xx高考化学二轮无机化学综合应用复习资料

1 / 41 XX 高考化学二轮无机化学综合应用复习资料 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 考纲要求 常见金属元素（ Na、 mg、 Al、 Fe、 cu 等）与常见非金属元素（ H、 c、 N、 o、 Si、 S、 cl 等）各部分知识的综合应用。 热点一 常见离子的检验及物质鉴别 1常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 co2 3：加入 Bacl2 或 cacl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 So2 4：先加入足量稀盐酸，无 沉淀生成，再加入 Bacl2溶液，产生白色沉淀。 So2 3：加入 Bacl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用 AgNo3(HNo3 酸化 )溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 2 / 41 I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 (或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色 )。 2常见阳离子的检验 H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 3离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样 ，加入 有 生成 的是 例如：检验某溶液中含有 Fe2而不含 Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 kScN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2o2(或新制氯水 )，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。 4物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法 嗅试法 水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示 剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进3 / 41 行。 题组一 离子检验的直接判断 1正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)BaSo4 难溶于酸，所以用盐酸和 Bacl2 溶液检验 So24() (XX广东理综， 9B) (2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 () (XX江苏， 13A) (3)向某溶液中滴加 kScN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 () (XX江苏， 13D) (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(No3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 So2 4() (XX山东理综， 12B) (5)用 Bacl2 溶液鉴别 So2 4 与 So2 3() (XX广东理综， 9B) (6)某溶液加入 ccl4， ccl4层显紫色，证明原溶液中存在 I () (XX新课标全国卷， 7c) (7)某溶液加入 Bacl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，4 / 41 该溶液一定含有 Ag () (XX新课标全国卷， 7D) 题组二 离子检验的综合应用 2 (XX上海， 18改编 )某未知溶液可能含 cl、 co2 3、 Na、 So2 4、 Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ( ) A一定有 cl B可能有 So2 4 c一定没有 Al3 D一定没有 co2 3 答案 D 解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有 H，则一定没有 co2 3；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有 So2 4；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有 cl， Al3可能存在也可能不存在，所以选 D。 题组三 常见物质的鉴别 3正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)只滴加氨水鉴别 Nacl、 Alcl3、 mgcl2、 Na2So4四种溶液() (XX福建理综， 8A) (2)用 koH溶液鉴别 So3(g)和 So2() 5 / 41 (XX重庆理综， 2A) (3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 No2() (XX重庆理综， 2B) (4)用 co2鉴别 NaAlo2溶液和 cH3cooNa 溶液 () (XX重庆理综， 2c) (5)用 Bacl2 溶液鉴别 AgNo3溶液和 k2So4溶液 () (XX重庆理综， 2D) (6)用 AgNo3 溶液可以鉴别 kcl和 kI() (XX大纲全国卷， 8D) (7)用 Na2co3 溶液不能区分 cH3cooH和 cH3coocH2cH3() (XX北京理综， 10c) (8)ccl4 可用于鉴别溴水和碘水 () (XX海南， 10c) (9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 () (XX江苏， 13c) 热点二 物质的分离与提纯 1物质分离与提纯的基本原理 (1)“ 四原则 ” 不增，不得引入新杂质； 不减，尽量不减少被提纯的物质； 易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离； 6 / 41 复原，被提纯的物质要易被还原。 (2)“ 三必须 ” 除杂试剂必须过量； 过量试剂必须除尽 (除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序 )； 选择最佳的除杂途径。 2物质 分离与提纯的常用方法 (1)升华法； (2)过滤法； (3)蒸馏法； (4)萃取分液法； (5)洗气法； (6)燃烧法。 3物质分离与提纯的常见类型 (1)“ 固固 ” 混合物的分离 (提纯 ) (2)“ 固液 ” 混合物的分离 (提纯 ) (3)“ 液液 ” 混合物的分离 (提纯 ) (4)“ 气气 ” 混合物的分离 (提纯 ) 1正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)因为 kNo3 的溶解度大，所以可用重结晶法除去 kNo3 中混有的 Nacl() (XX广东理综， 9A) 7 / 41 (2)除去粗 盐溶液中不溶物 () (XX新课标全国卷 ， 10A) (3)除去 co气体中的 co2气体 () (XX新课标全国卷 ， 10c) 2 (XX大纲全国卷， 10)下列除杂方案错误的是 ( ) 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 Aco(g)co2(g)NaoH 溶液、浓 H2So4洗气 BNH4cl(aq)Fe3 (aq)NaoH 溶液过滤 ccl2(g)Hcl(g)饱和食盐水、浓 H2So4洗气 DNa2co3(s)NaHco3(s) 灼烧 答案 B 解析 A项， co2与 NaoH溶液反应生成 Na2co3，而 co与 NaoH溶液不反应，正确； B 项， NaoH 溶液不仅与 Fe3反应也会与 NH 4 发生反应，还引入了 Na，错误； c 项， Hcl 极易溶于水，而 cl2 在饱和食盐水中溶解度较小，正确； D 项，灼烧可以使 NaHco3固体分解，且生成 Na2co3，正确。 3下列除去杂质方法正确的是 ( ) A除去 co2中混有的 co：用浓 NaoH溶液洗气 B除去 Baco3 固体中混有的 BaSo4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 c除去 Fecl2溶液中混有的 Fecl3：加入适量 氯水，过滤 D除去 cu粉中混有的 cuo：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 8 / 41 答案 D 解析 co2 会被 NaoH 溶液吸收，而 co 不会， A 项错误；稀盐酸可以将 Baco3除去，而不能除去 BaSo4， B项错误； 2Fecl2 cl2=2Fecl3，杂质的量反而增加， c 项错误； cuo 可以被稀硫酸溶解，而 cu不会被溶解， D 项正确。 4下列实验操作或方案正确的是 ( ) A除去干燥 co2 中混有的少量 So2，可将混合气体依次通过盛有酸性 kmno4溶液和浓硫酸的洗气瓶 B用图 1 所示装置可从 kI和 I2的固体混 合物中回收 I2 c用图 2 所示装置蒸干 NH4cl饱和溶液来制备 NH4cl晶体 D用图 3 所示装置除去 cl2中含有的少量 Hcl 答案 A 解析 So2具有还原性，可被酸性 kmno4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体， A 项正确；该装置无法回收气态碘， B项错误； NH4cl 受热易分解， c 项错误；除去 cl2 中的 Hcl应用饱和食盐水， D 项错误。 热点三 物质的特殊转化关系及框图推断 1直线型转化关系 AXBXc (1)X为 o2 9 / 41 NaNa2oNa2o2 N2NoNo2 或 NH3NoNo2 SSo2So3 或 H2SSo2So3 ccoco2 或 cH4coco2 醇 醛 羧酸 (2)X为 co2 NaoHco2Na2co3co2NaHco3 (3)X为强酸，如 Hcl NaAlo2HclAl(oH)3HclAlcl3 Na2co3HclNaHco3Hclco2 (4)X为强碱，如 NaoH Alcl3NaoHAl(oH)3NaoHNaAlo2 2交叉型转化 3 三角型转化 4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。 (2)金属 非金属：活泼金属 H2o(或 H )H2,2mg co2=点燃 2mgo c。 10 / 41 (3)非金属 非金属： 2F2 2H2o=4HF o2,2cSio2=高温 Si 2co ， c H2o(g)=高温 co H2，X2 H2S=2HX S 。 (4)非金属 金属，用 H2、 c 冶炼金属。 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。 5抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“ 催化剂 ” ，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据 “ 催化剂 ” 这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、 So2 催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。 (2)“ 通电 ” 或 “ 电解 ” ，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“ 高温 ” ，常见的有碳酸钙分解、 Sio2和 c 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 6抓住特征颜色和特殊状态 (1)(淡 )黄 (棕 )色固体： Na2o2、 S、 Fecl3；黑色固体： mno2、c、 cuo、 Feo、 Fe3o4；紫 (黑 )色固体： kmno4、 I2；红色固体： cu；绿色固体： cu2(oH)2co3。 (2)有色气体： No2(红棕色 )、 F2(浅黄绿色 )、 cl2(黄绿色 )；无色刺激性气味气体： So2、 NH3、 HX(X为 F、 cl、 Br、 I)；11 / 41 无色无味气体： H2、 N2、 o2、 co2、 co、 cH4、 No。 (3)常温下呈液态的特殊物质： Br2(非金属单质 )、 Hg(金属单质 )、 H2o、 H2o2 等。 (4)易升华的物质： I2。 (5)溶液中的有色离子： cu2 (蓝色 )、 Fe2 (浅绿色 )、 Fe3 (黄色 )、 mno 4紫 (红 )色 。 (6)Br2 在水中显黄 (橙 )色，在有机溶剂中显橙 (红 )色； I2在水中显黄 (褐 )色，在有机溶剂中显紫 (红 )色。 (7)有色沉淀： 白色沉淀： H2Sio3、 Agcl、 BaSo4(不溶于酸 )、 BaSo3、 mg(oH)2、 Fe(oH)2、 Al(oH)3、 Baco3、 caco3、caSo3、 mgco3等； ( 淡 )黄色沉淀： AgBr、 AgI、 S； 红褐色沉淀： Fe(oH)3； 蓝色沉淀： cu(oH)2； 砖 红色沉淀：cu2o。 7抓住特征反应现象 (1)燃烧： H2 cl2(苍白色火焰 )， c2H2(c6H6) o2(明亮火焰，大量黑烟 )， Al o2(耀眼白光 )， mg o2(白色固体生成 )，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 NH3，使品红溶液褪色的是 cl2、 So2等。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是 No。 (5)Fe3遇 oH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 ScN12 / 41 显血红色。 (6)Fe2遇 oH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色； Fe2遇 ScN无明显现象，在通入 cl2后溶液显血红色。 (7)与碱反应产生气体的溶液中一般含 NH 4。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： Al、弱酸的铵盐 (碳酸铵、硫化铵等 )、弱酸的酸式铵盐 (碳酸氢铵、硫氢化铵等 )。 (9)燃烧能生成烟： Na在氯气中燃烧生成白烟， Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟， cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。 题组一 逐项验证法，突破 “ 转化关系 ” 选择题 1 (XX福建理综， 9)常温下，下列各组物质中， y既能与 X 反应又能与 Z 反应的 是 ( ) XyZ NaoH 溶液 Al(oH)3 稀硫酸 koH 溶液 Sio2浓盐酸 o2N2H2 Fecl3 溶液 cu浓硝酸 A B c D 答案 B 解析 组： Al(oH)3 NaoH=NaAlo2 2H2o,2Al(oH)313 / 41 3H2So4=Al2(So4)3 6H2o，故 组符合。 组： 2koHSio2=k2Sio3 H2o，但 Sio2与浓盐酸不发生反应。 组：N2与 o2在高温或放电条件下反应生成 No， N2与 H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成 NH3，常温下均不反应。 组：2Fecl3 cu=cucl2 2Fecl2， cu 4HNo3(浓 )=cu(No3)2 2No2 2H2o。 2 (XX江苏， 8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( ) 物质 组别甲乙丙 AAlHclNaoH BNH3o2HNo3 cSio2NaoHHF DSo2ca(oH)2NaHco3 答案 B 解析 A 项， Al 与 Hcl、 NaoH溶液都能反应生成 H2， Hcl溶液与 NaoH溶液能发生中和反应； B 项， NH3与 o2在催化剂、高温条件下反应生成 No和 H2o， o2与 HNo3不能发生反应，NH3与 HNo3反应生成 NH4No3； c项， Sio2与 NaoH 溶液、 HF溶液分别发生反应： Sio2 2NaoH=Na2Sio3 H2o、 Sio24HF=SiF4 2H2o， NaoH溶液与 HF溶液发生中和反应； D项， So2为酸性氧化物，可与 ca(oH)2 溶液反应生成盐， H2So314 / 41 的酸性强于 H2co3， So2 可与 NaHco3 溶液反应生成 co2，ca(oH)2 溶液可与 NaHco3溶液反应生成 caco3沉淀。 3 (XX江苏， 6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 丁乙 丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) A若甲为焦炭，则丁可能是 o2 B若甲为 So2，则丁可能是氨水 c若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaoH溶液，则丁可能是 co2 答案 c 解析 若甲为焦炭，丁为 o2，转化关系为 co2coo2cco2， A 正确；若甲为 So2，丁为氨水，转化关系为 So2 NH3H2oNH4HSo3NH3H2oSo2(NH4)2So3， B 正确；若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 Fecl2， Fecl2 与盐酸不反应， c 错误；若甲为NaoH溶液，丁为 co2，转化关系为 NaoH co2Na2co3co2NaoHNaHco3， D 正确。 1注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。 2做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。 15 / 41 题组二 寻找“突破口”，破解“综合框图”推断题 4为了探究常见的无水盐 R 的性质，进行如下实验，所产生的实验现象如下所示 (部分生成物略 )： 已知： G 和 R 含有相同的阴离子。 请回答下列问题： (1)R 的 化 学 式 为_； Z 的名称是 _。 (2) 混 合 气 体 y 的成分是_ (用化学式表示 )。 (3) 反 应 中 被 氧 化 的 元 素 是_ (填元素符号 )。 (4) 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (5) 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (6) 在 空 气 中 蒸 干 R 溶 液 得 到 的 固 体 的 成 分 是16 / 41 _ _(用化学式表示 )。 答案 (1)Fe2(So4)3 碳酸钡 (2)co2、 N2、 No2 (3)S、 N (4)2Fe3 3clo 10oH =2Feo2 4 3cl 5H2o (5)4Feo2 4 20H =4Fe3 3o2 10H2o (6)Fe2(So4)3 解析 (1)向 R 溶液中加入 kScN溶液，得到血红色溶液 X，说明 R 中含有三价铁离子。由反应所加的反应物可知 G 中的阴离子是硫酸根离子，由已知可得 R 为硫酸铁。白色沉淀Z 与盐酸反应得到无色无味气体 B，说明 Z 为碳酸钡。 (2)y为红棕色气体，说明 y 中含有 No2，再由气体 A 是空气的成分可知，气体 A 为 N2，说明 y 中还含有 N2，由碳酸钡知 y中还含有 co2。 (3)向 Fe(ScN)3 溶液中加入浓硝酸生成No2(还原产物 )、 N2、 co2 和 So2 4， kScN 中硫元素为 2价，碳元素为 4 价，氮元素为 3 价，被氧化的元素是硫元素、氮元素。 (4)由反应的反应物可知 E 为高铁酸钠，三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应，还原产物为氯离子。 (5)向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸铁 、氧气和水。 (6)蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫17 / 41 酸铁，因为水解生成的硫酸难挥发。 “框图”推断题的答题要领 1思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。 2假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。 3检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出 现了纰漏，则需再思考。 4思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。 热点四 元素化合物知识的综合应用 纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，18 / 41 增大了试题的难度。 试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素 化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。 题组一 利用综合实验探究元素化合物的性质 1某小组查阅文献得知：氧化性 Io 3 Fe3 I2,3Br2 6Fecl2=2FeBr3 4Fecl3； I2 2S2o2 3=S4o2 62I； cuI是一种白色沉淀 (ksp 10 12)。 .该小组为确定一份加碘盐 (可能含有 kIo3、 kI、 mg2、Fe3 )的成分，设计定性实验加以猜想和验证。 (1)实验过程如下： 实验步骤实 验过程和现象对应结论 步骤 1 取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份 步骤 2 第份试液 碘盐中肯定含 _ 第份试液 第份试液 X 为 _ _(填化学式 ) (2)该碘盐中肯定不含的物质是 _(用化学式或离子19 / 41 符号表达 )。 (3)根据信息推断 Fe3、 S4o2 6、 I2、 Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 _。 (4)第份试液中加入足量 kI固体后，反 应的离子方程式为_、 _。 .用“间接碘量法”测定含有 cucl22H2o 晶体的试样 (不含能与 I发生反应的氧化性杂质 )的纯度，过程如下： 取试样溶于水，加入过量 kI 固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用 L 1Na2S2o3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2o3 标准溶液。 (1)滴定终点的现象是 _。 (2)cucl2 溶 液 与 kI 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (3) 该试样中 cucl22H2o 的质量分数为_。 答案 .(1)Fe3 ccl4 (2)kI (3)Br2 Fe3 I2 S4o2 6 (4)Io 3 5I 6H =3I2 3H2o 2Fe3 2I=2Fe2 I2 .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 (或半分钟内颜色不变化 ) 20 / 41 (2)2cucl2 4kI=2cuI I2 4kcl (3)% 解析 .(1)根据步骤 2 中第份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有 Fe3；根据下层为紫红色知， X 应为 ccl4。(2)因为 Io 3 5I 6H =3I2 3H2o，所以根据第份试液中加入 kIo3 固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含kI。 (3)由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性： Br2 Fe3 I2 S4o2 6。(4)由于在碘盐中含有 Fe3、 Io 3，所以加入足量 kI固体后，发生的离子反应为 Io 3 5I 6H =3I23H2o,2Fe3 2I =I2 2Fe2。 .2cu2 4I =2cuI I2 I2 2S2o2 3=S4o2 6 2I cucl2 12I2 S2o2 3 1mol1mol 10 3L L 1 10 3mol x 10 3mol 所以 cucl22H2o 的质量分数为 10 3mol 171gmol 100% %。 新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以21 / 41 及“滴定法”的迁移 应用等，贴近教材，符合新课改。 探究模式一般为提出问题进行假设或猜想设计实验得出结论反思与拓展。 常考探究点：铁元素的价态；硫元素价态；浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；So2、 co2、 co 等气体性质探究； co2、 So2、 H2S 与 NaoH反应产物探究。 题组二 利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识 2 (XX广东理综， 32)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 Sio2(%)、 Al2o3(%)、 Fe2o3(%)和 mgo(%)等杂 质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注： Sicl4的沸点为，金属氯化物的沸点均高于 150 ) (1)向反应器中通入 cl2前，需通一段时间 N2，主要目的是_。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为 _，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _。 (3)步骤为搅拌、 _，所得溶液中的阴离子有_。 (4)由溶液生成沉淀 的总反应的离子方程式为_， 100kg 初级石墨最多可获得22 / 41 的质量为 _kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。 答案 (1)排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极 (2)co Sicl4 6NaoH=Na2Sio3 4Nacl 3H2o (3)过滤 Alo 2、 cl和 oH (4)Alo 2 cH3cooc2H5 2H2o=Al(oH)3 cH3cooc2H5oH (5) 解析 信息给予题一定要注意审题，本题为带工艺流程图的信息题，根据工艺流程图所提供的信息结合设问，仔细分析解答。 (1)若装置中混有空气，在 1500时初级石墨与 o2 反应，故通入 cl2前，先通一段时间 N2，排出装置内的空气，防止初级石墨电极被 o2氧化。 (2)由信息“石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物”，问的是“气体中的碳氧化物主要是什么”，当石墨中的氧化物转化为氯化物时，氧元素可能与碳元素结合，而此时碳的量较多，所以气体中的碳氧化物主要为一氧化碳；根据信息“ Sicl4 的沸点为，金属氯化物 的沸点均高于 150”23 / 41 和“含水玻璃的混合溶液”，气体的温度为 80，所以气体为 Sicl4气体。根据已知的反应物和生成物，结合原子个数守恒可写出得到水玻璃的化学方程式为 Sicl46NaoH=Na2Sio3 4Nacl 3H2o。 (3)固体中含有的是氯化铁、氯化铝和氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，所以需要过滤才能得到溶液，而得到的溶液中含有的阴离子为 Alo 2、 cl和过量的 oH。 (4)沉淀应该是氢氧化铝，反应物包括偏铝酸根离子和乙酸乙酯，根据乙酸乙酯 可水解的性质，进一步判断生成物中除氢氧化铝外，还应该有 cH3coo和 c2H5oH。即： Alo 2 cH3cooc2H5 2H2o=Al(oH)3 cH3coo c2H5oH；100kg 初级石墨中含有氧化铝，其物质的量为 50mol，根据铝原子个数守恒可知，能生成 100mol 氢氧化铝，其质量为。 (5)要用 c 通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理。 对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。这类试题一般 都是比较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。化学工艺流程题主要从以下两点设置： (1)环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣”的来源，24 / 41 对环境的影响和处理原理。 (2)重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论 (氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等 )指导化工生产。从命题趋势来看，一般有三种题型：一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟；二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三是关于化工生产的相关计算。 统览整体、截段分析是做“化 工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。 题组三 元素化合物知识与化学基本理论的融合 3 (XX江苏， 20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S2 2e =S (n 1)S S2 =S2 n 25 / 41 写 出 电 解 时 阴 极 的 电 极 反 应 式 ：_。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 _ _。 (2)将 H2S 和空气的混合气体通入 Fecl3、 Fecl2、 cucl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 _。 反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需消耗 o2的物质的量为 _。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 cuS，可采取的措施有 _。 (3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平 衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示， H2S在 高 温 下 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 答案 (1) 2H2o 2e =H2 2oH S2 n 2H =(n 1)S H2S 26 / 41 (2) cu、 H、 cl(或铜、氢、氯 ) 提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S 2H2 S2 解析 (1)在阴极电解质溶液是 NaoH，同时图示显示产生了 H2，因此阴极发生的电极反应为 2H2o 2e =H2 2oH。加入 H2So4后 ， H与 S2 n 反应生成 S 和 H2S。 (2)根据图示可知，整个过程中 2 价的 S 与 0 价的 S 之间相互转化，还存在 Fe2与 Fe3之间的相互转化；根据电子守恒和化学反应方程式知， 1molH2S 转化为单质 S 转移 2mol 电子，而 1molo2 转移 4mol 电子，因此需消耗；根据图示，可增大空气的量，使 S2完全转化为单质 S，使其没有机会和 cu2结合生成 cuS。 (3)根据图示可知，反应达到平衡过程中，生成的一种产物的物质的量是另一种产物的 2 倍，再结合原子守恒，可知另一种产物为 S2。 对本题命题思路的研 究，不难发现命题者的良苦用心 整合的思想。即“以元素为载体”，把众多的知识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力。 虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是考查基础知识的运用，不要因试题的“穿新衣，戴新帽”而惊慌失措。“易27 / 41 点得全分，难点能得分，规范得高分”。 专题突破练 1下列叙述正确的是 ( ) A若向某无色溶液中加入用硝酸酸化的 Bacl2 溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 Ag B可以用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐 c向某溶液中加入 NaoH溶液后产生的气体不能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定不存在 NH 4 D向某溶液中加入盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，则该溶液中至少含有 co2 3、 Hco 3 中的一种 答案 D 解析 溶液中也可能含有 So2 4， A 错误；淀粉溶液能检验单质碘，但加碘盐中的碘是以 Io 3 形式存在的， B 错误；当溶液中 c(NH 4)较小时，加入 NaoH 溶液后还需要加热才会有 NH3 产生， c 错误；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 co2， co2 3、 Hco 3 与盐酸反应均可产生 co2， D正确。 2下列说法正确的是 ( ) A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 Al3 B加入 k3Fe(cN)6溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中一28 / 41 定有 Fe3 c加入盐酸酸化的 Bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 So2 4 D加入 NaoH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH 4 答案 D 解析 加入过量氨水有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有Al3或 mg2，故 A 错误； k3Fe(cN)6可用于 Fe2的检验 (产生蓝色沉淀 )，故 B 错误；加入盐酸酸化的 Bacl2 溶液有白色沉 淀生成，则原溶液中可能含有 So2 4，也有可能含有 Ag，故 c 错误。 3有四种无色溶液，它们分别是 (NH4)2So4、 NH4cl、 Na2co3、NaNo3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是 ( ) A Bacl2溶液 B NaoH溶液 c Ba(oH)2 溶液 D AgNo3溶液 答案 c 解析 Ba(oH)2 溶液滴入 (NH4)2So4 溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入 NH4cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入 Na2co3 溶液中有白色沉淀产生，滴入 NaNo3 溶液中无明显现象。 29 / 41 4下 列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 ( ) 选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作 ANa2o2(Na2o)固体 o2在纯氧气中加热 BNa2co3(NaHco3)溶液 co2通入过量的 co2 cFecl3(Fecl2)溶液 cl2通入过量的 cl2 DFeSo4(cuSo4)溶液 Fe加入过量的 Fe粉，充分反应后过滤 答案 B 解析 A 选项正确， Na2o能与 o2反应生成 Na2o2； B 选项错误， Na2co3能与 co2、 H2o反应生成 NaHco3，目标物质被除去； c 选项正确， Fecl2与 cl2反应生成 Fecl3，可除去杂质；D 选项正确，过量的 Fe粉与 cuSo4反应生成 FeSo4、 cu，通过过滤即可除去杂质 cu。 5为提纯下列物质 (括号内的物质是杂质 )，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 溴化钠溶液 (NaI)氯水、 ccl4萃取、分液 B 氯化铵溶液 (Fecl3)氢氧化钠溶液过滤 c 二氧化碳 (co)氧化铜粉末通过灼热的 cuo粉末 D 乙酸乙酯 (乙酸 )乙醇、浓硫酸加热 答案 c 解析 A 项中将 NaBr 也除去了并引入新杂质 cl； B 项易引入新杂质 Na，同时 NaoH 会与 NH 4 反应； D 项中酯化30 / 41 反应是可逆反应，反应物无法全部转化成生成物。 6下列实验操作或方案正确的是 ( ) A将 mg(oH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 B将混有 Hcl 的 cl2通入饱和 NaHco3 溶液中除去 Hcl c用图 1 所示装置和 ccl4提取溴水中的 Br2 D用图 2 所示装置除去乙醇中的苯酚 答案 c 解析 过滤时，应使用玻璃棒引流， A 项错误；将混有 Hcl的 cl2通入饱和 NaHco3 溶液中会产生杂质 co2，且 cl2也能被 NaHco3 溶液吸收， B 项 错误； Br2 在 ccl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，且 ccl4 和水不互溶，应采取分液的方法分离， c 项正确；乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法分离， D 项错误。 7已知 X、 y、 Z、 W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略去 )。则 W、 X不可能是 ( ) 选项 WX A 盐酸 Na2co3溶液 Bcl2Fe 31 / 41 cco2ca(oH)2 溶液 DNaoH溶液 Alcl3 溶液 答案 B 解析 Na2co3过量 HclNacl co2、NH3H2oHclNaHco3少量 HclNa2co3； B 项， Fe无论与过量 cl2，还是少量 cl2反应均生成 Fecl3； c 项， ca(oH)2 过量 co2ca(Hco3)2NaoHco2caco3少量 co2ca(oH)2； D 项， Alcl3过量 NaoHNaAlo2 co2、H2oNaoHAl(oH)3少量 NaoHAlcl3。 8 (XX甘肃省兰州市高三第二次模拟 )下表所列各组转化的是 ( ) 物质 选项 甲乙丙 ASiSio2H2Sio3 BNoNo2HNo3 cNaNaclNaoH DcH2=cH2cH3cH2oHcH3cHo 答案 A 解析 A 项， Si o2cSio2， Sio2不能和 H2o 反应生成 H2Sio3，错误； B 项， No o2H2oNo232 / 41 H2ocuHNo3，正确； D 项， cH2=cH2 H2o 浓H2So4cH3cH2oH o2H2cH3cHo，正确。 9 A、 B、 c、 D均是由短周期元素形成的四种气体单质， E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化 关系如图所示 (反应条件均已略去 )： 请回答下列问题： (1)D 的 化 学 式 为_。 (2) 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _。 (3)y和 E 在一定条件下可反应 生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为 _ _。 (4)L 1X 溶液和 L 1y溶液等体积混合，溶液呈 _(填“酸”、“碱”或“中” )性，原因是_33 / 41 _ (用离子方程式说明 )。 (5)常温下 L 1y 溶液中 c(H )/c(oH ) 1 108，下列叙述正确的是 _(填字母 )。 A该溶液的 pH 11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 L 1 c该溶液中由水电离出的 c(H )与 c(oH )的乘积为 110 22 D pH 3 的盐酸 V1L与 L 1 的 y 溶液 V2L混合，若混合溶液的 pH 7，则 V1 V2 E将题述溶液