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,考点互动探究考例考法直击,考试说明,第40讲原子结构与性质,1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。,知识梳理,考点一原子核外电子排布原理,能量,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),能量,能量,原子核外经常出现,球形,哑铃形,1,3,nsnpndPH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高,C或O,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,Cl,K,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,2,2p,1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2),1s22s22p3,1,知识梳理,考点二原子结构与元素性质,(续),题组训练,答案B,答案A,从上到下依次减小,第三周期,第A族,同主族的上一周期元素的氢化物分子间存在氢键,Cu失去一个电子后,会变成稳定的3d10全满结构,所以Cu就比较难失去第二个电子,而Zn失去两个电子后,会变成稳定的3d10全满结构,所以Cu的第二电离能比Zn大,(续),考例考法直击,A,N,球形,K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱,考例考法直击,同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大,N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子,考例考法直击,Ar3d74s2,Mn,O,Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5,HCO,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,3d104s24p2,2,1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,2,Ar3d104s24p3,考例考法直击,大于,小于,1s22s22p63s1或Ne3s1,Cl,考例考法直击,考例考法直击,电子云,2,O,1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3
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