xx年高考化学模拟试题（带答案）

1 / 11 XX 年高考化学模拟试题（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 齐鲁名校教科研协作体 山东省 19所名校 XX届高三第一次调研考试 化学试题 命题学校：安丘一中命题人：刘念富审题人：赵奉芝 考试时间： XX年 1 月 5 日上午 8： 00 9： 30 本试卷分第 I 卷和第 卷两部分，满分 100 分。考试用时90分钟。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H 1c 12N 14o 16Na 23Al 27 S 32cu 64Ba 137 第 I 卷 (选择题共 48分 ) 注意事项： 1第 I 卷共 16 小题。 2每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题只有一个选项符合题意 ) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 2 / 11 A半导体行业中有一句话： “ 从沙滩到用户 ” ，计算机芯片的材料是二氧化硅 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 c淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯 碱溶液来除去物品表面的油污 2下列说法正确的是 A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用 B So2溶于水，其水溶液能导电，说明 So2是电解质 c食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D生铁、不锈钢、青铜都属于合金 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到 2NA 个电子，则阳极产生气体 B乙酸溶液中 H+数为 c等物质的量的 Na2o和 Na2o2中含有的阴离子总数不同 D常温常压下， Na2o2 与足量 H2o 反应， 共生成，转移电子的数目为 4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A由水电离的 mol 的溶液中： ca2+、 k+、 cl 、 Hco B在 pH=1的无色溶液： Fe2+、 mg2+、 No、 cl 3 / 11 c含有大量 Al3+的溶液： Na+、 c1一、 No、 oH D含大量 oH 的溶液中： co、 cl 、 F 、 k+ 5下列推断合理的是 A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸 反应生成硝基苯的反应类型相同 D将 So2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 So2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6某溶液中含有 NH、 mg2+、 Fe2+、 A13+和 So 五种离子，若向其中加入过量的 Ba(oH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A 4 种 B 3 种 c 2 种 D 1 种 7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出 ， 所 利 用 的 化 学 反 应 如 下 ： 2cro3( 红色 )+3c2H5oH+3H2So4=cr2(So4)3(绿色 )+3cH3cHo+6H2o。 关于该反应，下列叙述不正确的是 A每 1molcro3 发生氧化反应，转移 3mole B c2H5oH 是还原剂 c cro3在反应中表现氧化性 D c2H5oH在反应中失去电子 4 / 11 8下列叙述正确的是 A Na、 Al、 Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 c将 So2通入 ca(clo)2 溶液可生成 caSo3沉淀 D向 Fecl2 溶液中通入 cl2 反应的离子方程式为：Fe2+cl2=Fe3+2c1 9下列与实验相关的 叙述中，正确的是 A加热 NH4c1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3的生成 B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入 Bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在 c取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 kScN溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+ D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A第 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到 +7 c同周 期元素 (除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 5 / 11 11下列有关实验原理或操作正确的是 A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量co2、 No和 o2 B除去干燥 co2 中混有的少量 So2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶 c洗涤沉淀时 (如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 12某兴趣小组设计如图微型实 验装置。实验时，先断开k2，闭合 k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 k1，闭合 k2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 A断开 k2，闭合 k1时，铜电极为阳极 B断开 k2，闭合 k1时，石墨电极附近溶液变红 c断开 k1，闭合 k2时，铜电极发生还原反应 D断开 k1，闭合 k2时，石墨电极作正极 13对于反应 co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g)H0 ，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 6 / 11 A加入催化剂，改变了反应的 途径，反应的 H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 c升高温度，反应速率加快，正向移动 D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 14下列说法正确的是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B原子核内有 10个中子的氧原子 c铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 15在一定温度下，将气体 X 和气体 y 各充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+y(g)2Z(g)H(正 ) c该温度下此反应的平衡常数 k= D其他条件不变，再充入，平衡时 X 的体积分数不变 16下列叙述正确的是 7 / 11 A电镀池的阳极材料必须是镀层金属 B测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度 c原电池工作时，电解质溶 液中的阳离子移向负极 D胶体的本质特征是丁达尔现象 第 卷 (非选择题共 52分 ) 注意事项： 第 II 卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。 17 (8分 )研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。 (1)用 H2o2和 H2So4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： 在 H2So4 溶液中 cu 与 H2o2 反应生成 cu2+和 H2o 的热化学方程式为 _。 (2)某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2So4、 kBro3、 k2So4、H3Aso4、 H2o和一种未知物质 X。 已知在反应中得到 2mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是 _。 根据上述反应可推知 _。 a氧化性： kbro3H3Aso4b氧化性： H3Aso4kBro3 8 / 11 c还原性： AsH3Xd还原性： XAsH3 18 (12 分 )A、 B、 c、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 c 同周期， D 与 E 和 F 同周期， A与 D 同主族， c 与 F 同主族， c 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： (1)元素 F 在周期表中的位置 _。 (2)c、 D、 F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 )_。 (3)由 A、 B、 c 三种元素以原子个数比 4： 2： 3 形成化合物X， X 中所含化学键类型有 _。检验该化合物中的阳离子的方法是 _(用离子方程式表示 )。 (4)若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出 D元素的最高价氧化物对应的水化物与 E的最高价氧化物反应的离子方程式： _。若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单 质 溶 于 强 碱 溶 液 的 离 子 方 程 式 ：_。 19 (9分 )某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置： (部分夹持装置9 / 11 已略去 ) (1)写出 A 中反应的离子方程式 _。 (2) 实验中证明氧化性 cl2S 的离子方程式为_。 (3)D 中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。 (4)有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在 c 之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_ (5)E 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 20 (13分 )(1)在恒容绝热 (不与外界交换能量 )条件下进行2A(g)+B(g)2c(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体 系压强升高。 该反应的平衡常数表达式为 k=_。升高温度，平衡常数将 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _。 A容器中压强不变 B混合气体的密度不变 c =2:1:2D c(A)=c(c) (2) 为 研 究 不 同 条 件 对 反 应10 / 11 2No(g)+cl2(g)2c1No(g)H20 的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入和， 10min时反应达到平衡。测得No的转化率为。其他条件保持不变，反应在 恒压条件下进行，平衡时 No的转化率为，则 _， (填 “ 大于 ”“ 小于 ”或 “ 等于 ”) 。 (3)甲醇 (cH3oH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 y2o3的 Zro2晶体，在高温下它能传导 o2 离子。电池工作时负极反应式为 _。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过电子时，若要使溶液恢复到起始浓度 (温度不变，忽略溶液体积的变 化 )，可向溶液中加入 _(填物质名称 )，其质量约为 _g。 21 (10 分 )硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主