xx高中化学学业水平金属元素（一）钠、铝、镁、钙复习题

1 / 10 XX 高中化学学业水平金属元素（一）钠、铝、镁、钙复习题 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 必修部分 高中学业水平测试 化学 一、单选题 考点一 金属元素常识 1下列金属中导电性最好的是 ( ) A cuB Alc FeD Ag 解析：常见金属导电性为 Ag cu Al Fe。 答案： D 2地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是 ( ) A化合态 B游离态 c气态 D液态 解析：因为多数金属的化学性质比较 活泼。 答案： A 3工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 ( ) A热分解法 B热还原法 c结晶法 D电解法 2 / 10 解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融Nacl的方法。 答案： D 4人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“ 五金 ” ，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是 ( ) A银、质量守恒定律 B铁、金属活动性顺序表 c铜、金属活动性顺序表 D铁、元素周期律 解析：将铁的位置向后移 到锡的后面，符合金属活动性顺序由弱到强的规律。 答案： B 5下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( ) A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 c金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均为固体 解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性， A 项不正确；因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价， B 项正确；如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在3 / 10 mgcl2、 mgo、 mg(oH)2 中均为 2 价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如 Fecl3、Fecl2中 Fe分别为 3 价和 2 价，而在 Fe3o4中就有 Fe3 和 Fe 2， c 项不正确；大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体， D 项不正确。 答案： B 考点二 钠及其重要化合物 6钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 c迅速游动 D溶液呈红色 解析：钠与水反应生成碱 (NaoH)，使石蕊溶液变蓝色。 答案： D 7用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 ( ) A Na2o2B H2o2 c kclo3D kmno4 解析：人体呼出的 co2、 H2o 与 Na2o2 反应后，会生成o2。 答案： A 8烧碱的化学式为 ( ) A NaclB NaoH c NaHco3D Na2So4 4 / 10 解析： Nacl俗名食盐、 NaoH俗名烧碱、 NaHco3 俗名小苏打。 答案： B 9 (XX年广东学业水平考试 )皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的泥中含有 NaoH 和 Na2co3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入 ( ) A稀硫酸 B酚酞试液 c kNo3溶液 D Nacl溶液 解析：酚酞是常用酸碱指示剂，遇碱会变红。 答案： B 10下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( ) A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 c碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 解析： A 项中除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法； B 项中相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度； c 项中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化5 / 10 碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠。 答案： D 考点三 铝及其重要化合物 11对氧化铝的分类中正确的是 ( ) A酸性氧化物 B碱性氧化物 c两性氧化物 D不成盐氧化物 (像 co一样 ) 解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 答案： c 12常温下，铝与下列酸溶液作用产生 H2的是 ( ) A.浓硫酸 B醋酸 c浓硝酸 D稀硝酸 解析：常温条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，与稀硝酸反应产生 No，与醋酸溶液反应产生 H2。 答案： B 13下列金属单质不能利用铝热反应制备的是 ( ) A FeB crc WD k 解析： Fe、 cr、 W 都是活泼性比铝弱的金属，可以利用铝热反应制备； k 是非常活泼金属，不能利用铝热反应制备。 6 / 10 答案： D 14下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 c铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。 答案： c 15关于 Al(oH)3的说法正确的是 ( ) A只能与盐酸反应 B只能与氢氧化钠溶液反应 c既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶 液反应 解析： Al(oH)3 是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。 答案： c 16为了使 Alcl3溶液中的 Al3离子尽可能地全部转化为 Al(oH)3沉淀，最合适的试剂是 ( ) 7 / 10 A NaoH溶液 B koH溶液 c氨水 D盐酸 解 析 ： 氨 水 是 弱 碱 (NH3H2o) 溶液，NH3H2o 与 Al3反应生成的 Al(oH)3 沉淀不溶于氨水。 答案： c 考点四 镁、钙及其重要化合物 17下列说法正确的是 ( ) A合金只能由金属 和金属融合而成 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 c燃烧一定是氧化还原反应 D cuSo45H2o 是一种混合物 解析： A、 B、 D 三项错误，合金能由金属和金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成，如钢铁是铁碳合金。生石灰是 cao， cao H2o=ca(oH)2(熟石灰 )发生化学变化。cuSo45H2o 属于结晶水合物，是纯净物。 答案： c 18除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( ) A盐酸 B氨水 c硝酸 D NaoH溶液 解析：铝粉与 NaoH溶液反应溶解，镁粉不与 NaoH 溶液反应。 8 / 10 答案： D 19某溶液中存在较多的 oH、 k、 co32，该溶液中还可能大量存在的是 ( ) A mg2 B ca2 c NH4 D So42 解析： mg2与 oH、 co32反应； ca2与 co32反应； NH4与 oH反应； So42不与 oH、 k、 co32反应。 答案： D 20自来水中含有 ca2、 mg2、 Na、 Hco3、 cl、Fe3等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学 过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是 ( ) A caB Nac mgD Fe 答案： D 二、多选题 21把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是 ( ) A析出金属铝 B产生白色沉淀 9 / 10 c产生红褐色沉淀 D产生无色气体 答案： BD 22可由海水生产的化工产品 ( ) A cl2B N2 c NaclD cH4 解析：海水含有大量 Nacl，利用蒸发原理把海水晒盐，可以得到 Nacl；电解 Nacl水溶液或熔融 Nacl均可得到 cl2。 答案： Ac 23据媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能会患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ( ) A Al2o3B Na2co3 c NaHco3D Al(oH)3 解析： Na2co3 碱性强，不适合做治疗胃酸过多的药剂；Al2o3、 NaHco3、 Al(oH)3 均能与胃酸 (Hcl)反应，适合做治疗胃酸 过多的药剂。 答案： AcD 24下列能用于鉴别 Na2co3与 NaHco3两种固体的方法是 ( ) A加热 B加 cacl2溶液 c加 NaoH溶液 D加 ca(oH)2溶液 10 / 10 解析：加热 Na2co3 与 NaHco3 两种固体时， NaHco3 易分解，可以在试管壁看到有水珠产生。把 Na2co3 与 NaHco3两种固体分别加入到 cacl2溶液时， Na2co3会与 cacl2反应生成不溶于水的 ca