2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2.ppt

第2课时共价键分子间作用力,专题1第二单元微粒之间的相互作用力,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物,请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。,(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程：_。,相关视频,2.共价键(1)共价键的概念是，其成键粒子是，实质是。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。(3)共价键的类别：非极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对，成键原子不显。极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对_，两原子一方略显，另一方略显。,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,原子,共用电子对对两原子的电性作用,同种,不发生偏移,电性,不同种,发生,偏移,正电性,负电性,(4)共价键成键的原因是原子通过，各原子最外层电子一般都能达到状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量。3.共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以形成分子的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：_。,共用电子对,饱和,降低,共用电子对,酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等),4.共价化合物与共价键的关系(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。,1.离子键和共价键的比较,2.离子化合物与共价化合物的比较,离子键或离子键与共价键,共价键,离子键,共用电子对,电子得失,形成共用电子对,阴、阳离子,原子,1.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3,答案,解析,解析A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。,2.下列分子的电子式书写正确的是A.氨气B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳,答案,易错警示,易错警示在书写共价分子的电子式时应注意：各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为，而不是,3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5,解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。,方法点拨,答案,解析,方法点拨判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数共用电子对数8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子数，如PCl3最外层电子数为268(13)23，即磷和氯都能满足8电子结构。,1.化学键离子键使阴、阳离子结合形成，共价键使原子结合形成_，人们把这种使相结合或相结合的作用力通称为。化学键的形成主要通过原子的价电子间的或来实现。2.化学反应的实质化学反应的实质是过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：,二、化学键与分子间作用力,离子化合物,分子,离子之间,原子之间,共价,化学键,转移,共用,旧化学键的断裂和新化学键的形成,3.分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的；二者相比较，难易程度是。(2)概念：分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。,极性,分子间作用力,水分解比水汽化难得多,分子聚集,范德华力,(3)主要特征广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。,化学键、分子间作用力的比较,相邻原子(离子)之间,分子之间,强,很弱,物质的物理性质及化学性质,物质的物理性质,4.下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.,答案,解析,思维启迪,解析AlCl3属于共价化合物，错；第A族的H元素和第A族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此能形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。故选B。,思维启迪,思维启迪化学键、化合物类型判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。,5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。,离子键极性键极性键分子间作用力,解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；,答案,解析,(5)NaOH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是_，形成的化学键是。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_。,答案,解析,离子键,离子键,离子键,解析是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；,离子键极性键,极性键,非极性键,解析Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。,1.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。氢键比化学键，比分子间作用力。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,三、氢键、分子的空间结构和键能(加试),氢键,较强,弱,强,升高,2.简单分子的空间结构填写下列分子的空间构型：CH4：H2O：_NH3：CO2：_BF3：C2H4：_C2H2：_：_SO3：CCl4：_,正四面体型,三角锥型,平面三角形,直线形,平面三角形,V形,直线形,平面形,平面正六边形,正四面体型,3.键能原子之间形成的共价键的强度可以用键能来描述。人们把在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。例如，在101kPa、298K条件下，使1molH2离解成2mol气态氢原子时需要吸收436kJ的能量，我们说HH键的键能为436kJmol1。,部分共价键的键能,影响键能的因素及键能对物质性质的影响：成键原子的半径越，键能越；键能影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。如键能：CHNHOH，所以稳定性：CH4NH3H2O。,小,大,答案,解析,6.下列分子的空间结构模型正确的是A.a是CO2的空间结构模型B.b是H2O的空间结构模型C.c是NH3的空间结构模型D.d是CH4的空间结构模型,解析A项，CO2的空间构型是直线形，错误；B项，H2O的空间构型是V形，错误；C项，NH3的空间构型是三角锥型，错误；D项，CH4的空间构型为正四面体型，正确。,学习小结,1.知识关系,2.氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力。,达标检测,1.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键,1,2,3,4,5,答案,解析,解析离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。,1,2,3,4,5,2.下列电子式正确的是,1,2,3,4,5,答案,解析,解析H2O2为共价化合物，A项错误；NaOH是由Na和OH构成的离子化合物，C项错误；D项没有标出氯原子其余价电子，错误。,1,2,3,4,5,3.下列物质中，化学键类型相同的一组是A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2,1,2,3,4,5,答案,解析,解析A项，两物质均为共价化合物，只含有共价键；B项，NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只含有共价键；C项，CCl4为共价化合物，只含有共价键，KCl为离子化合物，含有离子键；D项，MgCl2为离子化合物，含有离子键，SO2为共价化合物，只含有共价键。,4.(1)用电子式表示共价分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。,1,2,3,4,5,答案,5.(1)在下列物质中：A.氩B.NaOHC.甲烷D.氯化钡E.乙烯F.NH3G.CCl4H.H2O2。只含离子键的物质是_(填字母，下同)；既有离子键又有共价键的化合物是_；只含极性键的物质是_；含非极性键的物质是_；上述分子之间能形成氢键的有_。,1,2,3,4,5,D,B,CFG,EH,FH,答案,解析,1,2,3,4,5,解析氩，不含化学键，只存在分子间作用力；NaOH，存在离子键和极性共价键；甲烷，只存在极性共价键；氯化钡，只含离子键；乙烯，含极性共价键和非极性共价键；NH3，只存在极性共价键；CCl4，只存在极性共价键；H2O2，含极性共价键