安徽省肥东县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（共建班）.docx

安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（共建班）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识下列关于古代化学的应用和记载中,说法不合理的是()A. 曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能B. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C. 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D. 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应2. 已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为()A. B. C. D. 3. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为,则氢气燃烧的热化学方程式为：C. D. 已知中和热为,若将含mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于kJ4. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为B. 过程中,有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5. 下列图示与对应的叙述相符的是() A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图表示常温下,溶液滴定溶液所得到的滴定曲线C. 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度：D. 图表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时的体积分数变化情况,由图可知的转化率6. 某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率随时间变化的关系,、时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是()A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高7. 如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度()A. B. C. D. 8. 某浓度的氨水中存在下列平衡：,若想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。A. B. C. D. 9. 298K时,在氨水中滴入的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为C. M点处的溶液中D. N点处的溶液中10. 时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 水的电离程度：a点小于b点B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. 恰好完全中和时,所需NaOH物质的量：D. HA的酸性强于HB11. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向溶液中通入,减小B. 将的溶液从升温至,增大C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,D. 向的溶液中加入少量水,增大12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：、B. 的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 能使甲基橙变红的溶液中：、13. 下列说法正确的是A. 的溶液一定呈中性B. 将水加热,增大,pH不变,仍呈中性C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的增大,不变D. 向醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的将减小14. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()阿伏加德罗定律：在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子 ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊测得为的、的和与的体积比约为2：1A. AB. BC. CD. D15. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法不正确的是()A. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”B. 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体,可用作净水剂C. 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧16. 一定条件下,在体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入和发生如下反应,下列说法正确的是()A. 当：2时,该反应达到平衡状态B. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大C. 达到平衡后,增大压强可导致化学平衡常数增大D. 达到平衡时,反应放出的热量可达17. 下列关于溶液的说法正确的是()A. 的电离方程式为：B. 时,加水稀释后,与的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 时,的溶液中,由水电离的18. 在一隔热系统中,向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是() A. 若a点溶液呈酸性,此时：B. 从a到b：逐渐增大C. 水的电离程度：b点点D. 溶液的pH值：a点点点二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）19. (8分）在容积为的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度的升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的_填“大于”或“小于”；时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在时段,反应速率为_；反应的平衡常数为_。时达平衡后,改变反应温度为T,以的平均速率降低,经10s又达到平衡。_填“大于”或“小于”,判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数_。温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_填“正反应”或“逆反应”方向移动,判断理由是_。20. （12分）向2L恒容密闭容器中加入1molNO和,发生反应。在不同温度下,分别测定体系中的百分含量随反应时间的变化如图。_,_0,填“”、“”或“”理由是_；温度为时,反应2min时达到平衡状态。测得2min内,则平衡时NO的转化率_；下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_填代号；A.NO消耗速率等于的生成速率B.：1C.气体密度保持不变D.容器内气体颜色不再变化该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有_填标号A.使用高效催化剂升高温度再充人一定量的D.缩小容器的体积21. （10分）部分弱电解质的电离平衡常数如表弱电解质HCOOHHCN电离平衡常数在NaCN溶液中通入少量气体,反应的离子方程式为：_。时,溶液中离子浓度的大小顺序为：_。用HCOOH标准溶液,通过滴定法测定未知浓度的NaOH溶液的浓度,操作如图,重复三次的实验数据如表所示：序号NaOH溶液体积HCOOH溶液体积123滴定终点的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_,保留四位有效数字下列情况可能引起测定结果偏高的是_。A.滴定管未用待测NaOH溶液润洗B.滴定管滴定前平视读数,滴定后俯视读数C.锥形瓶用HCOOH标准溶液润洗D.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失22. （16分）氮的氧化物是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。又称笑气,有轻微的麻醉作用,在一定条件下可分解为、。回答下列问题已知： 则反应_汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图已知,则反应,_填“”“”或“”该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施有_填字母序号改用高效催化剂 缩小容器的体积 增加CO的浓度 升高温度压强为10MPa、温度为下,若反应进行到20min达到平衡状态,此时容器的体积为4L,则用的浓度变化表示的平均反应速率_,该温度下用分压表示的平衡常数_分压总压物质的量分数。在D点,对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中点中_点在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成,将一定比例的、和的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。在范围内随温度升高,的去除率迅速上升的原因是_。当反应温度高于时,的去除率迅速下降的原因可能是_。肥东二中2019-2020学年上学期期中试卷化学试题（共建班）答案和解析【答案】1. D2. D3. D4. D5. C6. C7. A8. D9. D10. D11. D12. B13. A14. B15. A16. D17. B18. A19. (1)大于；0.001；0.36mol/L大于；正反应方向吸热,反应向吸热方向移动,故温度升高；鈶?.28mol/L(3)逆反应；对气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动20. 温度为T2时,反应达到平衡所需时间短,速率快,温度高；温度越高,NO2%越小,说明升高温度反应逆向移动,所以正反应放热,鈻矵0 64% AD C21. CN-+CO2+H2O=HCO3-+