2019年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.3 硝酸的氧化性课件 新人教版必修1.ppt

第3课时硝酸的氧化性,目标导航,预习导引,1.会运用硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质解释实际问题。2.能说出氮的循环及其对生态平衡的作用。3.了解硝酸的氧化性与浓度的关系。,目标导航,预习导引,一、硝酸1.酸性硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生H2。2.强氧化性(1)与金属的反应。浓硝酸与Cu反应的化学方程式为:稀硝酸与Cu反应的化学方程式为:,目标导航,预习导引,(2)与非金属反应。浓硝酸与木炭加热时反应的化学方程式为:(3)常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。(4)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为13,能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。3.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解,反应的化学方程式为,目标导航,预习导引,二、硫酸和硝酸的用途1.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。二者在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。,知识梳理,典例透析,一、硫酸和硝酸性质的异同1.浓硫酸和硝酸都是强氧化性酸,浓硫酸的强氧化性是+6价的硫元素得电子被还原,而HNO3的强氧化性是HNO3中的氮元素(+5价)得电子被还原。所以这两种酸与绝大多数金属反应一般都不生成H2,而是高价态的S(+6价)和N(+5价)被还原,生成SO2、NO2(或NO)气体。稀硫酸只有弱氧化性。浓度的变化,使浓硫酸与稀硫酸之间的氧化能力发生了变化。浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。2.常温下,冷的浓硫酸和浓硝酸都能使Fe和Al的表面形成一层氧化物保护膜,阻止了内部金属与浓硫酸和浓硝酸反应。,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,二、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于硝酸中的+5价氮元素有很强的得电子能力,在硝酸参与的氧化还原反应中,几乎全部是+5价氮被还原。1.表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应,非金属元素生成最高价酸性氧化物或最高价氧化物对应水化物。如浓硝酸与木炭加热时的化学方程式为:(3)金属与硝酸反应一般不生成H2,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO,极稀硝酸可被还原成NH3,进而生成NH4NO3。,知识梳理,典例透析,(4)在利用硝酸的酸性书写化学反应方程式时,要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+5H2O,而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。(5)硝酸与铁反应时,产物符合以下规律:,知识梳理,典例透析,(6)浓硝酸与过量Cu反应的情况:可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的计算问题。2.规律(1)温度越高,硝酸越浓,其氧化性越强。(2)与硝酸反应时,还原剂中的某元素一般被氧化成最高价态。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,解析:由于硝酸的沸点比浓硫酸低,所以受热时硝酸挥发出来;金属铜和硝酸反应时,+5价的N,一部分降低为+2价,另一部分保持+5价不变,所以硝酸表现氧化性和酸性;碳和浓硝酸反应时+5价的N降低为+4价,表现硝酸的氧化性;硝酸生成碳酸表现了强酸性;硝酸受热分解表现了不稳定性。答案:挥发性强氧化性、酸性强氧化性强酸性不稳定性,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,【例题2】在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15mol