山东省淄博第六中学2016-2017学年高二上学期第二周自主训练化学答案.pdf

1 2015 级级高二化学周末自主学习材料（高二化学周末自主学习材料（第第 2 周周）参考答案参考答案 1C 解析：A 项还要考虑物质的状态等因素；B 项反应条件与吸热或放热无关；D 项H 单位错误。 2D 解析： 互为逆反应的两个热化学方程式， H 数值相等， 符号相反， 由 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H 184.6 kJ/mol 可得：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H184.6 kJ/mol。H 的大小与化学 计量数成正比，故 HCl(g)=1 2H2(g) 1 2Cl2(g) H92.3 kJ/mol。 3A 解析：B 项同素异形体之间的转化是化学变化；C、D 项石墨本身具有的能量少，更稳定。 4C 解析：根据计算公式 H4.18m(溶液)(t 2t1) n(H2O) 103 kJ/mol 可知，C 正确。 5C 解析：根据 H2(g)F2(g)=2HF(g) H546.6 kJ/mol，该反应为放热反应，其逆反应为吸 热反应， A 错误； 由气态 HF 转化成液态 HF 要放出热量， 所以 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 546.6 kJ，B 错误；C 正确；该反应为放热反应，生成物的能量低于反应 物的能量，D 错误。 6A 解析：由题意知，HNO3和 NaOH 反应放出的热量为 57.3kJ，醋酸中存在电离平衡，其电离过程 要吸收热量，故 Q1Q3，故 Q1Q3Q2。 7C 解析：A 项，未标明各物质的聚集状态，B 项，NaOH 和 HCl 的反应为放热反应，H0，D 项中 H 的单位是“kJmol1”而不是“kJ”。 8B 解析：从 C(石墨)C(金刚石) H1.9kJmol1,可知金刚石的能量比石墨的高，则石墨更稳 定，A 项错误；等物质的量的硫蒸气的能量大于硫固体，相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多， B 项正确；醋酸是弱酸，电离要吸热，与氢氧化钠反应时放出的热量比强酸少，C 项错误；由题意 知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式应为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H571.6kJmol1，D 项错误。 9A 解析： B 项中水为气态， C 项中 H2为 2mol， D 项中生成的 CO 为不稳定氧化物， 故只有 A 项正确。 10B 解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 项正确；通过、反应可以计算得出，等质量的 H2比CO 完全燃烧放热多，故 C 项错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故 D 项错误。 11B 解析： 根据燃烧热的定义： 在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， 叫该物质的燃烧热。A 中水为气态，C 中 CO 为 2 mol，D 中产物中应生成 CO2，故 B 项符合题意。 12D 解析： 反应中 H2(g)不是稳定的氧化物， A 项不正确； 反应为吸热反应， 而图示反应为放热反应， B 项不正确；据题给反应、可知，CH3OH 转变成 H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量， 2 C 项不正确； 由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高， 可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放 出热量少，即 D 项正确。 13B 解析：生成物液态水是最稳定的氧化物，故正确；生成物应是 CO2(g)，否则不是燃烧热，故错 误；符合燃烧热的定义，故正确；可燃物的化学计量数不是 1，故错误。 【点拨】易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求：可燃物为 1 mol；产物为 稳定状态的氧化物，如碳元素完全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃烧 生成 SO2(g)。 14C 解析：燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而 A 项反应中生成的气态水 不是稳定的氧化物，故错误。中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时放出的热量，而 B 项热化学方程式的反应热表示生成 2 mol 水时放出的热量，故错误；硫燃烧生成二氧化硫气体放 热，C 项符合热化学方程式的书写方法，故正确；D 项未标注物质聚集状态，故错误。 【点拨】写热化学方程式的注意事项：标明各反应物和生成物的聚集状态，气体是“g”，液体是 “l”，固体是“s”，溶液是“aq”，还要注意反应是吸热还是放热，吸热反应 H 为“”，放 热反应 H 为“”，反应热的单位是 kJ/mol。另外还需注意反应热 H 的值与物质的量的关系。 15D 解析：当 H0，B 项正确。物质所含能 量的多少与聚集状态有关，不指明聚集状态，则能量的大小无意义，C 项错误。中和热是强酸与强 碱的稀溶液发生中和反应产生 1 mol 水时放出的热量， 与发生反应的酸、 碱的物质的量的多少无关， D 项错误。 【点拨】热化学方程式正误判定原则：检查 H 的单位是否正确。检查 H 的“”“”是 否与吸热、放热对应。检查物质的聚集状态是否标注及标注的聚集状态是否正确。检查H 是 否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。 17B 解析： 从所给热化学方程式分析， Hb。B 错误；因为 S 的燃烧是放热的反应，反应物的 总能量高于生成物的总能量，故 1 mol SO2(g)所具有的能量小于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有 的能量之和，C 正确；16 g 固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为 148.6 kJ，D 正确。 18D 解析：石墨的能量比金刚石低，稳定性更好；H2燃烧放热，H0；1 mol 碳完全燃烧生成 CO2时 的反应热为碳的燃烧热。 3 19 （1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJ/mol （2）3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H24.8 kJ/mol （3）HgO(s)=Hg(l)1 2O2(g) H90.7 kJ/mol （4）N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H77.2 kJ/mol （5）NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol 解析：根据热化学方程式的书写原则，注意标明物质的聚集状态，焓变的单位为 kJ/mol，放 热反应为负值，吸热反应为正值，焓变的数值和化学计量数成正比。(4)注意 N2和 H2的反应为可逆 反应，不能进行到底，要根据生成 0.5 mol NH3放热 19.3 kJ 计算。(5)20.0 g NaOH 生成 H2O 的物质的量为 0.5 mol，放出 28.7 kJ 的热量，则生成 1 mol H2O 放出 57.4 kJ 的热量。 20 （1）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 （2）KOH(aq)HNO3(aq)KNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 （3）C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1 （4）H2(g)I2(g)2HI(g) H51.18 kJmol1 （5）C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800 kJmol1 21 （1）1 2 H2SO4(aq)NaOH(aq) 1 2 Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 1 （2）C4H10(g)13 2 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJmol1 （3）KOH(aq)1 2H2SO4(aq)= 1 2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 1 57.3 kJmol1 （4）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H891.45 kJmol1 （5）3 260.4 C6H6(l)15 2 O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJmol1 22 （ （1）C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol （2）H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol （3）A 等质量的 H2完全燃烧放出的热量比 CO 多，且 H2的燃烧产物为 H2O，对环境无污染 解析：由 C 和 H2的燃烧热 H 可书写出 C 完全燃烧和表示 H2燃烧热的热化学方程式。1 g H2完 全燃烧放出的热量为285.8 kJ 2 142. 9 kJ，而 1 g CO 完全燃烧放出的热量为283.0 kJ 28 10.1 kJ。故应选择 H2。 4 23 （1）等于 （2）小于 吸收 高温 （3）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时降低了 SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃 烧效率高，也便于输送 解析：物质燃烧时放出的热量仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间变化过 程无关。所以，碳虽先变为水煤气，后水煤气燃烧又变为 CO2，其实质就相当于碳燃烧生成 CO2 的一步反应，故放出热量相等。 【点拨】提高燃料利用率常采用的措施：一是将块状固体燃料粉碎或将液体燃料以雾状喷出以增大 反应物的接触面积，提高燃烧效率；二是将煤进行气化和液化，以除去煤中所含的硫，防止煤在燃 烧过程中产生的 SO2形成酸雨。 24 （1）285.8 285.8 （2）C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H62.882 kJmol1 （3）2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 408 kJmol1 （4）432 kJmol1 （5）46.1 kJ 25 （1）28.65 （2）57.3 kJmol1 （3）小于 （4）B 解析： （1）20 g NaOH 的物质的量为 0.5 mol，所以 0.5