xx高考化学二轮常见非金属元素复习资料

1 / 37 XX 高考化学二轮常见非金属元素复习资料 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 考纲要求 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 考点一 碳、硅及其重要化合物 1理清知识主线 c 4H4c0c 2oc 4o2 Si 4H4Si0Si 4o2(H2Si 4o3) 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的 c 和 Sio2高温下反应，由于 c 过量，生成的是 co而不是 co2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放； NaoH溶液能用玻璃试剂瓶，2 / 37 但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 Sio2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 Sio2能与 HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (5)H2co3 的酸性大于 H2Sio3 的，所以有 Na2Sio3 co2(少量 ) H2o=H2Sio3 Na2co3 ，但高温下 Na2co3 Sio2=高温 Na2Sio3 co2 也能发生，原因可以从两方面解释： 硅酸盐比碳酸盐稳定； 从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 Sio2制得低沸点易挥发的 co2。 (6)Sio2 不导电，是制作光导纤维的材料； Si是半导体，是制作光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 题组一 重要反应必练 1按要求书写反应方程式。 (1)制水煤气 c H2o(g)=高温 co H2。 (2)制备粗硅 2c Sio2=高温 2co Si。 (3)mg在 co2中燃烧 3 / 37 2mg co2=点燃 2mgo c。 (4)“ 水滴石穿 ” 的反应原理 (用离子方程式表示 ) caco3 co2 H2o=ca2 2Hco 3。 (5)“ 钟乳石 ” 的形成过程 (用化学方程式表示 ) caco3 co2 H2o=ca(Hco3)2， ca(Hco3)2=caco3 co2 H2o。 (6)向饱和 Na2co3 溶液中通入过量 co2的离子方程式 2Na co2 3 co2 H2o=2NaHco3 。 (7)Si和 氢氟酸的反应的化学方程式 Si 4HF=SiF4 2H2 。 (8)Si和 NaoH 溶液反应的离子方程式 Si 2oH H2o=Sio2 3 2H2 。 (9)Sio2 和氢氟酸的反应的化学方程式 Sio2 4HF=SiF4 2H2o。 (10)Sio2 和 NaoH 溶液反应的离子方程式 Sio2 2oH =Sio2 3 H2o。 (11)向 Na2Sio3溶液中通入过量 co2的离子方程式 Sio2 3 2co2 2H2o=H2Sio3 2Hco 3。 题组二 准确判断 物质性质 2正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 () 4 / 37 (XX天津理综， 3B) (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 () (XX重庆理综， 1c) (3)ca(Hco3)2溶液与过量 NaoH溶液反应可得到 ca(oH)2() (XX重庆理综， 3c) (4)硅胶可作袋装食品的干燥剂 () (XX四川理综， 1B) (5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 () (XX江苏， 4A) (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 () (XX海南， 1c) (7)玻璃容器可长期盛放各种酸 () (XX海南， 9A) (8)Si和 Sio2 都用于制造光导纤维 () (XX海南， 10D) (9)石英只能用于生产光导纤维 () (XX福建理综， 6A) (10)高温下用焦炭还原 Sio2制取粗硅 () (XX广东理综， 11c) (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 () (XX江苏， 4B) 题组三 重要实验探究 5 / 37 3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝、硼、磷等杂质 )，粗硅与氯气反应生成四氯化硅 (反应温度 450 500) ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物质 Sicl4Bcl3Alcl3Fecl3Pcl5 沸点 / 315 熔点 / 升华温度 / 180300162 请回答下列问题： (1) 写 出 装 置 A 中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)装置 A 中 g 管的作用是 _；装置 c 中的试剂是 _；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是6 / 37 _ _。 (3)装置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏 (类似多次蒸馏 )得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 _(填写元素符号 )。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2，再用 kmno4 标准溶液在酸性条件 下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式 5Fe2 mno 4 8H =5Fe3 mn2 4H2o。 滴定前是否要滴加指示剂？ _(填 “ 是 ” 或“ 否 ”) ， 请 说 明 理 由 ：_。 某同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取试样溶液，用 10 2molL 1kmno4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中 铁元素的质量分数是 _。 答案 (1)mno2 4H 2cl =mn2 cl2 2H2o (2)平衡气压 浓 H2So4 Sicl4沸点较低，用冷却液可得到液态 Sicl4 7 / 37 (3)Al、 B、 P (4) 否 mno 4 有颜色，故不需其他指示剂 % 解析 依题中信息可知 A 为 cl2 的发生装置， B、 c 为 cl2净化装置， D 中发生 2cl2 Si=Sicl4 ，生成 Sicl4用E 收集， B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去， c 中应为浓H2So4 除水，由 E 中可知 Sicl4 沸点较低，用冷 却液可得到液态 Sicl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成 (3)问。 (4) 因 mno 4本来有颜色，故不再需其他指示剂。 由关系式 5Fe2 mno 4 51 n(Fe2 )10 3L10 2molL 1 可求出试样溶液中 n(Fe2 )，所以残留物中铁元素的质量分数为 w(Fe) 56gmol 100% %。 考点二 卤素及其重要化合物 1理清知识主线 Hcl 1cl2Hclo 1Hcl 3o2Hcl 5o3Hcl 7o4 2注意网络构建 8 / 37 3扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1molcl2 参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA 或小于NA(cl2 和 H2o的反应为可逆反应 )。 (3)实验室制 cl2，除了用 mno2和浓盐酸反应外，还可以用kmno4、 kclo3、 Naclo 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 clo cl 2H =cl2 H2o。 (4)酸性 kmno4溶液，用的是 H2So4 酸化而不是盐酸。 (5)clo不论在酸性环境 中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 clo与 So2 3、 I、 Fe2均不能大量共存； clo体现水解性，因 Hclo 酸性很弱， clo水解显碱性，如 Fe3 3clo 3H2o=Fe(oH)3 3Hclo，所以 clo与 Fe3、 Al3均不能大量共存。 (6)向 ca(clo)2 溶液中通入 So2 气体生成 caSo4 而不是caSo3，其离子方程式为 ca2 3clo So2 H2o=caSo4 cl 2Hclo(少量So2) ca2 2clo 2So2 2H2o=caSo4 2cl So2 4 4H (过量 So2)。 9 / 37 题组一 重要反应必练 1按要求书写反应方程式 (除标注的外，其余均写离子方程式 )。 (1)实验室用 mno2和浓盐酸反应制 cl2 mno2 4H 2cl =mn2 cl2 2H2o。 (2)工业制 cl2 2cl 2H2o=通电 cl2 H2 2oH。 (3)洁厕灵和漂白液混合 clo cl 2H =cl2 H2o。 (4)向水中通入 cl2 cl2 H2o H cl Hclo。 (5)制 漂白液 (写化学方程式 ) cl2 2NaoH=Nacl Naclo H2o。 (6)制漂白粉 (写化学方程式 ) 2cl2 2ca(oH)2=cacl2 ca(clo)2 2H2o。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理 ca2 2clo co2 H2o=caco3 2Hclo。 (8)向 FeBr2 溶液通入少量 cl2 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl。 (9)向 FeBr2 溶液中通入等量 cl2 2Fe2 2Br 2cl2=2Fe3 Br2 4cl。 (10)向 FeBr2 溶液中通入过量 cl2 10 / 37 2Fe2 4Br 3cl2=2Fe3 2Br2 6cl。 题组二 准确判断物质性质 2正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)制氯气时，用饱和 NaHco3溶液和浓硫酸净化气体 () (XX天津理综， 2B) (2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 cacl2 与空气中的 co2反应生成 caco3() (XX新课标全国卷 ， 8B) (3)验证 Br2 的氧化性强于 I2，可以将少量溴水加入 kI 溶液中，再加入 ccl4， 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色() (XX四川理综， 4c) (4)除去 cl2中的 Hcl(g)可通过饱和食盐水、浓 H2So4进行洗气 () (XX大纲全国卷， 10c) (5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 () (XX江苏， 4c) (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 () (XX浙江理综， 8A) (7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 () 11 / 37 (XX新课标全国卷 ， 13A) (8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 () (XX新课标全国卷 ， 7c) (9)Hclo 是弱酸，所以 Naclo是弱电解质 () (XX山东理综， 8A) 题组三 重要实验探究 3 (XX江苏， 5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 mncl24H2o 答案 c 解析 A 项， mno2固体与浓 Hcl要在加热的条件下发生反应制取 cl2，缺少加热装置； B 项，除去 cl2 中混有的 Hcl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和 NaHco3 溶液，可使 cl2中混入 co2气体； c 项，制取 cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的 mno2，得到 mncl2溶液，从而回12 / 37 收 mncl2； D 项， mncl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 mncl24H2o。 4 (XX江苏， 13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNo3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 cl c向氯水中加入 NaHco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 Fecl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 Hclo 答案 D 解析 A 项， cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B 项， cl与 Ag结合生成 Agcl白色沉淀，正确； c 项， cl2 与水反应生成 Hcl和 Hclo， H与 NaHco3反应生成 co2气体，正确；D 项，氯水中的 cl2 也能将 Fe2氧化为 Fe3，错误。 考点三 氧、硫及其化合物 1理清知识主线 H2S 2S0S 4o2S 6o3(H2S 6o4) 2注意网络构建 13 / 37 3扫除知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaoH溶液，还可以用 cS2，但不能用酒精。 (2)So2 使含有酚酞的 NaoH溶液褪色，表现 So2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 So2的漂白性；能使溴水、酸性 kmno4溶液褪色，表现 So2 的还原性； So2与 H2S反应，表现 So2 的氧化性； So2 和 cl2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把 So2 气体通入 Bacl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaoH 溶液，或把 Bacl2改成 Ba(No3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSo3沉淀，后者生成 BaSo4 沉淀。 (4)浓 HNo3 和 cu(足量 )、浓 H2So4 和 cu(足量 )、浓盐酸和mno2(足量 )在反应时，随反应进行，产物会 发生变化或反应停止。注意区分 Zn和浓 H2So4的反应。 (5)c 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水cuSo4 确定水 品红溶液确定 So2 酸性 kmno4 溶液除去So2 品红溶液检验 So2是否除净 澄清石灰水检验 co2。 题组一 重要反应必练 1按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 14 / 37 热 NaoH溶液除硫 3S 6oH =2S2 So2 3 3H2o。 将少量 So2气体通入 NaoH溶液中 So2 2oH =So2 3 H2o。 将 So2和 cl2等体积混 合通入水中 So2 cl2 2H2o=4H 2cl So2 4。 将 So2气体通入 Fecl3溶液中 So2 2Fe3 2H2o=So2 4 2Fe2 4H。 向 Na2S、 Na2So3 混合溶液中加入盐酸 2S2 So2 3 6H =3S 3H2o。 将 So2气体通入 Ba(No3)2 溶液中 3So2 3Ba2 2No 3 2H2o=3BaSo4 2No 4H。 (2)书写化学方程式 将 So2通入 H2S 溶液中 2H2S So2=3S 2H2o。 cu 和浓 H2So4混合加热 cu 2H2So4(浓 )=cuSo4 So2 2H2o。 c 和浓 H2So4混合加热 c 2H2So4(浓 )=co2 2So2 2H2o。 实验室利用 Na2So3 和浓 H2So4制 So2 Na2So3 H2So4(浓 )=Na2So4 H2o So2 。 题组二 准确判断物质性质 15 / 37 2正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 () (XX大纲全国卷， 6B) (2)So2使 溴水褪色与乙烯使 kmno4溶液褪色的原理相同 () (XX大纲全国卷， 8A) (3)利用，根据 浓硫酸， 蔗糖， 溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 () (XX新课标全国卷 ， 13B) (4)利用，根据 稀盐酸， Na2So3 ， Ba(No3)2 溶液，证明 So2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 () (XX新课标全国卷 ， 13c) (5)BaSo3 与 H2o2 的反应为氧化还原反应 () (XX天津理综， 1B) (6)二氧化硫可广泛用于食品 的增白 () (XX四川理综， 1A) (7)用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 cu2、 Hg2 () (XX广东理综， 11D) (8)用硫酸清洗锅垢中的水垢 () (XX广东理综， 11B) (9)用 So2漂白纸浆和草帽辫 () (XX广东理综， 11A) 题组三 重要实验探究 16 / 37 3 (XX海南， 17)硫代硫酸钠 (Na2S2o3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2Na2S Na2co3 4So2=3Na2S2o3 co2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题： (1)b 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _， c 中试剂为 _。 (2)反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 _。 (3)d中 的试剂为 _。 (4)实验中要控制 So2 生成速率，可以采取的措施有_ _(写出两条 )。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 So2不能过量，原因是 _ _。 答案 (1)So2 3 2H =So2 H2o(或 HSo 3 H17 / 37 =So2 H2o) 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫 (3)NaoH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度等 ) (5)若 So2过量，溶液显酸性，产物分解 解析 根据装置图可知，最左侧装置是制备 So2，中间装置用来制备硫代硫酸钠 (Na2S2o3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收 So2)。 (1)b 用来制备 So2，实验室常用亚硫酸钠 (或亚硫酸氢钠 )和硫酸反应生成二氧 化硫、硫酸钠和水，离子方程式为 So2 3 2H =So2 H2o 或 HSo 3 H =So2 H2o；根据制取硫代硫酸钠 (Na2S2o3)的方程式 2Na2S Na2co34So2=3Na2S2o3 co2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。 (2)因为 So2具有氧化性，溶液中存在 S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S。 (3)d 是尾气处理装置 (吸收 So2)，所以 d 中盛放的试剂是NaoH溶液。 (4)控制 So2 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度 )的 方法。 (5)硫代硫酸钠 (Na2S2o3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应 (S2o2 3 2H =S So2 H2o)，若 So2 过量，则18 / 37 溶液显酸性，硫代硫酸钠 (Na2S2o3)就发生反应导致产品质量减少。 考点四 氮及其重要化合物 1理清知识主线 N 3H3N20N 12oN 2oN 4o2HN 5o3 2注意网络构建 3扫除知识盲点 (1)No只能用排水法或气囊法收集。 (2)No2 或 No 与 o2 通入水的计算中常用到 4No 3o22H2o=4HNo3、 4No2 o2 2H2o=4HNo3 两个方程式。 (3)浓 HNo3显黄色是因为溶有 No2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3。 (4)硝酸、浓 H2So4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNo3、 Hclo见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸 (如 HNo3、浓 H2So4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNo3 反应一般生成 No2，而金属和稀 HNo3 反应一般生成 No。 (6)实验室制备 NH3，除了用 ca(oH)2 和 NH4cl 反应外，还可用浓氨水的分解 (加 NaoH固体或 cao)制取 ，而检验 NH 419 / 37 须用浓 NaoH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 4 的存在。 (7)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。 (8)铜与浓 HNo3反应在试管内就能看到红棕色的 No2，而与稀 HNo3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 Hcl 和 NH3 的相互检验。 题组一 重要反应必练 1按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 将 No2通入水中 3No2 H2o=2H 2No 3 No。 将 NH4cl溶液与 NaoH溶液混合加热 NH 4 oH =NH3 H2o。 把 NH3通入到 Alcl3溶液中 3NH3 3H2o Al3 =Al(oH)3 3NH 4。 将氨水滴入到 Fecl3溶液中 3NH3H2o Fe3 =Fe(oH)3 3NH 4。 cu 和浓 HNo3反应 20 / 37 cu 4H 2No 3=cu2 2H2o 2No2 。 cu 和稀 HNo3反应 3cu 8H 2No 3=3cu2 2No 4H2o。 c 和浓 HNo3反应 c 4H 4No 3=co2 4No2 2H2o。 (2)书写化学方程式 N2 和 o2的反应 N2 o2=放电或高温 2No。 氨的催化氧化 4NH3 5o2=Pt4No 6H2o。 实验室用消石灰和 NH4cl制氨气 ca(oH)2 2NH4cl=cacl2 2NH3 2H2o。 浓 HNo3变黄 4HNo3=光或 4No2 o2 2H2o。 题组二 准确判断物质性质 2正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)制二氧化氮时，用水或 NaoH溶液吸收尾气 () (XX天津理综， 2D) (2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化 () (XX重庆理综， 1B) (3)NH3 能使酚酞试液变红，所以 NH3 可用于设计喷泉实验() 21 / 37 (XX广东理综， 9c) (4)浓氨水可检验氯气管道漏气 () (XX海南， 9c) (5)P2o5 可用于干燥 cl2和 NH3() (XX海南 ， 10A) (6)利用，根据 浓硝酸， Na2co3 ， Na2Sio3 溶液可证明酸性：硝酸碳酸硅酸 () (XX新课标全国卷 ， 13D) (7)利用，根据 中酚酞试液变红，能证实 中加热 NH4cl和 ca(oH)2混合物发生反应生成 NH3() (XX北京理综， 11B) (8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 () (XX新课标全国卷 ， 7B) (9)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 () (XX江苏， 4A) (10)NH4cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去 Nacl 中的NH4cl() (XX广东理综， 10A) (11)检验 NH 4 时，往试样中加入 NaoH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 () (XX福建理综， 10D) 题组三 装置判断与利用 22 / 37 3 (XX上海， 16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( ) A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 c 是氨气吸收装置 D 是氨气收集、检验装置 答案 B 解析 装置 中 NH4cl受热易分解生成 NH3和 Hcl，但在试管口附近两者又能结合生成 NH4cl，选项 A 错误；装置 中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项 c 错误；装置 中的试管口应放一团干燥的棉花，选项 D 错误。 4 (XX安徽理综， 8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置 )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 caoNH3H2o B 浓硫酸 Na2So3So2NaoH 溶液 c 稀硝酸 cuNo2H2o 23 / 37 D 浓盐酸 mno2cl2NaoH 溶液 答案 B 解析 NH3 的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3， A 错误； So2 可通过 Na2So3 固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用 NaoH 溶液进行尾气吸收， B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为 No，且在 c 中无法收集到纯净的 No2，且不能用水吸收尾气， c 错误；用浓盐酸和 mno2反应制取 cl2需要加热， D 错误。 考点五 环境污染与环境保护 人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技 术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。 1环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。 2二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中 So2的含24 / 37 量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若 达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。 控制酸雨的根本措施是减少 So2和 No2的人为排放量。火力发电厂是 So2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的 So2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3化学中的环保 (1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。 (2)环 保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。 (3)工业三废：废水、废气、废渣。 (4)粉尘：指煤、矿石、 Sio2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5)破坏臭氧层的物质： So2、 No、 No2、 cF2cl2(氟利昂 )等。 (6)氰化物： cN有剧毒 (电镀液中常含有 )，含 cN的污水、废气会严重污染环境。 (7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉 (Hg S=HgS)。25 / 37 为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下 部。 1 (XX天津理综， 1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( ) A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 c大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 答案 B 解析 铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时， Zn 作负极，失去电子发生氧化反应； Fe作正极， o2、 H2o在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护， A 正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加 剧白色污染， B 不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、 co等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一， c 正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放， D正确。 2 (XX江苏， 1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( ) A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 26 / 37 B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 c研发可降解高分子材料，减少 “ 白色污染 ” D过度开采矿物资源，促进地方经济发展 答案 D 解析 可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。 3 XX北京理综， 26(1)(3)Nox 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)Nox 能形成酸雨，写出 No2转化为 HNo3的化学方程式：_ _。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 Nox 的排放。 当尾气中空气不足时， Nox 在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 No 被 co 还 原 的 化 学 方 程 式 ：_ _。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收Nox 生 成盐。其吸收能力顺序如下： 12mgo 20cao 38Sro27 / 37 56Bao 。 原 因 是_ _， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 Nox的吸收能力逐渐增强。 答案 (1)3No2 H2o=2HNo3 No (3)2co 2No=催化剂 N2 2co2 根据 mg、 ca、 Sr和 Ba的质子数，得知它们均为 A 族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 解析 (1)No2 转化为 HNo3 的化学方程式为 3No2H2o=2HNo3 No。 (3)No 和 co发生反应生成 N2和 co2，其化学方程式为 2co 2No=催化剂 N2 2co2。 分析 12mgo 20cao 38Sro 56Bao 的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为 A 族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。 专 题突破练 1下列化学方程式 (含相关条件 )与实际化工生产功能相符合的是 ( ) A工业上最重要的 “ 人工固氮 ” 反应： N2 3H228 / 37 高温、高压催化剂 2NH3 B工业法合成盐酸： H2 cl2=光照 2Hcl c工业上获取 Nacl： 2Na cl2=点燃 2Nacl D氯碱工业： 2Nacl 2H2o=2NaoH H2 cl2 答案 A 解析 B 项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成 Hcl； c项，工业上获取 Nacl，应利用海水蒸发结晶； D 项，氯碱工业的条件为电解。 2下列实验中能证明某气体为 So2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaoH溶液中，再滴加 Bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(No3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 c 均能证明 D只有 能证明 答案 D 解析 co2也能产生 中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验 说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是So2。 3实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是 ( ) 29 / 37 答案 c 解析 A 项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误； B 项，不能用硫酸应用稀盐酸制备 co2，错误； c 项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确； D 项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。 4已知 FeS与某浓度的 HNo3反应时生成 Fe(No3)3、 H2So4和某一单一的还原产物，若 FeS 和参与反应的 HNo3 的物质的量之比为 16 ，则该反应的还原产物是 ( ) A NoB No2c N2oD NH4No3 答案 A 解析 设氮元素在 HNo3还原产物中的化合价为 x， 根据电子守恒得： 1(1 8) (6 3)(5 x)， x 2 价，A 正确。 5某学生对 So2 与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是 ( ) 操作现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先变蓝，最后褪色 30 / 37 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 和 ca(oH)2 制取漂粉精的 化学方程式 是： 2cl22ca(oH)2=cacl2 ca(clo)2 2H2o B pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 c液面上方出现白雾，白雾中一定只含 Hcl D最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是 caSo4 答案 c 解析 B 项，在漂粉精溶液中， clo H2o Hclo oH，所以其溶液具有碱性和漂白性。 c、 D 两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下 clo把 So2氧化成 So2 4；溶液变黄绿色的原因是 clo和 cl在酸性条件下生成 cl2，再褪去的原因 是 cl2 So2 2H2o=H2So4 2Hcl，所以最终生成的白色沉淀是 caSo4。 6 (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 _(填字母 )。 A Hclo是弱酸，所以 Naclo是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和 Fecl3 溶液，可制得 Fe(oH)3胶体 c Hcl溶液和 Nacl溶液均通过离子导电，所以 Hcl和 Nacl31 / 37 均是离子化合物 D电解 Nacl 溶液得到 (标准状况 )，理论上需要转移 NA 个电子 (NA表示阿伏加德罗常数 ) (2)无水 Alcl3(183 升华 )遇潮湿空气即 产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B 中盛放饱和 Nacl 溶液，该装置的主要作用是_。 F 中试剂的作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 _。 答案 (1)B (2)除去氯气中 Hcl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入 E 碱石灰 解析 (1)Naclo属于盐，为强电解质， A 项错误；向沸水中滴加饱和 Fecl3 溶液制备 Fe(oH)3 胶体， B 项正确； Hcl 属于共价化合物， c 项错 误；电解 Nacl 溶液的阴极反应式为2H 2e =H2 ，产生标准状况下，理论上需要转移 2NA个电子， D 项错误。 (2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有 Hcl，装置 B 中饱和 Nacl 溶液能够除去 Hcl，降低氯气的溶解度。因 Alcl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故 F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入 E 装置。 G 在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。 32 / 37 7硫代硫酸钠 (Na2S2o3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将 So2通入按一定比例配制成的 Na2S 和 Na2co3 的 混 合 溶 液 中 ， 可 制 得Na2S2o35H2o(大苏打 )。 (1)实验室用 Na2So3和硫酸制备 So2，可选用的气体发生装置是 _(填编号 )；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再 _。 (2)在 Na2S 和 Na2co3 的混合溶液中不断通入 So2 气体的过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_ _(生成的盐为正盐 )； 浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为 _(生成的盐为正盐 )； 浅黄色沉淀逐渐减少 (这时有 Na2S2o3 生成 )； 继续通入 So2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 _ _33 / 37 _(生成的盐为酸式盐 )。 (3)制备 Na2S2o3 时，为了使反应物利用率最大化， Na2S和Na2co3 的物质的量之比应为 _；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的 Na2S 溶液和Na2co3 溶液 pH 更 大 的 是_。 答案 (1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良