xx高一化学必修2专题4 化学科学与人类文明测试题（有答案）

1 / 16 XX 高一化学必修 2 专题 4 化学科学与人类文明测试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m专题 4检测题 (时间 90分钟 满分 100分 ) 可能用到的相对原子质量 H1 o16 Na23 Si28 S32 Ba137 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后 ，主要取决于 ( ) A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 c金属的化合价高低 D金属的活动性大小 解析 从图示可以看出金属活动性越弱的越早被开发利用。 答案 D 2化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念2 / 16 相违背的是 ( ) A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 c研发可降解高分子材料，减少 “ 白色污染 ” D过度开发矿物资源，促进地方经济发展 解析 过度开采矿物资源会使资源匮乏，不利于社会可持续发展。 答案 D 3根据酸碱质子理论，下列物质为酸碱两性物质的有 ( ) H2So4 NaHSo3 NaoH Na2co3 NH4H2Po4 cH3cooH A B c D 解析 NaHSo3和 NH4H2Po4 既能给出质子又能接受质子。 答案 D 4下列叙述不正确的是 ( ) (1)工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠 (2)可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁 (3)用于电冶铝的原料是氯化 铝 (4)用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极产生 H2，阴极产生cl2 A (2)(3)(4)B (1)(2)(3) 3 / 16 c (1)(3)D (1) 解析 将 Na 加入 mgcl2 溶液中得到 mg(oH)2，电解熔融的mgcl2 制取 mg； Alcl3 是共价化合物，在熔融状态不电离，不能用于电冶铝，用于电冶铝的原料是 Al2o3；电解饱和食盐水，阳极产生 cl2，阴极产生 H2。 答案 A 5下列措施不符合节能减排的是 ( ) A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用 热水 c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气 解析 火力发电，燃料燃烧过程产生 So2、 co等污染空气。 答案 A 6下列不是当今化学研究方向的为 ( ) A发现新物质 B合成新材料 c研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系 解析 化学反应中原子守恒是质量守恒定律的实质，此定律已证明，不需要再进行化学研究。 答案 D 4 / 16 7下列叙述错误的是 ( ) A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 c植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，它把太阳光能变成化学能 D在汽车排气管上加装 “ 催化转化器 ” 是为了减少有害气体的排放 解析 光导纤维的主要成分是 Sio2，不是有机高分子化合物。 答案 B 8绿色化学的一个原则是 “ 原子经济 ” ，最理想的 “ 原子经济 ” 是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中 “ 原子经济 ” 程度较低的是 ( ) A化合反应 B取代反应 c加成反应 D加聚反应 解析 取代反应生成物一般有两种，而化合 反应、加成反应和加聚反应生成物均只有一种。 答案 B 9三峡工程是世界上最大的水利枢纽，它所提供的廉价的电能，相当于每年消耗 5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制 ( ) 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 5 / 16 温室效应 白色污染 A B c D 解析 煤燃烧产生 So2， So2 是形成酸雨的主要原因；煤燃烧生成大量 co2， co2是造成温室效应的主要原因，故选 B。 答案 B 10中华人民共和国食品安全法于 XX年 6 月 1 日 起实施。下列做法不利于食品安全的是 ( ) A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 c在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析 聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包装。 答案 A 11新型无机材料碳化钛 (Tic)、碳化硼 (B4c)、氮化硅 (Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意 ( ) A通入充足的氧气 B避免与氧气接触 c不能在氖气气氛中合成 D通入少量氧气 解析 合成这 些物质在高温条件下进行，若有氧气存在，则生成 Tio2、 co2、 Sio2等氧化物。 答案 B 6 / 16 12保护环境是每一个公民的责任。下列做法： 推广使用无磷洗涤剂， 城市生活垃圾分类处理， 推广使用一次性木质筷子， 推广使用清洁能源， 过量使用化肥、农药， 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( ) A B c D 解析 使用无磷洗涤剂，可以防止水体富营养化，生活垃圾分类处理，变废为宝，使用清洁能源，防止大气污染，使用无氟冰箱，防止氟氯烃对 o3层的破坏。 答案 c 13调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是 ( ) A一氧化碳 B二氧化硫 c臭氧 D甲醛、甲苯等有机物蒸气 解析 装修材料中挥发出的甲醛、甲苯等有机物蒸气，污染室内空气。 答案 D 14从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是 ( ) 7 / 16 A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应 c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D H2o2在不同催 化剂作用下分解 解析 不同浓度的硝酸与铜反应，产生污染环境的 No、 No2气体，不符合绿色化学理念。 答案 A 15近年来，冠以 “ 绿色 ” 的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的 “ 绿色 ” 是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “ 绿色化学 ” 要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行并且符合 “ 绿色化学 ” 要求的方案是 ( ) A mgHNo3mg(No3)2 B mgcl2mgcl2NaoHmg(oH)2 稀 HNo3 mg(No3)2 c mgo2mgo 稀 HNo3mg(No3)2 D mg 浓H2So4mgSo4BaNo32mg(No3)2 解析 注意绿色化学的含义： 无污染， 原子利用率高。A、 D 项均产生有毒气体，而 B 项中耗用原料过多。 答案 c 8 / 16 16氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是 ( ) 石英砂 焦炭高温粗硅 氯气高温四氯化硅 氢气高温纯硅 A 、 是置换反应， 是化 合反应 B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 c任一反应中，每消耗或生成 28g硅，均转移 4mol 电子 D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 解析 由 Sio2 2c=高温 Si 2co ， Si 2cl2=高温 Sicl4， Sicl4 2H2=高温 Si 4Hcl，可知 A、 B、 c 项正确；在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，不会得到高纯硅， D 项错误。 答案 D 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选 择题 (本题包括 6 道题，共 52分 ) 17 (8 分 )如图甲所示， A 河流经过某工业城市 B。其中 a处在上游， d 处在下游。根据 XX年市环保局监测站对 A 河流水质监测的结果，绘制成简图 (如图乙所示 )。 请根据图示回答： 9 / 16 (1)造成 A 河流污染的主要污染源最可能分布在 _河流段 (用乙图中的英文字母表示 )。 (2) 列 举 造 成 A 河流污染的三种可能污染源_。 (3)对 c 处水样进行检测，发现其中含有 cu2等重金属离子。若要把 cu2变为单质铜回收，请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法： 方 法 一 ：_。 方 法 二 ：_。 解析 (1)由乙图可知从 b 点开始污染程度增大，到 c 点达到污染程度最大值。 (3) 用 Fe 还原 cu2 生成 cu ； cu2 oH cu(oH)2cuoco 或 H2cu 。 答案 (1)bc (2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾10 / 16 造成的污染、工业废渣造成的污染 (填写其中三种或其他合理答案均可 ) (3)方法一： Fe cu2 =Fe2 cu 方法二： cu2 2oH =cu(oH)2 cu(oH)2=cuo H2o cuo co=cu co2 或 cuo H2=cu H2o(方法一和方法二的顺序可交换 ) 18 (8分 )在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有 Na2co3、 Fecl3、 ca(oH)2、 Hcl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处河水由浑变清； 丁处产生气泡，河水仍清。请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲 _；乙 _；丙 _；丁 _。 (2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_。 (3) 小 河 中 鱼 、 虾 几 乎 绝 迹 的 原 因 是_。 解析 (1)由 可知，是因为含有微溶于水的 ca(oH)2 所致，在 中发生的反应为： 3ca(oH)2 2Fecl3=2Fe(oH)3 3cacl2， 中 Fe(oH)3 3Hcl=Fecl3 3H2o，而 中产生的气体是由 Na2co3和 Hcl反应所致。 11 / 16 (2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知， Hcl 过量， co2 3 已反应完全，否则会产生 caco3 等沉淀，河水浑浊。 答案 (1)ca(oH)2 Fecl3 Hcl Na2co3 (2)Na、 ca2、 Fe3、 H、 cl (3)河 中酸或碱及有害化学药品的污染所致 19 (10 分 )人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是 1887年阿伦尼乌斯 (Arrhenius)提出的电离理论。 探究过程： (1)1905年富兰克林 (Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式 (生成的两种微粒电子数相等 )：_。 (2)1923年丹麦化学家布朗斯特 (Bronsted)和英国化学家劳莱 (Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 (氢离子 )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子 (氢离子 )结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 _。 12 / 16 A H2o B NH 4 c oH D Hco 3 E cH3coo F cl (3)1923 年路易斯 (Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸 (电子对接受体 ) 碱 (电子对给予体 ) 反应产物 H ： oH H： oH 试指出下列两个反应中的酸或碱： H3Bo3 H2o H B(oH) 4 该反应中的碱是_； NaH H2o=NaoH H2 该反应中的酸是 _。 答案 (1)2NH3 NH 4 NH 2 (2)AD (3)H2o H2o 20 (9分 )我国化学家侯德榜 (如图 )改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为_。 (2) 沉 淀 池 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是_。 13 / 16 (3)写出上述流程中 X 物质的分子式 _。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _(填上述流程中的编号 )的循 环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 _。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴 _。 解析 上述生产纯碱的方法称侯氏制碱法，其原理是将 co2通入氨的 Nacl饱和溶液中，使溶解度较小的 NaHco3 从溶液中析出： Nacl NH3 co2 H2o=NaHco3 NH4cl。过滤得到 NaHco3， NaHco3 受热分解生成 Na2co3和 co2(X)。母液是 NaHco3 的饱 和溶液，并含有大量的 NH4cl，提取副产品NH4cl后，把 NaHco3又循环到沉淀池，可获得更多的 Na2co3，故提高了 Nacl的利用率。 答案 (1)侯氏制碱法 用作化肥或制锌锰干电池的原料 (2)NH3 co2 H2o Nacl=NH4cl NaHco3 或 NH3 co2 H2o=NH4Hco3 NH4Hco3 Nacl=NaHco3 NH4cl (3)co2 (4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 21 (6分 )欲测定空气中的 So2含量，某化学学生课外活动小组做下列实 验：取 10L 空气 (标准状况 )，通过盛放 50mL14 / 16 过氧化氢水溶液的吸收瓶，使 So2 完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的 Ba(No3)2 溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为。 (1) 写出 So2 与 过 氧 化 氢 反 应 的 化 学 方 程 式_。 (2)该空气中 So2的体积分数为 _。 解析 发生的化学反应为： So2 H2o2=H2So4 H2So4 Ba(No3)2=BaSo4 2HNo3 关系式： So2 BaSo4 V(So2) V(So2) 所以 So2的体积分数 100% %。 答案 (1)So2 H2o2=H2So4 (2)% 22 (11 分 )某化学科研小组的同学查阅材料，得到如下材料： 酸雨是指 pH 小于的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植