教学设计方案一.doc

教学设计方案一第一课时 电解质教学目标知识目标：1电解质与非电解质定义与实例。2电解质分类：强电解质和弱电解质。3强电解质和弱电解质的区分方法与实例。能力目标：1通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。2通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。情感目标：在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。教学过程1基础知识导学（1）电解质与非电解质。在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。问题讨论：（1）是非辩论。电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。化合物一定是电解质。单质是非电解质。（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ 是不是电解质？为什么？ 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论） 强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。某些具有强极性键的共价化合物。电离过程不可逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。电离程度几乎100%完全电离。只有部分电离。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：低价金属氧化物：弱酸：弱碱（ 、大多数难溶碱如 ）电离方程式2重点、难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是： 这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。3思维发展与反馈把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A0.5mol/L的硫酸 B0.5mol/L的醋酸溶液C0.25mol/L的盐酸 D0.25mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ）A 溶液 B C液态 D液态 E蔗糖溶液F液氨 G氨水 H 溶液I石墨 J无水乙醇2把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水3下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质弱电解质非电解质布置作业第一课时P60一、填空题（1）P61二、选择题12P61三、板书设计第一课时一、电解质，