xx高一化学必修2专题2 化学反应与能量转化测试题（附答案）

1 / 15 XX 高一化学必修 2 专题 2 化学反应与能量转化测试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题 2检测题 (时间 90分钟 满分 100分 ) 可能用到的相对原子质量 H1 c12 Zn65 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1我国 “ 十一五 ” 规划纲要提出， “ 十一五 ” 期间单位国内生产总值能耗降低 20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和 总体要求。下列措施与节能减排不符合的是( ) A利用太阳能制氢燃料 B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 c利用潮汐能发电 D大力开展农村沼气的普及 解析 利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案 B 2下列叙述正确的是 ( ) 2 / 15 A植物通过光合作用将 co2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B太阳能电池是把化学能转化为电能 c物质燃烧一定是放热反应 D氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用 解析 A 项是把太阳能转变成化学能， B 项是把太阳能转变成电 能， D 项要消耗大量电能。 答案 c 3如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( ) A硝酸铵 B生石灰 c氯化镁 D食盐 解析 NH4No3 溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热； mgcl2、 Nacl 溶于水没有显著的热效应。 答案 B 4下列条件的改变都能使化学反应： A(g) B(g) c(g) D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与 “ 浓度改变对反应速率影响 ” 相同的是 ( ) A光照 B温度 c压强 D催化剂 3 / 15 解析 在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。 答案 c 5我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ( ) 可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉 A B c D 解析 地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。 答案 c 6为 了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 ( ) A. B. c. D. 解析 此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故 D 项正确。 答案 D 4 / 15 7. 已知反应 A B=c D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A形成产物 c 和 D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的化学键所吸收的总能量 B该反应只有在加热条件下才能进行 c反应物的总能量高于产物的总能量 D该反应为吸热反应 解析 由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则 形成产物 c 和 D 的化学键所放出的总能量低于断开反应物 A 和 B的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。 答案 D 8已知在 25 ， 101kPa 下， 1gc8H18(汽油的重要成分 )燃烧生成 co2 气体和 H2o(液态 )时放出的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A c8H18(l) 252o2(g)=8co2(g) 9H2o(g) H /mol B c8H18(l) 252o2(g)=8co2(g) 9H2o(l) H 5518kj/mol c c8H18(l) 252o2(g)=8co2(g) 9H2o(l) 5 / 15 H 5518kj/mol D c8H18(l) 252o2(g)=8co2(g) 9H2o(l) H /mol 解析 1mol液态 c8H18燃烧生成 co2(g)和 H2o(l)放出的热量为： 114 5518kj，故 B 项正确。 答案 B 9关于如下图所示装置的叙述正确的是 ( ) A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 c电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 解析 该装置是原电池， Zn是负极， cu是正极，电流从 cu片经导线流向 Zn 片， cu 片上发生的反应为： 2H 2e=H2 。 答案 D 10将等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量 cuSo4 溶液，下图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是 ( ) 解析 a 中 Fe cuSo4=FeSo4 cu，析出的 cu 和 Fe、稀H2So4构成原电池，使反应速率加快，因 a中部分 Fe与 cuSo46 / 15 溶液反应，使 a 中产生 H2的体积小于 b， A 项正确。 答案 A 11溶于水，配成 1L 溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 ( ) A c 解析 阴极得到，转移电子，则阳极上生成的 cl2为： /mol。 答案 B 12下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A B c D 解析 形成了原电池， Fe 是负极， Fe 被腐蚀的速率 ， 也是原 电池，但 Fe 为正极，不易腐蚀，故 ， 是电解池， Fe 为阳极， Fe被腐蚀的速率最快。 答案 A 13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 ­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) 2mno2(s) H2o(l)=Zn(oH)2(s)7 / 15 mn2o3(s)，下列说法错误的是 ( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极上发生还原反应 c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 解析 由电池总反 应可知， Zn 失去电子成为 Zn2，消耗1molZn 转移 2mol 电子，若转移电子，消耗 ()；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。 答案 c 14反应 2So2(g) o2(g) 2So3(g)经一段时间后， So3的浓度增加了 L 1，在这段时间内用 o2表示的反应速率为 L 1s 1，则这段时间为 ( ) A c 5sD 10s 解析 v(So3) 2L 1s 1 L 1s 1， t L L1s 1 5s。 答案 c 15一定温度下，在 2L 的密闭容器中， X、 y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) 8 / 15 A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 /(Ls) B反应开始到 10s， X 的物质的量浓度减少了 /L c反应开始到 10s 时，用 y 表示的反应速率为 /(Ls) D反应的化学方程式为： X(g) y(g) Z(g) 解析 v(Z) 2L10s /(Ls)； 反应开始到 10s， c(X)减少了 /L， v(X) /L10s /(Ls)； v(y) ( )2L10s 0 0395mol/(Ls)； 化学方程式为： X(g) y(g) 2Z(g)。 答案 c 16 钢 铁 生 锈 过 程 发 生 如 下 反 应 ： 2Fe o2 2H2o=2Fe(oH)2； 4Fe(oH)2 o2 2H2o=4Fe(oH)3；2Fe(oH)3=Fe2o3 3H2o。下列说法正确的是 ( ) A反应 、 中电子转移数目相等 B反应 中 氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 解析 反应 、 中均是消耗 1molo2 转移 4mole， A 项正确；反应 中氧化剂是 o2， B 项错误； c 形成原电池，钢质水管易腐蚀， c 项错误； D 发生原电池反应，是钢铁的电化9 / 15 学腐蚀， D 项错误。 答案 A 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题 (本题包括 6 道题，共 52分 ) 17 (9分 )利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白： (1)实验原理： Fe 2H =Fe2 H2 (2)实验用品：电极 (_、 _)、稀硫酸、_、 _、耳机 (或者电流计 )(填写所缺的实验用品 )。 (3)实验装置如图。 (4)原电池设计及注意的问题： 按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察 (耳朵听 )耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极 (注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的 )，这时可以听见耳机发生 “ 嚓嚓嚓 ” 的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为 _，在耳机中又由 _转化为声音这种能量。 如果将装置中的耳机改为电流计，则 _应该接电流10 / 15 计的负极，电极反应是 _，发生了 _反应；_应该接电流计的正极，电极反应是 _，发生了 _反应。 解析 原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。 答案 (2)铁钉或铁条 铜钉 (其他的惰性电极如铅笔芯、铂等 ) 烧杯 导线 (4) 电能 电能 铁钉 Fe 2e =Fe2 氧化 铜钉 2H 2e =H2 还原 18 (8分 )“ 西气东输 ” 是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 co 和 H2，二者的体积比为 1 1。已知 1molco气体完全燃烧生成 co2气体放出热量； 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量； 1molcH4 气体完全燃烧生成 co2气体和液态水放出热量。 (1)写出氢气完全燃烧生成 液态水的热化学方程式： _。 (2)若 1molcH4 气体完全燃烧生成 co2 气体和水蒸气，放出的热量 _(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 。 11 / 15 (3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲 烷的体积比约为 (整数比 )_。 (4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是_。 解析 (2)因为水蒸气成为液态水放出热量，所以放出的热量小于。 (3)设水煤气与甲烷的体积比为 x 1，因为 同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，所以： x，解得 x3 。 答案 (1)2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H mol 1 (2)小于 (3)3 1 (4)产生相等的热量，消耗天然气的体积少，其 co2 排放量也少，有利于保护环境 19 (8分 )(1)反应 A 3B=2c 2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A) L 1s 1； v(B) L 1s 1； 12 / 15 v(c) L 1s 1； v(D) L 1s 1。 该反应进行的快慢顺序为 _。 (2)在密闭容器中进行可逆反应， A 与 B 反应生成 c，其反应速率分别为： v1、 v2、 v3(molL 1s 1)，且 v1、 v2、 v3 之间有如下关系： v2 3v1， v3 2v1，则此反应可表示为 _。 (3)下列各项可以证明 2HI(g) H2(g) I2(g)已经达到平衡状态的是 _。 单位时间内生成 nmolI2的同时生成 nmolHI； 一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键断裂； 百分组成 (HI) (H2) 时； 反应速率 v(H2) v(I2) v(HI)/2 时； c(H2):c(I2):c(HI) 1:1:2 时； 温度和体积一定，容器内压强不再变化时； 温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时； 温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。 解析 (1)把 、 、 均换算成用 A 表示的反应速率，依次为 L 1s 1、 L 1s 1、 0 225molL 1s 1。 (2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。 13 / 15 (3) 中正、逆反应速率不相等； 中一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键断裂，说明反应达到平衡；达到化学平衡时，反应混合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故 不能证明； 中无论达到平衡与否，化学反应速率 v(H2) v(I2) v(HI)/2；达到化学平衡时， c(H2):c(I2):c(HI)不一定等于 1:1:2，有色气体的颜 色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡，故 不能证明， 能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不发生变化， 、 均不能证明。 答案 (1) (2)A 3B 2c (3) 20 (10 分 )如图中 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电解槽，接通电路后，发现 上 c 点显红色，请填空： (1)电池 上的 a 为 _极。 (2) 滤纸 上发生的总化学反应方程式为：_。 (3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通点，使 c、 d 两点14 / 15 短路，则电极 e 上发生的主要反应为： _，电极 f 上的电极反应为： _，电解液为_。 解析 (1)c 点显红色，说明 c 附近产生了大量的 oH，则c 为阴极， b 为负极， a 为正极。 (3)e为阳极，发生氧化反 应， f 为阴极，发生还原反应。 答案 (1)正 (2)2Nacl 2H2o=通电 2NaoH H2 cl2 (3)cu 2e =cu2 cu2 2e =cu 用 H2So4 酸化的 cuSo4 溶液 (或用酸化的可溶性二价铜盐溶液 ) 21 (9分 )某些化学键的键能如下表 (kjmol 1)： 键 H HBr BrI Icl clH clH IH Br 键能 (1)1molH2 在 2molcl2 中燃烧，放出热量 _kj。 (2)在一定条件下，