比 1mol石墨的总能量高 D 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 15阴离子含中子 N 个， X 原子的质 量数为 A，则 agX 的氢化物中含质子的物质的量是（） A molB mol c molD mol 16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（） A B c D 第 卷（非选择题，共 52分） 二、非选择题（本大题包括 6 小题，共 52分。） 17.请按下列要求规范答题（每小题 2 分，共 8 分） （ 1）、互为， 16o2、 18o3 互为。 A同位素 B相同物质 c同素异形体 D同分异构体 （ 2）某元素的最高价氧化物分子式 R2o5，已知 R 的气态氢化物中含氢 %，则 R 的相对原子量约为 _， R 元素周期表中的位置为。 （ 3）铷和另一种碱金属形成的合金与足量的水反应后，产5 / 8 生氢气，则此合金中另一碱金属可能是：。（铷的相对原子量取） （ 4）质量相同的 H2o 和 D2o 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。 18.请按下列要求规范答题（两小题，共 10分）。 （ 2 分）。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线 （ 8 分）。 A、 B、 c、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大， A、 B 处于同一周期， c、 D、 E 同处另一周期 c、 B可按原子个数比 2： l 和 1： 1 分别形成两种离子化合物甲和乙 A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个 E 是地壳中含量最高的金属元素 根据以上信息回答下列问题： （ 1）乙物质的电子式是 _。 （ 2） A、 B、 c、 D、 E 五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） _ _ （ 3） E 的氧化物加入到 c 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 _（ 4）简述比较 c,D,E金属性强弱的实验方法： _ _ 6 / 8 19.（每空 2 分，共 14分。）有 X、 y、 Z、 W 四种元素，已知：（ 1）它们都是短周期元素， X 和 Z 在同一周期；在常温下 W元素的单质是黄绿色气体（ 2）它们可以组成： X2Z、 Zy2、Zy3化合物；（ 3） Zy3与水化合生成一种强酸，此强酸与 X2Z反应可生成一种气体 A。根据以上推断回答下列问题： （ 1） X、 y、 Z、 W 四种元素的元素符号依次为： （ 2）画出 z2-的原子结构示意图： （ 3）用电子式表示 X2Z的形成过程： 用电子式表示气体 A 的形成过程： （ 4） Zy3与水化合生成的强酸与 X2Z反应的化学方程式为： （ 5） A 和 W 元素的单 质反应的化学反应方程式是： （ 6） w 的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：。 20（每小题 2 分，共 6 分）已知 X、 y、 Z、 W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X 元素原子形成的离子就是一个质子， Z、 W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体， y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。根据以上回答下列问题： （ 1） X、 y、 Z、 W 的元素名称依次为： _。 （ 2） y， Z， W 氢化物的还原性由强到弱的顺序为： _。 （ 3） X 单质和 Z 单质 在一定条件下反应生成化合物 E 的化学方程式为： _。 7 / 8 21.（ 9 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题 （ 1）实验装置： 填写所示仪器名称 A：。 （ 2）实验步骤：连接仪器、 _、加药品后、打开 a、滴入浓硫酸、加热。 （ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸） 装置 E 中足量酸性 kmno4溶液的作用是。 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。 依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 _ （填 “ 能 ” 或 “ 否 ” ），试管 D 中发生反应的离子方程式是。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是， 22.（每空 1 分，共 5 分）由 Zn cu 硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了。回答下列问题： （ 1）上述原电池的正极是： _，电极反应式：_。 （ 2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是： _，电极反应式： _。当