xx襄阳市四校高二化学下学期期中联考试题(含答案)

1 / 11 XX 襄阳市四校高二化学下学期期中联考试题 (含答案 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX XX学年下学期高二期中考试 化学试题 时间： 90分钟分值： 100分 命题牵头学校：曾都一中 命题教师： 学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 可能用到的相对原子质量： H-1c-12o-16 cu-64ca-40F-19 卷 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅一个正确选项） 1能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （） A质谱 B红外光谱 c紫外光谱 D核磁共振谱 2下列说法正确的是（） A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 2 / 11 c分子组成相差一个或几个 cH2 原子团的有机物是同系物 D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 3下列有关化学用语正确的是（） A某元素基态原子的电子排布图 B NH4cl电子式为 c ca2+离子基 态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D钾（ k）的原子结构示意图为 4下列说法中正确的是（） A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2 倍 B NH4中 4 个 N H 键的键能不相同 c N o 键的极性比 c o 键的极性小 D球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子 5关于 cS2、 So2、 NH3三种物质的说法中正确的是（） A cS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B So2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 c cS2为非极性分子，所以在 三种物质中熔沸点最低 D NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 6下列有关金属的说法正确的是（） A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 c金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越3 / 11 强 D温度升高，金属的导电性将变大 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（） 甲基 2戊烯甲基 2丁烯 ， 2 二甲基丙烷甲基 1丁烯 8在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所 围成的空间构型为正八面体型 （如右图）。该晶体可能为（） A NaclB cscl c D 9已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（） A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子 c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 D该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键 10下列关于晶体的说法正确的组合是 () 离子晶体中都存在离子键 ,肯定没有共价键 分子晶体中都存在共价键 ,肯定没有 离子键 金刚石、 Sic、 NaF、 Nacl、 H2o、 H2Se晶体的熔点依次降低 4 / 11 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 金属晶体的熔点普遍都很高 Sio2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B c D 11最简式相同 ,但既不是同系物 ,又不是同分异构体的是（ ） A辛烯和 3 甲基 1 丁烯 B苯和乙炔 c 1 氯丙烷和 2 氯丙烷 D己烷和乙烯 12氯化硼的熔点为 -107 ，沸点为 ，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电硼原子以 sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾氯化硼分子属极性分子 13具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的（ ） A最外层电子排布为 1s2 的原子和最外层电子排布为 2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族 B 3p 能级上有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上有 1 空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族 c最外层电子排布为 nsnnpn 的原子和最外层电子排布为2s22p6 的离子，所对应的两元素一定在同一周期 5 / 11 D原子核外 m 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期 14.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（） A标准状况下，乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA B 1mol甲基（ cH3）所含的电子总数为 9NA c摩尔硅中含有的化学键数目为 NA D 1molcH3+所含的电子总数为 8NA 15下列叙述不正确的是（ ） A 1 个丙烯分子有 8 个 键， 1 个 键 B 1、 4 二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为 32 c丙氨酸分子属于手性分子 D分子式为 c2H6o的红外光谱图上发现有 c-H键和 c-o键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为c2H5-oH 16某烯烃分子式为 c6H12，其同分异构体中主链为 4 个碳原子的有（） A 4 种 B 3 种 c 5 种 D 2 种 卷 6 / 11 二、非选择题（共 6 题 52分） 17（ 10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质 量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。 现准确称取样品（只含 c、 H、 o 三种元素中的两种或三种），经燃烧后 A 管增重， B 管增重。请回答： （ 1 ） c 管 中 浓 硫 酸 的 作 用 是_； （ 2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_（每种装置只用一次）； （ 3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_； c 装置增加的质量 样品的摩尔质量 cuo 固体减少的质量 （ 4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为 22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为 3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种。 18（ 10 分） A、 B、 c、 D 均为含有 18 个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次7 / 11 为 2、 3、 4、 6。 A 和 c 分子中的原子个数比为 11 ， B 和 D分子中的原子个数比为 12 。 D 可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （ 1） c、 D 分子中相对原子质量较大的两种元素中第一 电离能较大的是（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是。 （ 2） B 的空间构型为，该分子属于分子（填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” ）， D 分子中心原子的杂化方式是。 （ 3） c 为一种绿色氧化剂，有广泛应用， cu、氨水与 c 反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是 _。 写出 cu 、 氨 水 、 c 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 19.（ 10分）该题分 I、 II两小题。 I金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化 b晶体中共价键的键长：金刚石中 c c石墨中 c c c晶体的熔点：金刚石 石墨 8 / 11 II高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。 （ 1）科学家把 c60 和 k 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。 （ 2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是 ABcD （ 3）金刚石中的 c c 的键 长为 154pm， c60中 c c 键长为140145pm。有同学据此推断 c60 的熔点高于金刚石，你认为（填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）正确，并阐述理由： 20.（ 10 分）已知 A、 B、 c、 D、 E 都是元素周期表中前 36号的 元素，其原子序数依次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一周 期又不在同一族。 B 和 c 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又 知 E 是周期表中 1 18列中的第 8 列元素。 D 的原子序数比 E 小 6， D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答： 9 / 11 （ 1）基态 E3+离子核外有种运动状态不同的电子。 （ 2）写出 B 的单质与水反应的离子方程式； （ 3）如图右所示， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是。 （ 4） A 与 B 形成的化合物在气态时存在（ AB） 2 二聚分子，原因是； A 与 B 形成的化合物比 A 与 c 形成的化合物熔点要（填高或低） 21（ 12 分）（ 1） cu2+能与 NH3、 cl等形成配位数为 4 的配合物，已知 cu(NH3)4 2具有对称的空间构型， cu(NH3)4 2+中的两个 NH3被两个 cl取代，能得到两种不同结构的产物，则 cu(NH3)4 2+的空间 构型为。 （ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为 ag/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，则该晶胞的体积为 cm3 （ 3）氯化铬晶体（ crcl36H2o）在水溶液中用过量的 AgNo3溶液处理，产生沉淀，此氯化铬晶体最可能为 a cr(H2o)6cl3b cr(H2o)5clcl2H2o c cr(H2o)4cl2cl2H2od cr(H2o)3cl33H2o （ 4） co 可以和很多过渡金属形成配合物，如 羰基铁 Fe(co)5、羰基镍 Ni(co)4。其中 Fe(co)5常温下呈液10 / 11 态，熔点为 - ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(co)5 晶体属于 (填晶体类型 )。 co 与 N2 互为等电子体，与 co互为等电子体的离子为（任写一种）； （ 5）已知含氧酸可用通式 Xom（ oH） n 来表示，如 X 是 S，当 m 2， n 2，则这个式子就表示 H2So4。一般而言，该式中 m 值大的酸性强， m 值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是 a Hclo2b H2Seo3c H3Bo3d Hmno4 XX XX学年下学期高二期中考试化学答案 卷 二、选择题（每小题仅一个正确选项，每题 3 分，共 48分） 12345678910111213141516 ADccBBBADDBcBADA 卷 二、非选择题（共 5 题 52分） 17（ 10分） (每空 2 分 ,共 10分 ) （ 1）除去氧气中的水蒸气（ 2） DcEBA（ 3） （ 4） cH3cHo；2 18.（ 10分） （ 1） N（ 1 分）； N 原子 2P 能级电子排布为半充满状态，较稳定。（ 2 分） 11 / 11 （ 2） V 形（或角形）（ 1 分）极性（ 1 分） sp3（ 1 分） （ 3）析出深蓝色晶 体（ 2 分） cu 4NH3H2o H2o2 cu(NH3)42 4H2o 2oH（ 2 分） 19.（ 10分） I ac（ 2 分）（只答一个且正确给 1 分，出现错选或多选不给分） II（ 1） k3c60（ 2 分）（ 2） A（ 2 分） 8（ 1 分） （ 3）否（ 1 分），因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价