高二化学氧化还原反应的规律和应用.ppt

一、氧化还原反应的基本规律 自我诊断 1.在反应KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O中， 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之 比为 ( ) A.61 B.16 C.51 D.15,第4讲氧化还原反应的规律和应用,基础盘点,解析 此反应为归中反应，关键是要正确分析化 合价的变化情况，化合价的变化应遵循“只靠近， 不交叉”的原则。反应中只有1个+5价的氯原子得 电子，被还原为Cl2，HCl化学计量数虽然为6,但 仍有一个-1价氯原子没有变价，即生成KCl,因此 只有5个-1价氯原子失去电子被氧化生成Cl2，也 就是说在生成的3分子氯气中,有5个氯原子是Cl- 被氧化的结果，有1个氯原子是KClO3被还原的结 果。 答案 D,2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯 气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余 物质的组成可能是 ( ) NaCl、Na2SO4 NaCl、NaBr、 Na2SO4 NaCl、Na2SO4、I2 NaCl、NaI、Na2SO4 A. B. C. D. 解析 Br-、I-、SO 还原性强弱顺序为：SO I-Br-，通入一定量Cl2后，按以上顺序反 应，分别生成Na2SO4、I2、Br2和NaCl，将溶液 蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留 在固体剩余物中,受热稳定的NaCl、Na2SO4一定 留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较 弱的NaBr也可能有剩余。故A选项符合题意。,A,基础回归 1.守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一 个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等, 得失电子总数相等。 2.强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反 应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱 的氧化产物。 3.价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最 低价态，只有还原性;元素处于中间价态,既有 氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。,4.转化规律,5.难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子； 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与 还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还 原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。 注意两类特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应,特别提醒,（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分 原子化合价升高，部分原子化合价降低。如： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O （2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转 化至中间价态。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl 6NaCl+3S+3H2O,二、氧化还原反应方程式的配平及有关计算 自我诊断 3.2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选 出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是： 储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的 碳纳米管,常伴有大量杂质碳纳米颗粒。 这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反 应式是：,(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移 电子的物质的量是 mol。 解析 （1）反应过程中 3C+2K2Cr2O7+ H2SO4 3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+ ,再根据 元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2，,Cr2(SO4)3，由电子得失相等得：,+3,由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧 元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8。 （2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知： K2Cr2O7作氧化剂，CO2为氧化产物。 （3）从反应方程式可知，有1 mol CO2生成即转 移4 mol电子，可确定答案。 答案 （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）0.4,基础回归 1.配平方法化合价升降法 步骤如下：,标,标明反应前后化合价有变化的元素的化合价,等,通过求最小公倍数使化合价升降总值相等,定,确定氧化剂与还原剂的化学计量数,平,观察法配平其他物质的化学计量数,检查质量、电荷、电子是否分别守恒,查,2.计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意 化学式中粒子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出等式。 n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值 （高价-低价）=n（还原剂）变价原子个数 化合价变化值（高价低价）。,对于多步连续进行的氧化还原反 应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可 直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建 立二者之间的守恒关系，快速求解。,迷津指点,要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规 律、价态规律、转化规律、难易规律等，其中 考查最多的是守恒规律,其在计算中应用较多。,要点精讲,【典例导析1】 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应 的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+ N2+3SnCl +4H2O。关于该反应的说法 正确的是 （ ） 氧化剂是HNO2 还原性：Cl-N2 每 生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol x为4，y为2SnCl 是氧化产物 A. B. C. D.只有,解析 反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2 失去电子为还原剂，其对应产物SnCl 是氧化产 物。Cl-在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol), SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：-12 +6=-3y,y=2，根据原子守恒有：6+12=3x,x=6。 综合上述，正确。 答案 A,迁移应用1 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生 反应的离子方程式为 aFe+bNO +cH+ dFe2+f Fe3+gNO+hNO2 +kH2O，下列有关推断中,不正确的是（ ） A.2d+3f =3g+h B.反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol 0.3 mol e- C.HNO3的氧化性大于Fe3+ D.当a不变时，d随着b的增大而增大 解析 由得失电子守恒可知，A、B正确；由氧 化性强弱顺序可知C正确；由得失电子守恒和电 荷守恒可知当a不变时，d随着b的增大而减小， D项错误。,D,要点二 氧化还原反应的有关计算 1.主要类型 （1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物 的物质的量之比或质量之比。 （2）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、 还原产物的组成。 （3）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。 2.方法技巧 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧 化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计,算及电解过程中电极产物的有关计算等。得失电 子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原 剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失 电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等 式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数 =还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数,利 用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为 易，化繁为简。,【典例导析2】 已知KOCN中碳为+4价,在反应 KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O（未 配平）中,如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧 化的KOCN的物质的量是 （ ） A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.6 mol 解析 由题意可知，Cl2为氧化剂，氯元素化合 价改变为0-1，KOCN为还原剂,其中氮元素显 -3价，氮元素化合价改变为-30，由化合价升 降守恒得：6 mol2=n(KOCN)3，所以 n（KOCN）=4 mol。,C,迁移应用2 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝 酸反应,将放出的气体与1.12 L（标准状况下） 氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金 中铜的质量为 （ ） A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g,解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量 (O2)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。 HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到 Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失 电子守恒规律，得 解得： m(Cu)=3.2 g。 答案 C,+5,题组一 氧化还原反应的基本规律 1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生 氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A.31 B.13 C.12 D.21 解析 NO2与H2O反应的方程式如下：3NO2+H2O 2HNO3+NO,HNO3是氧化产物,NO是还原产 物，由元素守恒知，发生还原反应和发生氧化反 应的NO2的质量比为12。,对点训练,C,2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、 氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量 的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量 之比为 ( ) A.123 B.243 C.122 D.111 解析 根据反应：2H2O2 2H2O+O2， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2，假设产生的O2均为3 mol，反 应转移电子6 mol,反应转移电子均为 12 mol，故三个反应中转移电子数的物质的 量之比为61212=122。,C,MnO2,MnO2,3.常温下，发生如下反应： 16H+10Z-+2XO 2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2 2A3+2B- 2B-+Z2 B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 （ ） A.反应Z2+2A2+ 2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在、反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+,解析 根据物质化学性质强弱规律，在同一反应 中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还 原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出： 还原性A2+Z-,A项中的反应可以进行,A项正确； 反应中Z-被氧化,B项错误；氧化性XO Z2B2 A3+，还原性A2+B-Z-X2+，C、D正确。 答案 B,4.在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2反应中,被还 原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为( ) A.35 B.53 C.52 D.21 解析 本题可利用得失电子守恒求解。N(-3价) N(0价） N(+5价) N(0价) 设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别 为x、y，则5x=3y，即xy=35。,A,失去3e-,得到5e-,题组二 氧化还原反应的有关计算 5.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧 化剂在反应中得到的电子为 ( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 解析 因方程式已配平，用双线桥法标出电子 转移方向数目即可得出答案。 2 mol Cu(IO3)2作为氧化剂转移22 mol e-，那 么1 mol氧化剂转移11 mol e-。,B,6.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4 10-3mol RO(OH)2+，则R元素的最终价态 为 （ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析 铁元素在反应中升高1价，设R元素的最 终价态为x,由化合价升降相等得关系式48 10-3 L0.1 mol/L1=2.410-3 mol(5-x), 解得x=3，B项正确。,B,7.请根据反应15CuSO4+11P+24H2O 5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化P 的物质的量 （ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 解析 这类题型应直接根据得失电子守恒定律 解答，题已直接给出了参与氧化还原反应的氧 化剂的物质的量。设被氧化的P的物质的量为 x，氧化产物为H3PO4，则有11 mol=x5,解 得x=1/5 mol。,C,8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI, 自身发生如下变化： H2O2H2O IO I2 MnO Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是 （ ） A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO2,解析 还原剂为KI，每摩尔氧化剂得电子数目越 多，则消耗的KI越多，产生的I2也越多。在题目 信息中，1 mol H2O2 H2O得电子2 mol,1 mol IO I2得电子5 mol，1 mol MnO Mn2+得电子5 mol,1 mol HNO2 NO得电子1 mol, 对比B和C选项，1 mol氧化剂得电子数目相等，但 B选项中氧化剂IO 也能转化为I2，故B选项正确。 答案 B,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.（2009福建理综，6）下列类型的反应，一定 发生电子转移的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析 部分化合反应和分解反应不存在电子转 移，如CaO+H2O Ca(OH)2;CaCO3 CaO +CO2等，A、B错误。置换反应是有单质参加 和生成的反应，一定发生电子转移，C正确。复 分解反应一定不存在电子转移，D错误。,定时检测,高温,C,2.（2009上海，7）在下列变化：大气固氮， 硝酸银分解，实验室制取氨气中,按氮元 素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的 顺序排列，正确的是 （ ） A. B. C. D. 解析 大气固氮发生的反应为N2+O2 2NO, 氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2，氮元素被还 原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,该反应属于 非氧化还原反应。因此A项符合题意。,A,闪电,光,3.(2009广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中 滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+ 下列说法正确的是 ( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生 变化 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,解析 由题中两个方程式可知氧化性:H2O2Fe3+， 还原性：H2O2Fe2+,H2O2分解过程中，pH不变， Fe2+、Fe3+的量不变。 答案 D,4.（2008海南，4）锌与很稀的硝酸反应生成硝 酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被 还原的硝酸的物质的量为 ( ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol,思路点拨,结合信息写出 化学方程式,分析化合 价变化,运用电子 守恒求解,解析 锌与稀硝酸反应，按题意方程式为： 生成1 mol Zn(NO3)2时被还原的HNO3为 mol，也 可以根据生成1 mol NH4NO3，HNO3得到8 mol e-, 则有4 mol Zn失去8 mol e-求得。 答案 D,5.(2008全国理综,13)电解100 mL含c(H+)= 0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是（ ） A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+,解析 100 mL溶液中各离子的物质的量分别为n(H+) =0.03 mol，n(Ag+)=0.01 mol,n(Zn2+)=0.02 mol, n（Cu2+）=0.02 mol,n（Pb2+）=0.02 mol,当分别 电解它们的溶液通过0.04 mol电子时,A中0.01mol Ag全部析出,其质量为1.08 g，B中H+首先得电子, 因此析出Zn为0.005 mol，质量为0.325 g，C中 0.02 mol Cu全部析出，质量为1.28 g，D中H+首 先得电子，析出Pb为0.005 mol,质量为1.035 g， 因此C中析出金属质量最大。 答案 C,6.(2008上海，6)下列物质中，按只有氧化性、 只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是 （ ） A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 解析 F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金 属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不 能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl-处于最低 价态，只有还原性，H+只有氧化性，因此HCl既 有氧化性又有还原性。,A,7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O SnCl4+2H2O SnO2+4HCl 3CCl4+K2Cr2O7 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl A. B. C. D. 解析 氧化还原反应的实质是电子的转移（得 失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合 价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的 基础。,中Cl2 KCl+KClO3 中NO2 NaNO2+NaNO3 都有价态变化，所以是氧化还原反应。 中SnCl4 SnO2 中CCl4 COCl2；K2Cr2O7 CrO2Cl2 都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。 答案 C,0,-1,+5,+4,+3,+5,+4,+4,+4,+4,+6,+6,8.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （ ） A.浓硫酸SO2 B.Fe2+Fe3+ C.H2SSO2 D.HCO CO2 解析 价态降低的还原反应需要加入还原剂才 能实现，A项对。,A,9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是 ( ) A.Fe3+、H+、SO 、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO 、NO C.Al3+、Na+、SO 、CO D.K+、H+、Br-、MnO 解析 A项H+与ClO-能结合成HClO,是复分解反 应;B项可以大量共存;C项Al3+和CO 可以发生 双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变 化,不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的 氧化性很强，会把Br-氧化为Br2，故选D项。,D,10. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜 色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其 中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。 SO2在上述反应中 作用是 ( ) A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂 解析 由沉淀中元素组成可知，其原子个数比 为11，即Cu Cu被还原，而Cl的化合价 未变，故SO2只能作还原剂。,C,+2,+1,11.三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾 气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 （ ） A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 解析 C3N3(OH)3反应生成HNCO，二者是不同的 物质，A错;从方程式8HNCO+6NO2 7N2+8CO2 +4H2O知,HNCO中N的化合价升高，是还原剂， NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。,C,12.根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ） A.表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(Fe3+) B.氧化性强弱比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+,C.还原性强弱比较：H2O2Mn2+Cl- D.的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16 解析 Cl2和FeBr2的反应和物质的量有关,如果Cl2 少量，氧化产物是Fe3+，如果Cl2足量，氧化产物 是Fe3+和Br2,A项错误；由氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性可推知该表格中物质氧化性强弱 比较为：KMnO4Cl2Br2Fe3+Fe2+,B项错误;由反 应可知物质还原性强弱比较：Cl-Mn2+,C项错 误;的化学方程式为:2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，D项正确。 答案 D,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.（8分）（2008上海，24）某反应体系中的 物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、 Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内：,(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列 相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为 漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产 物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物 质的量之比为 。,解析 （1）Au2O3中金元素的化合价为+3价，而另 一种含金的化合物为Au2O，其中金元素的化合价 为+1价,因此金元素的化合价在反应后降低。则另 一种物质中必定有一种元素的化合价升高,通过分 析可知，Na2S2O3中+2价的硫元素升高到Na2S4O6中 的+ 价,故此反应中,氧化剂和还原剂分别为Au2O3 和Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为Na2S4O6和 Au2O，再结合质量守恒定律，可找出其他的反应 物和生成物。 （2）通过（1）中的分析可知，反应中被还原的 元素是Au，还原剂是Na2S2O3。,+3,(3)反应过程中：Au2O3 Au2O,Na2S2O3 Na2S4O6,根据得失电子数目相等，可得： Au2O3+4Na2S2O3+ H2O Au2O+2Na2S4O6+ NaOH, 再依据质量守恒定律可配平方程式，H2O的系数为 2，NaOH的系数为4。 (4)根据Na2S2O3 H2SO4,Cl2 Cl,由电子守 恒可得： n(Na2S2O3)42=n(Cl2)2，因此,+3,+1,+2,+2,+6,0,-1,答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3 (4)14,+3,14.（13分）传统的自来水处理剂是在自来水中 加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水， 并且与水能够发生化学反应。近年来，科技 工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加 入适量的液氨。 （1）请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂 是 。从氧化剂和还原剂来看，该 反应的特点是 ，从元素化合价 的变化来看，该反应的特点是 。,(2)用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是HClO, 所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO 和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们 有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因, HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少 量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓 度大的时候发生的反应是NH3+HClO H2O+NH2Cl, 在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl NH3+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO, 起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两 个反应的反应类型是 （填序号）。,A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析 (1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分 析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的 化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂,又是还 原剂。 （2）由题给的两个化学方程式可知,所有元素的 化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原 反应,肯定不是置换反应,是NH3中的H原子与HClO 中的Cl原子发生了交换，故是