《化学计量在实验中的应用》第三课时导学案

1 / 12 化学计量在实验中的应用第三课时导学案 化学计量在实验中的应用第三课时导学案 【学习目标】 理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算 掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法 【目标一】物质的量浓度 1定义：以里溶质 B 的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 符号：单位： 溶质 B 的物质的量（ nB）、溶液的体积（ V）和溶质的物质的量浓度（ cB）之间的关系： cB=或 cB= 2含义：在 1L 溶液中含 有 1mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molL 1 【说明】 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。 “ 溶质 ” 是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如 c(Na+) 由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质2 / 12 的量则因体积不同而不同。 除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和 当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。 【目标二】关于物质的量浓度的计算： 各量的关系： n n n V 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系： 公式： c在饱和溶液中， 一定物质的量浓度溶液的稀释公式： c 浓 V 浓 c稀 V 稀 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系： 在 Ba(oH)2溶液中： cBa(oH)2=c(Ba2+)=c(oH ) 在 Fe2(So4)3 溶液中： c(Fe3+)=c(So42 ) 【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制 【实验 1-5】 1实验步骤及仪器： 计算 称量（量取） 溶解（稀释） 冷却 转移 洗3 / 12 涤 振荡 定容 摇匀 装瓶贴签 步骤 仪器 1 计算 2 称量或量取 托盘天平或量筒 3 溶解或稀释 烧杯、玻璃棒 4 冷却 5 移液 4 / 12 烧杯、玻璃棒、容量瓶 6 洗涤 烧杯 、玻璃棒 7 振荡 8 定容 胶头滴管 9 摇匀 2注意事项 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选 1000mL的容量瓶 , 确定溶质时 ,不能按照 950mL计算 ,要按照 1000mL计算。 5 / 12 容量瓶在使用前要检查是否漏水。 方法： a加水 倒立 观察 正立。 b瓶塞旋转 1800 倒立 观察。 经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释 ,不能作为反应容器 ,也不能用来长期贮存溶液。 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。 当容量瓶中液体占容积 2/3 左右时应进行摇匀。 在容量瓶的使用过程中 ,移动容量瓶 ,手应握在瓶颈刻度线以上部位 ,以免瓶内溶液受热而发生体积变化 ,使溶液浓度不准确。 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。 实验结束后及时洗净容量瓶。 【目标四】误差分析（填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 无影响 ” ） 根据 c，判断所配溶液的误差可能由 n、 V 或 m、 V引起 步骤 具体情况 6 / 12 误差 称量 砝码生锈 砝码有油污 砝码残缺 将砝码放在左盘且使用了游码 量取液体溶质时量筒内有水 俯视量筒刻度读数 仰视量筒刻度读数 7 / 12 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 把吸湿性物质（如 NaoH）放在纸上称量 溶解 与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 转移时有溶液溅出 容量瓶洗涤后未经干燥就使用 未洗涤烧杯和玻璃棒 8 / 12 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒（或移液管），并将洗涤液并入了容量瓶 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 未摇匀就定容 定容时俯视容量瓶刻度 定容时仰视容量瓶刻度 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线 在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取9 / 12 出 【练习】 1将 4gNaoH 溶解在 10mL的水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度为（） A 1mol/LB /Lc /LD 10mol/L 2 500mLNa2So4 溶液中含有 1023 个 So42，该溶液的物质的量浓度为（） A 1mol/LB 2mol/Lc /LD /L 3将 /L 的 Nacl 溶液与 /L 的 cacl2 溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（） A 1mol/LB /Lc /LD 2mol/L 4将 /LNaoH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaoH的物质的量浓度为（） A /LB /Lc /LD /L 5下列各溶液中， Na+浓度最大的是（） A /LNacl溶液 B /LNa2So4 溶液 c /LNaoH溶液 D /LNa3Po4 溶液 6 mgSo4 和 Al2(So4)3 溶液等体积混合后， Al3+浓度为 /L， So42浓度为 /L，则混合溶液中 mg2+浓度为（） 10 / 12 A /LB /Lc /LD /L 7已知 25氨水的密度为 /mL， 5氨水的密度为 /mL，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（） A等于 15 B大于 15 c小于 15 D无法估算 8下列溶液中氯离子浓度与 50mL1mol/LAlcl3 溶液中氯离子浓度相等的是（） A 150mL1mol/L 氯化钾 B 75mL2mol/L 氯化钙 c 150mL3mol/L 氯化钾 D 150mL1mol/L 氯化铁 9按下列实验方案能达到要求的是（） A托盘天平称量固体 B用量筒量出 /L的盐酸 c用 100mL 量筒量取稀盐酸 D用 250mL 容量瓶配制/L150mL 盐酸 10用已准确称量过的 NaoH固体配置 /L 的 NaoH溶液，要用到的仪器是（） 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 A B c D 11标况下， mg气体 A 和 ng气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是（） A同温同压时，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为m n B 25 时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m11 / 12 n c同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n m D标况时，等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n m 12体积相同的甲、乙两容器中，一个充满 Hcl，另一个充满 H2 和 cl2 的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（） A原子总数 B分子总数 c质量 D密度 13下列溶液中物质的量浓度为 1molL 1 的是（） A将 40gNaoH 溶解于 1L水中 B将氯化氢气体溶于水配成 1L溶液 c将 1L10molL 1 的浓盐酸与 9L水混合 D 10gNaoH溶解在水中配成 250mL溶液 14 10g10%的 NaoH溶液稀释成 50mL，所得稀溶液中 NaoH的物质的量浓度为（） A L 1B L 1c L 1D L 1 15 50mLH2So4 的质量分数为 35%、密度为 /cm3 的硫酸中， H2So4的物质的量浓度为（） A /LB /L c /LD 44mol/L 16将 4gNaoH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中NaoH的物质的量浓 度为。取出 10mL此溶液，其中含有 NaoHg。将取出的溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaoH 的物质的量浓度为。 12 / 12 17配制 /LH2So4 溶液，需要 18mol/LH2So4 溶液的体积是。 18用等体积 L 1 氯化钡溶液，可使相同体积的硫