xx年高考化学考点最后冲刺复习：盖斯定律

1 / 8 XX 年高考化学考点最后冲刺复习：盖斯定律 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 盖斯定律及其在热化学方程式中的应用 一：盖斯定律要点 1840年，瑞士化学家盖斯（ G。 H。 Hess,1802 1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 例如： 可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H2（ g） +o2（ g） =H2o（ g）； H1= /mol H2o（ g） =H2o（ l）； H2= /mol 根据盖斯定律，则 H=H1 H2= /mol+（ /mol） = /mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、2 / 8 温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反 应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。其主要考察方向如下： 1已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 例 1、将的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，该反应的热化学方程式为 _。又已 知： H2o（ g） =H2o（ l）； H2 /mol，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kj。 解析：乙硼烷完全燃烧生成液态水放出热量，则 1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于 1mol 水汽化需吸热 44kj，则 3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以 1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量3 / 8 是：。本题既涉及热化学方程式的书写，又涉及生成物状态不同时求反应热的问题，第 2 问用盖斯定律就非常 简单。 2同素异形体反应热的求算及稳定性的比较 例 2、科学家盖斯曾提出： “ 不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （ 1）（ s，白磷） + （ 2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式 _。相同的状况下，能量较低的是 _；白磷的稳定性比红磷_（填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ）。 解析：依题意求：；可设计如下反应过程：；据盖斯定律有 =（ -+4 ） kj/mol=-/mol，即；。白磷转 化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。 3根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 例 3、已知：； ； 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 : 4 / 8 解析：由题意可列得方程 答案： B 例 4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A. B. c. D. 解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还 与反应时的外界条件有关。 A 选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即； B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即； c 选项：生成物的种类不同，由于 co 与 o2 反应生成 co2 要放出热量，故； D 选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质5 / 8 的量的 2 倍，故，即。答案选 A、 c。 4利用键能计算反应热 方法： H=E( 反应物 ) E （生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总 和之差。 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用 E 表示，单位是 kj/mol。 例题 5 cH3 cH3cH2 cH2 H2；有关化学键的键能如下。 化学键 c Hc cc cH H 键能（ kj/mol） 试计算该反应的反应热 解析： H=6E(c H) E(c c) E(c c) 4E(c H)E(H H)=(6 )kj/mol ( 4 )kj/mol= /mol 这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为 /mol。 反馈练习： 1、 (XX全国理综 13) 已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 (g) 5o2(g) 4co2(g) 2H2o(l)； H 2bkj/mol (g) 5/2o2(g) 2co2(g) H2o(l)； H 2bkj/mol (g) 5o2(g) 4co2(g) 2H2o(l)； H 4bkj/mol (g) 5o2(g) 4co2(g) 2H2o(l)； H bkj/mol 2 、 XX 广东 224 由 金 红 石6 / 8 Tio2制取单质 Ti，涉及到的步骤为： Tio2Ticl4Ti 已知： cs o2gco2g ； H 3935kjmol1 2cog o2g 2co2g ； H 566kjmol1 Tio2s 2cl2g Ticl4s o2g ；H +141kjmol1 则 Tio2s 2cl2g 2cs Ticl4s 2cog的 H。 3、在一定条件下， co和 cH4燃烧的热化学方程式分别为 2co（ g） +o2（ g） 2co2（ g）； H= 566kjmol 1 cH4（ g） +2o2（ g） co2（ g） +2H2o（ 1）； H= 890kjmol 1 又知由 H2 与 o2 反应生成液态 H2o 比生成气态 H2o 多放出44kj/mol 的热量。则 cH4气 在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 A、 2cH4（ g） +72o2（ g） co2（ g） +co（ g） +4H2o（ 1） H=7 / 8 1214kjmol 1 B、 2cH4（ g） +72o2（ g） co2（ g） +co（ g） +4H2o（ g） H= 1038kjmol 1 c、 3cH4（ g） +5o2（ g） co2（ g） +2co（ g） +6H2o（ 1） H= 1538kjmol 1 D、 3cH4（ g） +5o2（ g） co2（ g） +2co（ g） +6H2o（ g） H= 1840kjmol 1 1解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热， H 应为负值；生成 1mol二氧化碳气体，放出热 量 bkj，则又生成 4mol 二氧化碳气体，放出热量 4bkj。答案： A。 2答案： 80kjmol1 3解析： 2co （ g） +o2（ g） 2co2（ g）； H1= 566kjmol 1 cH4 （ g） +2o2（ g） co2（ g） +2H2o（ 1）； H2= 890kjmol 1 H2o （ g） =H2o（ l）； H3= /mol cH4 （ g） +2o2（ g） co2（ g） +2H2o（ g）； H4= ？ cH4 （ g） +（ g） co（ g） +2H2o（ 1）； H5= ？ = 2